1樓：畢雅惠水笑
先比較同週期的原子半徑。
然後在去看同一主族的。不過化學書上有幾個原子半徑是比較特殊的，需要記住；
不同週期情況下，週期大的原子半徑大；同週期情況下，在元素週期表。
中左側的元素原子半徑大。
儘量解釋一下……原子由原子核。
和核外電子構成，原子核的質量幾乎就是整個原子的質量，電子質量很小，可以忽略，但原子核的體積很小，如果把整個原子比作大樓，則質子可以看做大樓**的一顆石子，所以原子的半徑取決於電子的排布。
第x週期的元素電子排布有x層，顯然電子排布層數越多，原子半徑越大，所以如果不在同一週期，則週期大的原子半徑大，可以不考慮族。
在週期相同時，電子層數相同，需要考慮原子核的荷電量，荷電量越大對電子的吸引力越強，電子離原子核的距離越近。同一週期中，左側的元素原子核中質子數量少，因而荷電量小於右側，對電子吸引能力稍弱，所以電子與原子核距離更大，原子的半徑也就更大。
綜上，在整張元素週期表中，原子半徑總趨勢是從上向下遞增，在每一行中從左向右遞減。
2樓：澹臺姣麗稱姣
原子半徑，可根據越靠近氟原子，半徑越小，但是稀有氣體和氫原子例外：氫原子半徑是最小的！
離子半徑比較：
帶同種電荷的離子：
1、同一週期時，原子半徑從左到右減小（除稀有氣體）2、同一主族時，原子半徑從上到下增大其他：
1、當離子的核外電子排布相同時，核電荷數大，半徑小。
2、當離子的核外電子排布不同時，電子層數多，半徑大。
3樓：青松之之
先看同週期同族的「中介」再比較
XYZWLM六種短週期主族元素的原子序數依次增大
x y z w l m六種短週期主族元素的原子序數依次增大，mno mno 2h2o o2 4 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為 al oh 3 oh alo2 2h2o，故答案為 al oh 3 oh alo2 2h2o 5 r與碳元素同週期，r的單質分子r2中有3個共價鍵...
為什麼同週期的元素，原子半徑從左到右逐漸減小
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 同週期元素的原子，電子層數一樣，隨核電荷數的增大，原子核對核外電子的吸引增強，原子半徑逐漸減小 因為同一週期，從左到右原子序數逐漸增大，核內質子數也逐漸增大，所以核內質子對核外電子作用力增強，原子半徑也就越來越小 原子半徑 化學術語 1介紹 通常...
有機物分子中，當某個碳原子連線著不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為「手性碳原子」例如，如圖
a 該有機物與乙酸反應生成的酯中，原來的手性碳原子現在連線兩個ch3cooch2 所以沒有手性碳原子，故a不選 b 該有機物與氫氧化鈉溶液反應後生成的醇中，原來的手性碳原子現在連線兩個 ch2oh，所以沒有手性碳原子，故b不選 c 該有機物與銀氨溶液反應後的生成的有機物中，原來的手性碳原子現在連線的...