1樓：顓孫訪蘭
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。
初中課本上定義：在化學反應裡能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。其物理性質可能會發生改變，例如二氧化錳(mno2)在催化氯酸鉀(kclo3)生成氯化鉀(kcl)和氧氣(o2)的反應前後由塊狀變為粉末狀。
催化劑對可逆反應同時具有催化正、逆反應的功能，視反應條件而定，如芳烴加氫反應。
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
2樓：小橋橫上西湖
催化劑最早由瑞典化學家貝採裡烏斯發現。100多年前，有個魔術"神杯"的故事。
有一天，瑞典化學家貝採裡烏斯在化學實驗室忙碌地進行著實驗，傍晚，他的妻子瑪利亞準備了酒菜宴請親友，祝賀她的生日。貝採裡烏斯沉浸在實驗中，把這件事全忘了，直到瑪麗亞把他從實驗室拉出來，他才恍然大悟，匆忙地趕回家。一進屋，客人們紛紛舉杯向他祝賀，他顧不上洗手就接過一杯蜜桃酒一飲而盡。
當他自己斟滿第二杯酒乾杯時，卻皺起眉頭喊道："瑪利亞，你怎麼把醋拿給我喝！"瑪利亞和客人都愣住了。
瑪麗亞仔細瞧著那瓶子，還倒出一杯來品嚐，一點兒都沒錯，確實是香醇的蜜桃酒啊！貝採裡烏斯隨手把自己倒的那杯酒遞過去，瑪麗亞喝了一口，幾乎全吐了出來，也說："甜酒怎麼一下子變成醋酸啦？
"客人們紛紛湊近來，觀察著，猜測著這"神杯"發生的怪事。?
化學反應中的催化劑有什麼 5
3樓：匿名使用者
在初中階段我們學習了，氯酸鉀受熱加二氧化錳催化劑製氧氣。雙氧水加二氧化錳最催化劑製氧氣，在高中的比較多。
4樓：林興龍
中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑。如，①kclo3分解制取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。
2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室製取實驗；②硝基苯的製取實驗；③乙酸乙酯的製取實驗；④纖維素硝酸酯的製取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗。
其中①－④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。
3、鐵催化劑。如溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。
4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。
5樓：匿名使用者
作用：催化反應進行撒。
反應前後催化劑物質的量不發生改變。
6樓：棒槌雞
有什麼還是是什麼啊？
有很多 恐怕不能一一列舉。
7樓：煜九
中學學到的工業生產中的催化劑：
1硫酸工業：五氧化二礬，催化so2生成so32合成氨：鐵觸媒，另mno2還催化濃hcl生成cl2
化學反應中 催化劑的特點有哪些？
8樓：毓良剛棋
這個化學反應用的比較少。
負催化劑也叫做緩化劑或抑制劑。
原理是降低反應所需的活化能。催化劑不能改變熱力學平衡，只能影響反應過程達到平衡的速度。例如：
食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑。
負催化劑常用來減緩人們不願意的自發化學反應，還用來減弱過於劇烈的反應。還有在研究化學反應的機理時，有時反應進行得很快，為了便於研究，我們可以加入某種催化劑來降低反應速度。這樣就可以比較輕鬆地進行研究了。
負催化劑的作用通常是能毒化反應系統中原有的催化劑或截斷反應鏈。
9樓：匿名使用者
簡單的來說：催化劑本身參與反應，反應前後質量不變，成分不改變。催化劑能改變化學反應速率，增加反應速率的叫催化劑，減慢的抑制劑。
10樓：太陽魔神
催化劑一般是過渡元素的單質或者化合物。
參加反應，改變反映速率，自己不參加反應，不改變轉化率，正催化劑增大反映速率，負催化劑減少反映速率。差不多了，再鄙視下1樓的。
11樓：匿名使用者
改變化學反應速率(增或減），但本身不發生任何改變。
12樓：東南一隻瓜
反應前後質量不變。。。
成分不變。。。
改變反應速率。
鄙視從網上搜一堆沒用的字的人。
13樓：熊貓貓
反應前後質量化學性質不變。
不改變平衡移動。
改變反應速率。
分正負催化劑之分。
化學反應催化劑與中間產物判斷，謝謝
14樓：匿名使用者
io－是中間產物，開始沒有，最後也沒有；催化劑必須開始有，結束也有才行，i-符合這個條件。
15樓：賀清安鐸雀
中間產物是反應到最後面不存在了。
催化劑參加反應，最後又生成的那種。
在反應結束催化劑後加入化學反應會有什麼變化
16樓：匿名使用者
不理解。。。
你是想說再給反應結束後加入催化劑會有什麼變化麼？
如果加入的催化劑是該反應的催化劑，那就沒作用了，如果不是，有可能不反應，有可能會與產物反應生成新的物質。
17樓：匿名使用者
不會有變化。因為催化劑只是加塊反應速率，而本身結構不發生永久性改變。反應結束了再加催化劑，催化劑不會起作用。
18樓：思雨溫存
嚴格來說，還是會有些許的反應，因為催化劑多有正負之分，會重新達到反應平衡。
催化劑參加化學反應嗎？
19樓：匿名使用者
參加，不過最後又有這種物質生成，比如二氧化錳，錳酸鉀反映生成氧氣，就是的，可以用化學的平衡來解釋催化劑的作用。
20樓：落了一葉的羽
舉個例bai子a+b===c+d(催化劑為e)在整個的反du應過程中是這樣。
zhi的。a+催化dao劑為e=中間臨時產回物f（這個更容答易與b反應）+其他物質g
中間臨時產物f（這個更容易與b反應）+其他物質g+b=c+d+(催化劑為e)
疊加起來就是a+b===c+d(催化劑為e)，把所有反應物加起；所有生成物加起左右可以抵消的便是催化劑。
催化劑為什麼能改變化學反應速率？
我們可在波茲曼分佈 boltzmann distribution 與能量關係圖 energy profile diagram 中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能 activation energy 的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不...
在化學反應中，催化劑的工作機理是什麼
一般認為催化劑的工作機理是催化劑本身參與反應，通過改變反應的活化能 多為降低 來該變反應速率 多為加快 而在反應前後催化劑的質量不變 在化學反應中，催化劑的工作機理就是加快或減慢化學反應的速率.有的是加快反應,如 當加入二氧化錳後,雙氧水能夠快速分解成為氫氣和氧氣.而有的就是減慢速率的,這個要根據不...
列舉一些高中化學反應及其所用的催化劑
工業合成氨催化劑是鐵觸媒 工業合成硫酸接觸氧化的催化劑是v2o5 kclo3 h2o2分解催化劑通常是mno2活潑金屬和碘單質化合的催化劑是水 氨的催化氧化也要催化劑 有機反應中很多都要催化劑 烷烴的取代在光照下反應,這個不叫催化劑 但苯環上的取代用鐵作催化劑 實際起催化作用的fex3 乙醇脫水制乙...