1樓：匿名使用者
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，一個雙鍵表示中心原子有一個pai鍵，即中心原子有一個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有一個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對回答是否滿意
2樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
3樓：匿名使用者
verse理論判斷，具體查《無機化學》，講得很詳細。樓下說的太少了，還有d3sp2，sp2d3等更復雜的雜化，這種簡單構型就沒用了
請教判斷中心原子雜化型別
1 sp雜化 sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1 2s成分和1 2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成 鍵。直線型。2 sp2雜化 原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1 3...
求由分子的價電子總數判斷中心原子雜化軌道方式的方法
恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要注意幾個地方 ...
sp軌道鍵和鍵還有雜化軌道的關係
這是一個問題麼。p軌道形成 鍵時一頭大一頭小是因為軌道疊加的結果，中間重疊部分符號相同，極值增大。一般成鍵是隻考慮最外層電子，因為內層電子受原子核束縛較大，電離能很大，無法參與成鍵和軌道雜化。s，p軌道都是通過量子化學計算得到，形狀都是一致的。鍵和 鍵是解釋化學鍵的一種方式，這種理論也不是完美的，但...