1樓：我囊木曉得捏
恩..我們競賽學過
沒記錯的話,應該是:
價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如:對於nh3:
(5+3)/2=4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下
運用這個公式時,要注意幾個地方:
1.當氧族元素做中心原子時,價電子數按6算,做配體原子時,按0算如:so3:
(6+0+0)/2=3,所以中心原子s為sp2雜化,而不是(6+6+6)/2=9...暫時不知道這是什麼雜化...
2.當鹵素作配體原子時,價電子數按1算.
如:becl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子be為sp雜化。
其他的貌似就沒有什麼了。。。恩，個人意見僅供參考。。。
2樓：匿名使用者
你可知vsepr？
請點開第一個http://www.baidu.
怎麼用雜化軌道理論推測分子的空間構型？
3樓：匿名使用者
對於abm型分子(a為中心原子，b為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下列計算確定：n＝1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內：n＝1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取「－」，陰離子取「+」。
根據價電子對數可以有以下結論：
分子 價電子對數 幾何構型 中心原子雜化型別
becl2 2 直線型 sp
bf3 3 平面三角形 sp2
sicl4 4 正四面體 sp3
一般來講，計算出的n值即為雜化軌道數，能直接對映中心原子的雜化型別。如：so42－的n＝4，中心原子s原子為sp3雜化；no3－的n＝3，中心原子n原子為sp2雜化；clo3－、clo4－的n均為4，cl原子均為sp3雜化（但離子空間構型不同，從價層電子對互斥模型看，前者為三角錐形，後者為正四面體型）。
這種方法不適用於結構模糊或複雜的分子、離子，如no2+、h2b＝nh2等的中心原子雜化型別學生就很難用該法進行判斷，但可以從其它途徑確定。
是的，雜化軌道理論是用來解釋分子空間構型而不是用來推測。
4樓：匿名使用者
你有沒有學vb？比如說nh3，n最外層有5個電子，h最外層有一個，5—3x1=2,2除以2等於1，那麼nh3就是ab4，本是四面體，但n有一對孤對電子，排斥n－h鍵，呈三角錐形
5樓：匿名使用者
根據什麼型別的雜化，及雜化軌道中有沒有孤電子對
H3分子的電子結構,H3分子的電子結構
1 1個h3 離子中含有3個質子和2個電子,2 一個h3分子是由三個氫原子構成的,氫原子的原子結構示意圖是c.故答案為 1 3,2 2 c.1996年科學家在宇宙深處發現了h3 和h3分子,請回答 1 1個h3 中含有 個質子 個電子 2 1 1個h3 中含有3個氫 du原子,並帶zhi有1個單位的...
為什麼氧氣分子的分子軌道會有單電子鍵？為什麼那兩個單電子不直接成鍵？急求
這是由於洪特規則，規定電子應該分佔兩個軌道且自旋平行。這個可以先了解軌道的能量排列順序。詳細的看結構化學基礎第四版 首先必須宣告一點的是 化學是一門實驗科學。所有的化學理論，無論是洪特規則或者是泡利不相容原理等等，都是建立在可以解釋實驗事實的基礎上。如果一個理論不能解釋某個實驗事實，要麼就是這個理論...
在由分子構成的物質中，（分子）是保持物質化學性質的最小粒子
這個問題是建立在不同的知識層面上，首先在初中化學中就是如此說的，沒有任何問題，發生化學反應時，分子中的原子或條件不同變成離子重新組合，生成新物質。如果高中層面，晶體結構不同，組成粒子不同，不能用分子一概而論，可能是原子或離子，總而言之結構決定性質！舉個例子說明一下。氯化鈉是由氯和鈉兩種元素組成的，是...