1樓：
其中氧原子含三對電子對（參與雜化）一個共軛電子，因此是sp2雜化。
sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。
（1）原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；
（2）能量相近的原子軌道間才能發生雜化，能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或(n-1)d。
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核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。
在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。
此時，這一個與多個原來處於較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。
簡言之，即某原子成鍵時，在鍵合原子的作用下，價層中若干個能級相近的原子軌道有可能改變原有的狀態，混雜起來並重新組合成一組有利於成鍵新軌道，稱為雜化軌道。這一過程稱為原子軌道的雜化，簡稱雜化。
同一原子中能量相近的n個原子軌道.組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2個sp雜化軌道。
雜化軌道與原來的原子軌道相比，其角度分佈及形狀均發生了變化，能量也趨於平均化。但比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵的鍵能大，使生成的分子更穩定。
2樓：angela韓雪倩
因為o上有兩對孤對電子，其中的一對孤對電子會和苯環共軛，而共軛的要求是是d軌道間的相互作用，因此o的其中一個d軌道不參與雜化，剩餘的2個d軌道和1個s軌道雜化，形成三角形的sp2雜化軌道，其中兩個分別形成c-o鍵和o-h鍵，剩餘一個由o另外一對孤對電子佔據。
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
3樓：匿名使用者
首先這個問題就有問題。。。有機化合物中的氧原子和氮原子都是sp3雜化，其中氧原子4個sp3雜化軌道有2個只有一個電子（用於成鍵）還有2個軌道各自有兩個電子（孤對電子）
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