1樓：阡陌上花開
1)反應熱。
與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(氣壓為101kpa時，可以不註明。
2)各物質化學式右側用圓括弧。
表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。
3)熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量。
不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
4)△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」若為吸熱反應，則△h為「+」其單位一般為kj/mol，有時也用j/mol。
5)熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
6)不標註氣體上公升符號和沉澱符號，即「↑」或「↓」
7)熱化學方程式無需書寫如△(加熱)和催化劑的反應條件。
8)即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號「=」不用箭頭和可逆符號「→」
9)同一化學反應。
隨著化學計量數改變△h的值而改變。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
10)在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。
書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。
2常見熱化學方程式。
1)o2(g)+n2(g)=2no(g)；△h=-kj/mol
2)c(石墨)+o2(g)=co2(g)；△h=
3)c(金剛石。
o2(g)=co2(g)；△h=
4)c(石墨)=c(金剛石)；△h=+
5)c(s)+o2(g)=co2(g)；△h=
6)co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；△h=
7)naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；△h=
8)n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)；△h=-534kj/mol
9)s(s)+o2(g)=so2(g)；△h=-297kj/mol
10)so2(s)+1/2o2(g)=so3(g)；△h=
2樓：網友
熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
熱化學反應方程式是什麼？
3樓：知足常樂
1）普通化學方程式只表明做咐了化學反應中的物質變化；熱化學方程式是表示反應所放出或卜嫌吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。
2）注意△h的符號和單位△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△h為「-」若為吸熱反應，△h為「+」h的單位一般為kj／moj。
3）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。
4）注意物質的聚集狀態反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用：
l「，固型胡手體用「s」，溶液用「aq」。
5）關於反應熱的大小比較問題，注意理解：有兩種情況，其一是比較q（熱量值），那麼就只與反應熱的數值有關，與「＋」符號無關，「＋只表示吸熱或放熱。
4樓：張某人說數碼
熱化學反應方程式是表梁弊示化學反應中吸熱或放熱過程的方程式。它可以用來描述化學反應的熱效應，即反應過程中吸收或釋放的熱量。
一般來說，熱化學反應方橡昌族程式的形式如下：
反應物 + 反應物 + 產物 + 產物 + 熱量。
其中，熱量通常以δh表示，表示單位摩爾反應物或產物在反應中吸熱或放熱的量。
例如，燃燒丙烷（c3h8）的方程式可以表示為：
c3h8 + 5o2 3co2 + 4h2o + 熱量。
這個方程式表示了丙烷和氧氣反應生成二氧化碳和水的同時釋放熱量。反應方程式的係數表示了反應物和產物的摩爾比例。
熱化學反應方程式可以用於計算反應的熱效應，如焓變（δh）。δh可以是正值（吸熱反應）或負值（放熱反應），它表示在摩爾反應物或產物中吸收或釋放的熱量。通過測量溫度變化或使用熱量計等方法，可以確定反應的δh值。
熱化學反應方程式對於理解化學反應的熱力學迅坦性質以及進行熱量計算和熱平衡分析非常重要。
熱化學反應方程式是什麼？
5樓：教育小百科達人
熱化學反應方程式是：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。
熱化學方程式。
的意義為熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
熱化攜並學方程式代表著乙個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比。
所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是乙個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。
熱化學方程式和化學方程式的不同在於：
1、熱化學方程式反應物生成物都要標明狀態，固體為s，液體為l，氣體為g。
2、熱化學方程式書寫時不用標反應條件，比如加熱、高溫、催化劑等，但要標明反應數棗壓強和溫度，常溫（101kpa，25度辯畢跡）下可省略，如果體中沒給反應溫度和壓強也可省略。
3、要標出δh，如果是吸熱，δh為正值，防熱的話，δh為負值。
4、熱化學方程式物質前的數量可為分數。
6樓：網友
熱化學反應方程式其實是在普通的化學反應方程式基礎上，再加上反應釋放的熱量值。比如酸鹼中和反應，在反應方程返餘式的右邊再仔高寫上念世尺放出的熱量。
7樓：小百
熱化學譽坦方程式就是原雹祥來經常書寫的配平好的反應方程式，再註明反應熱效應源虛搏就是熱化學方程式，要求註明物質的物態，反應溫度和壓力，缺一不可。
8樓：網友
熱化學方程式表示參加反應的物質的量和反應熱的關係的化學方程式。
熱化學反應方程式舉例?!
9樓：匿名使用者
熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關係的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點： （1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量係數可以是整數，也可以是分數。
2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。 （3）反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量係數不同，故反應熱亦不同。
4）熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在標準壓力p�8�0、 時可省略。
10樓：秒懂百科
熱化學方程式：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化的方程式。
11樓：匿名使用者
要這麼多幹什麼啊，上**去找啊？？
化學方程式4（詳細）化學方程式4個，高手進來，就現在
高溫 nasio co 加熱 alo ho 樓上的有乙個符號表錯了。c sio co si 還有乙個反應，si c sic 不會生成co si f sif，常溫即可反應。太多了，你自己寫吧。化學方程式個，高手進來，就現在 能否反應，能的寫出化學方程式。銀和稀鹽酸 不能，銀排在氫後。鋅和硫酸銅溶液 z...
根據題目，寫化學方程式 離子方程式。
稀硫酸足量代表混合物完全溶解，加入kscn溶液不變色說明溶液中不再有鐵離子。由此容易得到下列方程式 左邊為化學方程式，右邊為對應的離子方程式 fe hso feso h fe h fe h feo hso feso ho feo h fe ho feo hso fe so ho feo h fe h...
有關高錳酸鉀的化學方程式
用來自行加熱分解或與。過氧化氫。反應。製取氧氣。高錳酸鉀。加熱分解。製取氧氣。的。化學方程式。kmnokmno mno o kmno kmno o kmno 的高溫分解可能是 kmno ko mno o 高錳酸鉀。與。雙氧水。反應製氧 kmnoho mn oh koh o ho.與。濃鹽酸。反應製取...