1樓：錢浩然大王
乙炔分子(c2h2)中有碳碳叄鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成σ單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的σ鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個c的py，pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成。
這兩個π鍵不同於σ鍵，軌道重疊也較少並不穩定，因而容易斷開，所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應。
至於如何判斷雜化軌道的型別，我建議你去買一本中國科技大學出版社的《無機化學》張祖德教授編的。上面詳細闡述了相關方法，有兩種，一種是「加法「另一種是」減法「。
下面介紹一種」加法「：
（1）計算中心原子成對電子對數和孤對電子對數目。
①計算分子中總價電子數nv
②nv÷8=商（1）.......餘（1） 商（1）是成鍵電子對數
③餘（1）÷2=商（2）......餘（2）[1或0] 商（2）是孤對電子對數
(若餘數為1則也當成一對孤對電子對處理)
④商（1）+商（2）即為雜化軌道數
例如：pcl3 nv=26 ÷8(成鍵電子對數)=3.....2 孤對電子對數=1 雜化軌道sp3
2樓：匿名使用者
不是 乙炔是中心碳原子的sp雜化 所以是直線型
為什麼乙炔有 3個σ鍵與2個π鍵 5
3樓：匿名使用者
這個涉及原子軌道和分子軌道的問題。氫原子只有1個電子基態下處於能量最低1s軌道。而碳原子有6個電子，兩個位於1s軌道，不參與成鍵，4個位於第二層上。
當形成乙炔時，4個位於最外層的原子軌道發生雜化，即一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時，碳原子的其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成 c-hσ鍵，另一個sp軌道則與另個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成c-cσ鍵。碳原子剩下的兩個p軌道則肩並肩重疊形成兩個c-cπ鍵。
所以乙炔中有 3個σ鍵與2個π鍵，具體說就是兩個c-hσ鍵，一個c-cσ鍵和兩個c-cπ鍵。希望你能理解原子軌道，雜化，原子軌道的組合和分子軌道。
4樓：力揚孝義
因為結構為h-c三c-h，碳氫鍵是s軌道形成西格瑪鍵，碳碳三鍵兩邊的是由c的p軌道重疊寫成叫做π鍵，中間那個就是s軌道形成的西格瑪鍵
sp軌道鍵和鍵還有雜化軌道的關係
這是一個問題麼。p軌道形成 鍵時一頭大一頭小是因為軌道疊加的結果，中間重疊部分符號相同，極值增大。一般成鍵是隻考慮最外層電子，因為內層電子受原子核束縛較大，電離能很大，無法參與成鍵和軌道雜化。s，p軌道都是通過量子化學計算得到，形狀都是一致的。鍵和 鍵是解釋化學鍵的一種方式，這種理論也不是完美的，但...
求由分子的價電子總數判斷中心原子雜化軌道方式的方法
恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要注意幾個地方 ...
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