1樓：網友
解： 加入足量氯化鋇使得硫酸完全沉澱，母液中是硝酸和過量的氯化鋇，加入氫氧化鈉與硝酸。
反應，1） 由反應方程式可知 h2so4 ~ baso4 hno3~naoh
所以 n（h2so4）=n（baso4）=m/m= mol
n(hno3)=n(naoh)= mol
因此 n(h+)=2n(h2so4)+n(hno3)= ×2+
所以 c（h+)= mol 即 ph=2-lg 5=
2） c（hno3)= mol/l
3) 加入銅後，先與硝酸反應，若有剩餘再和硫酸反應。
由（2）可知該硝酸為稀硝酸 由反應方程式可知。
n（cu）：n(hno3)：n（no）=3 : 8 ：2 ( n(cu)= mol)
所以和硝酸反應的 n（cu）= 所以 n（no）= mol
剩餘的n（cu）=
再由cu與h2so4方程式可知 銅過量 2n（so2）=n（h2so4）
n（so2)=
所以產生的氣體 v=（ ×1000 = 28 ml
2樓：網友
1.中和的h+為。
原混合溶液的ph值為1
2.生成的baso4的物質的量為，即硫酸的物質的量。
那麼根據1中h+的物質的量，可知hno3的物質的量為原混合溶液中的hno3的物質的量濃度為。
3.銅粉和硝酸發生氧化還原反應，發現銅粉過量，則按h+物質的量計算。
h+~no2=2:1;則生成n02物質的量為在標準狀況下收集到氣體的體積為112毫公升。
一道高一的化學計算題,高手請進！
3樓：佴金生邴釵
式量250）中溶質的質量克。
溶液的體積：(
溶質的物質的量：8/160=
物質的量濃度。
20*v=30ml
一道高中化學計算題，請大家幫忙？
4樓：網友
m(h2o2) =100*8% =8g
2h2o2==2h2o+o2↑
8g x68/8g = 36/x
x=所以反應後溶液中的水的質量 = 100-8 + =所以所得溶液中溶質質量分數 = 8/(8+ =
5樓：網友
因2h2o2 = 2h2o + o2↑，氧氣放出而溶液中的h元素質量並未改變，所以最後剩餘水的質量為：100g × 8% ×18/2 = 72g，放出o2質量為：100g - 72g = 28g。
所得溶液中硫酸銅的質量分數為：8g ÷ 72g + 8g ) 100% =10%。
化學計算的題目，自學的有些鬧不明白的題目，求解
6樓：網友
溶液樣品含有 g碘化鉀。這個溶液的濃度是多少？
利用公式：溶液的濃度=溶質重量/溶液的重量x100%，380ml溶液是體積，樣品含有 g碘化鉀是重量，不能計算，單位不同。
同學們來幫幫忙。關於高中化學的計算問題,請把詳細的計算方法寫下來。在下感激不盡！
7樓：網友
第一問： al2(so4)3中含有al3+()mol解答：
第二問： al2(so4)3中含有so42-()g解答：耐橋 al2(so4)3的分子量為27*2+96*3=342so4(2-)的質量分數為96*3/跡昌342=so4(2-)的質量為 342* g
答案分別為： al2(so4)3中含有al3+( mol。姿畝扒so42-( g
很急！今晚上的作業，題目好難，高一化學計算題（用化學方程式計算）
8樓：唐衛公
表面被氧化的鈉塊含na2o和鈉。
水物質的量： = mol
2na + 2h2o = 2naoh + h2(g)2 2 2 1x x x = mol氫氣的物質的量： = mol
2 : 1 = x :
x = mol
反應中消耗水和鈉均為 mol, 生成 mol naoh (水為， 過量； 反應後剩水 = mol)
鈉塊中含鈉： 23 = g
鈉塊中含na2o: -= g
na2o物質的量： = mol
na2o + h2o = 2naoh
y z1 : 1 = : y
y = mol (本反應所用水)
1 : 2 = : z
z = mol (本反應生成naoh)
溶液中溶質的物質的量(naoh): = mol溶液中溶質的質量： *40 = g
溶液的質量： += g
溶液中溶質的質量分數： =
9樓：沒有飛刀的葉開
2na+2h2o=h2+2naoh
x y z(你說的是，太多了，不合理我估計你弄錯了，改成x=
y=z=所以na2o為。
na2o+h2o=2naoh
m nm=n=
所以生成的溶質一共是8+
還剩下的溶劑水是算這個是為了算水夠不夠的問題）生成的氫氧化鈉的物質的量為。
10樓：網友
我想氫氣的體積應為，題目中寫錯了吧？
解：由題意可知氫氣物質的量為，設鈉的物質的量為x，鈉生成的氫氧化鈉的物質的量為y
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑2 2 1x y
得：x= y=
所以鈉的質量為。
可知氧化鈉的質量為： -物質的量為設有氧化鈉生成的氫氧化鈉的物質的量為z
na2o+h2o=2naoh
z得z=故生成氫氧化鈉的物質的量為：第二問解決）
最終溶液質量為： +=
溶液質量分數為：( 100%=
11樓：匿名使用者
鈉無論如何也生成不了1mol氫氣。
一道化學計算題
稀溶液質量 稀溶液溶質質量分數 濃溶液質量 濃溶液溶質質量分數m h2so4 100gx10 10gm 濃硫酸 10g 98 a 設需要加水yg 10g a y 10 得y 89.8g 配製100克10 的稀硫酸的溶質是 100gx10 10g解 設需要98 的濃硫酸x.98 x 10g x 算一下...
一道化學計算題
好拉！在我頭髮差些沒有熬白的時候，終於想出來啦！在銅和硝酸的反應中，銅變成了二價銅離子，硝酸變成了氣體 no no2 n2o4中的一種或幾種 當然還有沒有參加反應的硝酸，這道題，主要根據守恆原理，電子守恆，原子守恆等。cu的物質的量是，在反應中變成二價銅離子，一共轉移電子數目是。50ml12mol ...
一道化學計算題
因為2nabr 2氯離子生成br2 2nacl,加熱後，溴氣蒸發，只剩氯化鈉。所以克除以 23 35.5 等於摩爾，設氯化鈉為x摩爾，溴化鈉為y摩爾，則x y 58.5x 然後解出來就行啦 用差量算，用質量差除以溴和氯的相對原子質量差的到的為原混合物中溴化鈉物質的量，其餘自己算，不懂今我博。設nab...