1樓：吃草的
這是一個問題麼。。。p軌道形成σ鍵時一頭大一頭小是因為軌道疊加的結果，中間重疊部分符號相同，極值增大。一般成鍵是隻考慮最外層電子，因為內層電子受原子核束縛較大，電離能很大，無法參與成鍵和軌道雜化。
s，p軌道都是通過量子化學計算得到，形狀都是一致的。σ鍵和π鍵是解釋化學鍵的一種方式，這種理論也不是完美的，但是是目前最合理的解釋了。雜化軌道就是s，p軌道的重新組合，也是解釋問題的一種手段。
一對sp形成σ鍵，與之相垂直的兩個p軌道形成pi鍵，空間上剛好解釋。乎。。。終於答完了。。。
在乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵，它們分別是（ ）a．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩
2樓：手機使用者
碳原子形成乙炔時，一個2s軌道和一個2p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變，其中一個回sp軌道與氫原答子的1s軌道頭碰頭重疊形成c-h σ鍵，另一個sp軌道則與另個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成c-cσ鍵，碳原子剩下的兩個p軌道則肩並肩重疊形成兩個c-cπ鍵，且這兩個π鍵相互垂直，故選a．
分子雜化軌道可以用成鍵的西格瑪鍵與孤電子對的數目和來判斷。那麼乙炔中總共有西格瑪鍵，要用上述
乙炔分子 c2h2 中有碳碳叄鍵 hc ch 激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上，其中之一與h原子形成 單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的 鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直，它們以肩並肩的方式與另一個c的py，pz形成...
sp雜化軌道的形狀為什麼是對稱的，畫圖時px軌道左右正負是不一樣的啊，為什麼最終形成的軌道是對稱的
這是算出來bai的 量子力學du或者量子物理 zhi量子化學會dao教。沒有啥為什版麼，本身軌 道就只是函式圖權像而已，經過變換之後，得出的新函式的影象的畫出來就是sp雜化軌道。中間變換沒有物理意義，只是純數學的變換而已。所以你要解釋，這個真沒法說，就是解方程解出來的而已。軌道指用條形的鋼材鋪成的供...
求由分子的價電子總數判斷中心原子雜化軌道方式的方法
恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要注意幾個地方 ...