1樓：江陣莊博涉
首先知道。p軌道是有方向的。
x、y、z只有同方向的軌道才能重合形成π鍵。
氧原子p軌道上有兩個孤電子。
乙個與s的sp2雜化軌道形成σ鍵。
那另乙個應該形成離域π鍵啊。
s的sp2軌道有3個電子。
價上氧的。一共6個。
形成離域π鍵。
至於cu2+為什麼只接受4個h2o分子中o原子提供的孤電子對而不是小於4或大於4
也與中心的雜化方式有關。
超出高中範圍。
如dsp2就是平面型4配體。
d2sp3sp3d2是八面體型6配體等等。
還有。確定是alf5？如果是。
是不是f原子間存在化學鍵？
vsepr模型需要確定中心原子。
電子式的侷限性也很大。
比如sf6的正八面體構型能用vsepr理論解釋。
不過怎樣畫電子式？應該不能。
選修3的課本知識的確少。
但是理論性強。
想要學明白需要很強的能力。
很多的功夫。
如果深挖。涉及很多大學內容。
競賽用得上。
建議看下大學教材。
不過高考考查的內容很簡單。
2樓：素樸又認真的小毛豆
因為根據公式來算它有乙個孤電子對。
再加上原來的三個，一共就是四個所以是sp3
為什麼雜化軌道可以容納孤電子對?
3樓：帳號已登出
雜化軌道可以容納孤電子對的原因：雜化軌道數等於參與組合的原子軌道數二氧化硫雜化乙個s兩個p。
雜化理論就是為了解釋分子的構型才提出來的，中心原子才需要雜化陪迅，雜化軌道只能容納σ鍵電子對和孤電子對，沒有雜化的軌道參與形成π鍵。
如果沒有中心原子，如雙原子分子，就不需要雜化了。
價層電子。對是中心原子的價層電子對，雜化也是中心原子的雜化，兩個理論是相通的。中心原子價層電子對包括激亂遲σ鍵電子對和孤電子對，這也與雜化理論一樣。
要點。在成鍵的過明李程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。
以上內容參考：百科-雜化軌道。
為什麼孤對電子佔據的雜化軌道能量較低
4樓：
您好，親！很高興橡桐為您解答，為什麼孤對電子佔據的雜化軌道能量較低的原梁塌坦因：肯定是能量相近的軌道都雜化比較好，所以孤對電子也會被雜化，雜化軌道就會容納孤對電子了為什麼水分子雜化後孤對電子能量反而更低分子是要是自身能量最低、分子內的排斥最小。
其中孤對電子最「肥大」、相互之間的排斥作用最大。孤對電子與成鍵電子之間的排斥次之、成鍵電子之間的排斥最小。一般來說，兩對電子與中心原子連線的夾角超過120,則電子之間的排斥則視為較小；若小於90,則視為排斥較大 氧原子有6個電子，其中兩個於氫原子成鍵、另外有2對孤對電子。
如果sp雜化，能量最低的排布是2對成鍵電子和2對孤對電子成正方形，各佔兩個對角。這樣就有4對成鍵電子與孤對電子排斥，不穩定。而按sp3雜化，成鍵電子和孤對電子可以在空間形成以氧原子為核心的正四面體結構（類似於甲烷）,很穩衫山定。
雜化軌道數等於參加雜化的原子軌道數是對的還是錯的
5樓：過捷念晨鈺
a．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道，但軌道個數不變，軌道形狀發生變化，故a正確；
b．雜化軌道。
的數目與雜化前的軌道數目相等，但軌道形狀發生變化，故b錯誤；
c．雜化軌道成鍵時，要擾粗敗羨滿足原子軌道。
最大重疊原理、最小排斥緩枯鎮原理，這樣能量才能最小，分子才能最穩定，故c正確；
d．雜化軌道只能用於形成σ鍵或容納孤電子對，不能形成π鍵。
鍵是軌道之間肩並肩形成的，故d正確；
6樓：線熠公羊水竹
對的。有幾派爛虧個參與雜化，就一定有幾個雜化軌道。
sp3雜化就有4個軌道，所以是正四歷態面體。sp2就塵神是3軌道，所以是三角形，等等。
雜化軌道數=中心原子孤電子對數+共用電子對數 ？？ 那 甲醛是什麼情況，共用電子對數是
7樓：網友
問題一：不是共用電子對數，而是σ鍵數，甲醛c與兩個氫乙個氧共成了3個σ鍵，因此sp2雜化。
二：的確是小，你可以簡單理解為溫度公升高氣體膨脹，這樣相同體積氣體含有的物質的量就少了。
理想氣體方程聽說過吧p（壓強）v（體積）=n（物質的量）rt（熱力學溫度）（r為常數）
其他條件不變時溫度與物質的量成反比。
三：化學題最好不要用極端值法（我就從來不用），找出變數間關係，或者直接解出函式便可知變化過程的情況。
我不是學霸，也不是老師，我叫紅領巾。
請務必把雜化軌道理論和化學必修一課本以及普通應用數學聲情並茂的通讀一遍。
怎樣判斷雜化軌道數?
8樓：網友
碳碳雙鍵為sp2雜化，為直線型，碳碳單鍵為sp3雜化，為空間正四面體型。
9樓：網友
1,3丁二烯中四個碳全是sp2 雜化，每個碳原子中各有乙個p軌道，他們與該平面垂直，c1,c2 和c3,c4的p軌道分別肩並肩成2個pai鍵 ，這兩個pai鍵靠的很近 ，在c2 和c3發生重疊，這樣這兩個pai鍵不是孤立存在，而是相互結合成為乙個整體，稱為pai-pai 共軛體系。有人把這個整體稱為大pai鍵。
10樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
11樓：篤行之
這個要根據最外層電子數和電子結構來判斷。具體情況具體分析。
為什麼雜化軌道數的與孤電子對數加西格瑪數
12樓：舎卜得伱的故事
苯分子的所有碳原子都是sp2雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，分別形成兩個碳碳西格瑪鍵和乙個碳氫西御拿格瑪鍵，每個碳原子還有乙個具有單電子的p軌道，在分子當中側向重疊形成鎮昌搭大派鍵迅蠢。
苯分子中原子的雜化軌道總數即3×6=18。
高中化學裡的雜化軌道 什麼是成（b單電子數）？（孤對電子對數目=（a最外層電子數—b成單電子數×n)÷2）
13樓：網友
o=c=o碳上孤悉判對電子型段對數目=（c最外層電子數—o成單電子數睜租改×4)÷2）=(4-4)÷2=0
碳上無孤對電子！
分子雜化軌道可以用成鍵的西格瑪鍵與孤電子對的數目和來判斷。那麼乙炔中總共有西格瑪鍵，要用上述
乙炔分子 c2h2 中有碳碳叄鍵 hc ch 激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成 單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的 鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個c的py，pz形成...
怎樣判斷雜化軌道型別
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如 甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化 關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是...
sp軌道鍵和鍵還有雜化軌道的關係
這是一個問題麼。p軌道形成 鍵時一頭大一頭小是因為軌道疊加的結果，中間重疊部分符號相同，極值增大。一般成鍵是隻考慮最外層電子，因為內層電子受原子核束縛較大，電離能很大，無法參與成鍵和軌道雜化。s，p軌道都是通過量子化學計算得到，形狀都是一致的。鍵和 鍵是解釋化學鍵的一種方式，這種理論也不是完美的，但...