1樓：雲里斯漫
初中判斷反應能否發生，重點是置換反應和複分解反應。
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4= cu+feso4
ag+cuso4 銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應。
cu+agci 不反應，因為agci 不溶於水（不是鹽溶液）
複分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫複分解反應。
複分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
複分解反應的型別：
1、酸+鹼→鹽+h2o （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
hci+naoh=naci+h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
caco3+2hci = caci2+co2↑+h2o
h2so4 + bacl2 ==baso4 ↓+2hcl
hci + agno3 ==agcl↓ +hno3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應。
ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh 實驗室製取少量燒鹼的方法。
2 naoh+cuso4 ==na2so4+cu(oh)2↓
藍色沉澱。3 naoh+feci3 ==3naci+ fe(oh)3
紅褐色沉澱。
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，併產生氣泡。
baso4 agno3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑑定氯離子和硫酸根離子的存在。
nacl + agno3 ==nano3 +agcl↓
na2so4 + bacl2 ==baso4↓ +2nacl
白色沉澱不溶於稀硝酸。
na2co3 + bacl2 ==baco3↓ +2nacl
na2co3 + 2agno3 ==2nano3 + ag2co3↓
白色沉澱溶於稀硝酸。
2樓：網友
看生成物是否有沉澱，氣體，或水生成，有其中任何一種就說明反應了。
下列物質是否發生反應？寫出能反應的化學方程式 （要解析！！！！！！！！！1）
3樓：網友
的活動性在h之後，h後金屬不能置換酸中的氫，所以不反應。
不反應，因為cu的活動性比zn弱。
4樓：網友
的活動性在h之後，不能反應。
不反應，因為cu的活動性比zn弱。
5樓：網友
1 銀與稀鹽酸 an：不能反應，銀 在 氫 後面2 鋅與硫酸銅溶液 an：可以反應，鋅 在 銅 前面 鋅+硫酸銅=銅+硫酸鋅。
3 銅與硫酸鋅溶液 an：不能反應，鋅 在 銅 前面4 鋁與硝酸根溶液 an：不能反應，硝酸根溶液不確定，可能可以，可能不行。
6樓：網友
銀和稀硫酸不反應。
zn+cuso4=cu+znso4
不反應al+agno3不反應。
金屬活動性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au置換時只能是活動性順序強的置換出弱的。
急！ 怎麼判斷乙個化學方程式能夠反應或是複分解反應？？
7樓：古琛銀東
你好首先要知道複分解的反應型別。
一般都是這四種。
酸和鹼。酸和鹽。
鹼和鹽。鹽和鹽。
所以要發生複分解反應的物質都是化合物。
之後早祥就看生成的反應物有沒有氣體或弱電解質（初中說是水）或沉澱。
只要有其中的一種或幾種就可以發生陸瞎搏！
而反應過程中主要是離子的交換。
舉個例子吧。
容易理解。naoh+hcl=nacl+h2o生神擾成物有水。
屬於酸和鹼的反應。
是複分解反應。
ba(oh)2+cuso4=baso4↓+cu(oh)2↓生成物有兩種沉澱。
屬於鹼和鹽的反應。
是複分解反應。
hcl+agno3=agcl↓+hno3
屬於酸和鹽。
是複分解反應。
cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2屬於鹽和鹽。
是複分解反應。
望！不懂再問！
判斷是否發生反應，若能，寫出化學方程式
8樓：祭永芬迮秋
cu+2h2so4（濃跡棗搏）==加熱==cuso4+so2（氣體符號）+2h2o
cu與稀硫酸不能反映巖森。
al+3hcl===alcl3+h2（）
zn+h2so4（稀）==znso4+h2()zn+2h2so4（濃）=znso4+so2（）+2h2ofe+2hcl===fecl2+h2()
fe+h2so4===feso4+h2()cu與硫酸鋅、硫酸亞鐵均不能反姿祥應。
zn+cucl2===zncl2+cu
cu+2agno3===cu(no3)2+2ag2al+3cucl2===2alcl3+3cu）均寫氣體符號。
9樓：植恆公尺賦
銅與硫酸。鋁與鹽酸。
2al+6hcl=2alcl3+3h2氣體箭頭。
鋅與蠢模餘硫酸。
zn+h2so4=znso4+h2氣體箭頭。鐵。鹽酸。
2fe+6hcl=2fecl3+3h2氣體箭頭。
鐵。硫碼鍵酸。
2fe+3h2so4=fe2(so4)3+3h2氣體箭頭。
銅。硫酸鋅溶液。
銅。硫酸亞鐵溶液。
cu+feso4=cuso4+fe
鋅。氯化銅溶液。
zn+cucl2=cu+zncl2
銅。硝酸帶滾銀溶液。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag鋁。氯化銅溶液。
2al+3cucl2=2alcl3+3cu
急！！！高手請進 請問如何判斷乙個化學方程式是否存在？
10樓：年華愛沫沫
總之一句話：強的制弱的。
比如：強鹼制弱鹼，強還原性制弱還原性…
11樓：網友
很簡單看是否有電子得失有的肯定有方程式。
沒有電子得失的看是否有：氣體，難溶物，微容物生成有的也是的。
即抓住反應的本質呵呵。希望提供對你有幫助。
12樓：網友
首先元素，電荷守衡。計算反應自由能，判斷反應能否自發。
13樓：網友
顯然是看該反應的吉布斯自由能。
g<0 能發生，>，=0不能發生。或者看熵變 s大於0能發生，小於等於0 不能發生。
寫化學方程式,並判斷能否發生化學反應
14樓：網友
1）znco3+2hcl =zncl2+co2+h2o（2）bacl2+hno3（不反應）
3）na2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o（4）k2so4+naoh（不反應）
1）k2co3+ca（oh）2 =caco3+2koh（2）cuso4+bacl2=baso4+cucl2（3）h2so4+na2co3 =na2so4+co2+h2o（4）koh+hno3=kno3+h2o
5）kno3+nacl 不反應（6）ba（no3）2+na2so4=baso4+2nano3
15樓：網友
第一輪（1）znco3+hcl =zncl2+ h2o+co2↑ （2）bacl2+hno3不反應。
3）na2so4+ba（oh）2 = baso4↓+2naoh （4）k2so4+naoh
不反應第二輪。
1）k2co3+ca（oh）2 = caco3↓+2koh （2）cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
3）h2so4+na2co3 = na2so4+h2o+co2↑ （4）koh+hno3=kno3+h2o
5）kno3+nacl 不反應 （6）ba（no3）2+na2so4=baso4↓+2nano3
16樓：凡人的啊
1和3可以 分別是znco3+2hcl=zncl2+co2|+h2o na2so4+ba(oh)2=baso4|+2naoh
第二輪 1，2，3，4，6可以。
k2co3+ca(oh)2=caco3|+2kohcuso4+bacl2=baso4|+cucl2h2so4+na2co3=na2so4+co2|+h2okoh+hno3=kno3+h2o
ba(no3)2+na2so4=baso4|+2nano3"|"代表氣體或者沉澱。
17樓：網友
按複分解反應條件去判斷一下。
18樓：網友
(1) znco3+2hcl=zncl2+h2o+co2 ↑(3) na2so4+ba(oh)2=baso4 ↓+2naoh(1) k2co3+ca(oh)2=2koh+caco3 ↓(2) cuso4+bacl2=cucl2+baso4 ↓(3) h2so4+na2co3=naso4+h2o+co2 ↑(4) koh+hno3=h2o+kno3(6) ba(no3)2+na2so4=2nano3+baso4 ↓
沒寫的就是認為不反應的。
【化學】求教！乙個化學方程式能看出什麼？
19樓：甘衣粘燁燁
根據化學反應方程中反應物前各自的係數可以看出反應時各自的物質的量的比，然後可以求出反應的質量等。
如：2coo2
2co2可以看出反應時n（co）:n（o2）:n（co2）=2:
1:2,m（co）:m（o2）:
m（co2）=28:32:44，如果知道具體反應的物質的量，便可以求出所要求的反應物或者生成物的物質的量等，如，知道反應的n(co)=2mol,求生成的co2和反應的o2的物質的量，根據n（co）:
n（o2）:n（co2）=2:1:
2，求出n（o2）=1mol，n（co2）=2mol，然後根據求得的資料可以進一步求解更深的問題。
20樓：戚婉浮倩麗
naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3↓（hcl少量）naalo2:hcl=1:1
naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o（hcl過量）naalo2:hcl=1:4
這個反應之所以會用為hcl的量不同而有不同的生成物。
是因為al(oh)3可以和hcl反應。
事實上亦可以看成是兩個反應即。
naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3↓al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o的疊加。就是說乙個化學反應如果生成物任然可以和某反應物發生化學反應的。
那麼這個反應會因為該反應物的量而產生不同的生成物。
急！！！解釋一下這兩個化學方程式的原理
21樓：戈多
so2溶於水生成h2so3，它是弱電解質，部分電離，當so2少量時，生成的h2so3也是少量，h2so3電離出來的h+不斷被反應，h2so3全部電離生成so32-
當so2過量時，生成的h2so3也是過量，h2so3只需電離出乙個的h+就足夠了，所以h2so3電離生成hso3-
22樓：匿名使用者
你看配比，少量的時候，so2和nahco3的比例是1:2，而足量的時候是1：溶於水形成h2so3，是一種比碳酸強的酸。
強酸制弱酸就是一種酸和一種鹽反應（一般是複分解）如果生成另一種酸和另一種鹽，那麼生成的酸的酸性，要比作為反應物的酸酸性要差，比方說這個方程式裡，h2so3的酸性就是h2co3要強，h2co3生成之後就表現為co2和h2o了。其他的定義書裡面寫的很清楚了。不然找一下《龍門專題》之類的書，看看每章總結，再多做做題就明白了。
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