1樓：好好先生
（1）反應中i元素化合價升高，由-1價升高到0價和+5價，ki為還原劑，則氧化產物為i2和kio3，
故答案為：i2、kio3；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o．（1）該反應的氧化劑為______
2樓：說唱帝
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（1）該反應的氧化劑是______（
3樓：豬月月
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為40
7?2-=co2↑+h2o，若利用碳酸鈉除雜，二氧化碳與碳酸鈉反應，將原物質反應掉，發生的離子反應為co3
2-+co2+h2o=2hco3
-，故答案為：h++hco3
-=co2↑+h2o；co3
2-+co2+h2o=2hco3-．
某研究性學習小組**下列化學反應的特徵：（i）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（ⅱ）fes+hno3
4樓：手機使用者
（1）由（3）題中暗示可知，化學計量數有多組的化學反應的特點為一個反應可視為2個或多個反應的加合，故答案為：一個反應可視為2個或多個反應的加合；
（2）根據化合價降低的是氧化劑，我們知道hno3是氧化劑，氧化劑在化學反應中被還原，生產的物質是還原產物，故答案為：no2、n2o4、no；
（3）化學反應在加合時，反應物和反應物加合，生成物和生成物加合，故答案為：cuso4?cuo+so3↑；2so3
高溫 .
2so2+o2，so2和o2；
（4）依據硫酸銅的分子量是160，我們可以計算16gcuso4固體粉末的物質的量是：16g
160g/mol
=0.1mol，根據cuso4?cuo+so3↑，則氣體的物質的量為最小，即0.
1mol，依據配平以後的化學反應4cuso4=4cuo+2so3↑+2so2↑+o2↑可以計算最多產生氣體為0.15mol，故答案為：（0.
1，0.15）；
（5）根據反應前後原子的種類和數目不變，可以將co2+koh→khco3+k2co3+h2o配平為：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o，故答案為：（a+b）co2+（a+2b）koh=akhco3+bk2co3+（a
2+b）h2o．
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o 配平
5樓：匿名使用者
i升高了10價不是35，四個i提高了一價變為i2，一個i提高了六價（kio3）
kmno4中mn是+7價而mnso4 中是+2價, ki中i 由-1價轉變為0價的i2和+5價的kio3所以有
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
6樓：匿名使用者
mn和i的化合價升降
7樓：匿名使用者
8kmno4 + 15ki + 17h2so4 == 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o對的
kmno4+ki+h2so4=mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o中碘可以從負一價同時到零價和正五價嗎？符合不交叉嗎
8樓：曉熊
符合。ki被kmno4氧化，一部分被氧化為0價，另一部分被氧化為+5價
-1 → 0
-1 → +5
沒有交叉
9樓：匿名使用者
那是因為負一價碘離子發生歧化反應
kmno4 + ki + h2so4 → mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o配平
10樓：匿名使用者
得電子數--------mn：+7――+2=5e- 設係數a失電子數---------i：-1――（+5）=6e- 係數b-1-----0=2e- 係數c根據電子守恆5a=6b+2c----------- （1）
abc均大於等於1
假設a=1則（1）方程式不符
a=2則b=1，c=2 帶入後符合質量守恆定律方法2也可以拆成兩個半方程式計算
11樓：匿名使用者
可以認為高錳酸鉀先將碘離子氧化成碘單質，如果高錳酸鉀還有剩餘，可以將其氧化成io3-,如果高錳酸鉀足夠量的話，可以將i-完全氧化成io3-.所以係數有多組。如
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 → 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
4kmno4 + 5ki + 7h2so4 → 4mnso4 +i2 + 3kio3 + 3k2so4 + 7h2o
12樓：匿名使用者
因為ki既生成i2，又生成kio3，所以你可以在配平時把ki寫兩個分子式。一個生成kio3 化合價升高6，一個生成i2，要2個ki生成一個i2，化合價升高2。這樣考慮化合價升高和降低總數相等，肯定是5的倍數，就能得到2個ki生成1個i2,3個ki生成3個kio3，化合價升高總數是20，再配平其它係數。
kmno4+ki+h2so4=k2so4=mnso4+i2+h2o這個怎麼配平。。。
13樓：匿名使用者
mno4-~~~mn2+,反應物多o要加h+變成水.mno4-+8h+~~~mn2++4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.
還原:mno4-+8h++5e-=mn2++4h2o2i-~~~i2,配平電荷得到氧化反應的方程.
氧化:2i--2e-=i2
再乘以最小公倍數使得轉移電子相同.還原反應乘以2,氧化反應乘以5.之後將左右兩邊相加消去同樣的項.
2mno4-+16h++10i-=2mn2++5i2+8h2o檢查電荷和元素左右相同,配平正確.最後還原回化學方程式.
2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+5i2+8h2o+6k2so4
14樓：匿名使用者
2kmno4+8h2so4+1oki=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o
高錳酸鉀和碘化鉀 硫酸反應
15樓：匿名使用者
氧化劑是高錳酸鉀
係數為8
i2和kio3的係數都是5，i從-1到0和-1到+5，所以失去的電子一共是1×10+5×6==40，mn從+7到+2，所以mn的係數是40/5==8
這樣參加氧化還原的元素基本完事了，後面根據原子守恆，把h2so4和h2o的係數配出類
8kmno4+15ki+17h2so4==8mnso4+5i2+5kio3+9k2so4+17h2o
16樓：匿名使用者
1.該反應
的氧化劑 高錳酸鉀
2.如果該反應方程式中，i2和kio3的係數都是5（1）kmno4的係數是 8
（2）配平8kmno4+15ki+13h2so4→8mnso4+5i2+5kio3+5k2so4+13h2o
17樓：匿名使用者
1.該反應的氧化劑kmno4
2.kmno4的係數是8
8kmno4+15ki+17h2so4=8mnso4+5i2+5kio3+9k2so4+17h2o
有哪些化學反應的催化劑正好是反應產物？
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。催化劑自身的組成 化學性質和質量在反應前後不發生變化 它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性 或專一性 一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但...
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
關於化學反應吸能和放能的反應？？？？
孩子，你亂啦。兩個公式，兩種演算法。1 焓變 反應物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱 2 焓變 生成物的總能量 反應物的總能量。鍵能並不是物質所具有的能量啊。焓變 代表吸熱，代表放熱，絕對值越大，代表吸收或放出的能量越多。例如，吸熱反應 反應物能量低，生成物能量高 反應物斷鍵吸收的熱量大於成鍵放出的熱量。這...