1樓：週一樹一人
5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2oio3-(+5價) + 5e------->i(0價)1）當有1mol氧化劑參與反應時轉移電子的數目為5mol5ki(-1價) -5e-------->3i2(0價)2）當1mol i2生成時有（10/3=3.3）mol還原劑被氧化
kio3 5ki 6hci=6kci 3i2 3h2o中生成3mol轉移電子的物質的量怎麼求
2樓：好戰的血
kio3+5ki+6hci==6kci+3i2+3h2o
你觀察下化學反應前後元素化合價變化，除了i（碘）其他的元素化合價都沒有變化。所以這裡是個歸中反應。kio3裡的i從+5價被還原為i2(0價)，ki從-1價被氧化為i2(0價)。
生成3mol l2，kio3得到5mol電子，ki得到5mol電子，轉移了5mol電子。
ki與什麼物質反應生成kio3
3樓：夜染天下
利用氯酸鉀氧化法制備碘酸鉀。
在酸性條件下，將氯酸鉀（kclo3）與i2混合，反應後得到kh（io3）2，再用koh中和即得kio3。
有關化學反應方程式為：6i2+11kclo3+3h2o═6kh（io3）2+5kcl+3cl2
4樓：鐸樂然乘瑾
與強氧化性物質反應
比如過量氯氣，方程式為：ki+3cl2+3h2o→kio3+6hcl
若氯氣不足，則發生2ki+cl2→2kcl+i2的反應
食鹽中的碘酸鉀（kio3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（ki）變成碘（i2），化學方程式如下： kio3+5ki+6hcl
5樓：匿名使用者
首先算na2s2o3的質量，2g*0.237%=4.74mg然後算它的物質的量：
0.00474/158=0.00003mol然後因為na2s2o3和i2是2比1，所以i2的物質的量是0.
000015mol
然後再看第一個方程，i2和kio3的比例是3:1，所以kio3的物質的量是0.000005mol
所以kio3中的碘的質量是0.000635g=0.635mg這是每10g食鹽的量，那麼每1000g食鹽，就是乘以100，得63.5mg，大於50mg，碘含量超標
樓上錯了，因為那個反應生成的碘單質並不全來自食鹽，雖然結論一樣滿意請採納，不懂請追問，謝謝
6樓：匿名使用者
解：①溶液顏色變藍
②先是生成i2，後i2又被消耗，所以i2可以作為中間產物kio3 + 5ki + 6hcl 6kcl + 3i2 + 3h2o
2na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai兩式消掉i2後，碘酸鉀與硫代硫酸鈉反應比為1∶6設與硫代硫酸鈉反應，消耗kio3 x g
kio3～～～6na2s2o3
214 158×6
x g 0.237%×2g
解得x=0.00107g
10g食鹽樣品含0.00107g kio3則1kg食鹽樣品含0.107g kio3即107mgkio3中含碘元素的質量分數為127÷214107mg×127÷214=63.5mg
即1kg食鹽樣品含碘元素的質量是63.5mg，大於最高標準，所以此樣品碘含量超標。
7樓：匿名使用者
解析：（1）澱粉碘化鉀溶液變藍。
（2）設i2質量為 x g，則有：
2na2s2o3 + i2 ―→ na2s4o6 + 2nai
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素質量分數 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超標
化學計算 20
8樓：匿名使用者
物質的量濃度為1.0×10－3mol•l-1的na2s2o3溶液5.0ml有5.0×10-6mol
na2s2o3 +4i2 + 5h2o ==== 2nai + 2h2so4 + 6hi
1mol 4mol
所以有i2 4×5.0×10-6mol=2.0×10-5mol由化學方程式是kio3+3h2so4+5ki=3i2+3h2o+3k2so4。知得到的i只有1/6是來自kio3的
所以由自然晶鹽中的碘變成i2的只有3.33×10-6mol好像和你說的不同,不知道對不對,你自己看下啊
9樓：散落de羽毛
（5×10-6÷6×127×2）÷（5×10-6）=21.166666666666...=21.17
這個c答案中，正確解釋是5mol，為什麼不能是kio3中的i降6價變成ki？
10樓：mc浪舞
從化學方程式可以看出，碘元素的價態分別是+5，-1，-1,0，根據氧化還原反應「靠近不交叉」原則，當按係數進行的時候，反應物中只有碘化氫中1摩爾的碘離子成鹽，其它5摩爾的碘離子作了還原劑，而碘酸鉀中的碘作了氧化劑，氧化產物和還原產物都是碘單質，所以轉移電子數=1*5（氧化反應）=5*1（還原反應）=5摩爾
11樓：匿名使用者
歸中反應，生成物價態在+5 -1之間。所以不是-1
高中化學 氧化還原反應的一道題 10
12樓：黃麗新
io3- + 3 hso3- = i- + 3 so4 2- + 3 h+ 反應①
io3- + 5 i- +6 h+ → 3 i2↓ + 3 h2o反應②
a段是一反應，kio3少量。
b點是按照一反應正好反應完全，0.3mol nahso3反應完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i-
bc之間開始二反應，消耗i-。
加入的kio3為0.18mol時，一反應消耗0.1mol，即b點之後加入0.
8mol，二反應中io3-+ 5 i-，i-為0.1mol，io3-為0.8mol，即 i- 少量（i-全部轉化為i2時，io3-有剩餘。
）即此時不存在 i-。
所以c錯。
b點是按照一反應正好反應完全。氧化劑被還原生成還原產物，由離子式得還原產物為 i- 。所以說還原產物是ki或nai.
所以說d對。
有什麼不懂可以問**494740309
13樓：匿名使用者
根據題幹可得以下方程式：
io3- + 3hso3- → i- + 3so42- + 3h+ 反應①
io3- + 5i- +
6h+ → 3i2↓ + 3h2o 反應②從圖中可知
0~b之間發生反應①
b~c之間發生反應②
a.正確
b.正確
c.錯誤，b~c點時是反應②，是io3-與i-反應生成i2d.正確
望採納，謝謝
14樓：頑固小石頭
d>.........
某反應體系中的物質有：kio3、ki、kbro3、br2、h2so4、k2so4和h2o。
15樓：匿名使用者
反應式為 ：
6kbro3 +5ki+3h2so4==5kio3 +3br2 +3k2so4 +3h2o
**看不到。
由第一個反應知 6mol kbro3 和 6 mol ki反應時 ki剩餘 1mol
這 1 mol ki 和生成的 5 mol kio3 反應
kio3 +5ki +3h2so4 ==3i2 +3k2so4 +3h2o
1 mol ki 消耗了 0.2 mol kio3 生成了 3/5=0.6 mol i2
則kio3 剩下 5-0.2 ==4.8 mol
即氧化產物為 kio3 4.8 mol i2為 0.6 mol
物質的量之比為 4.8 ：0.6==8：1
在酸性條件下，許多氧化劑可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+
16樓：偷星
（1）酸性條件下，kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2，離子方程式為：io3
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