1樓：丹凝心孝芙
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「
0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下準確讀數；把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液麵，使其保持在「
0」或「0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出。
mlnaoh溶液，注入錐形瓶，加入。
2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。
最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。
然後根據有關計量關係，計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b)，其中a(acid)為酸，b(base)為鹼。
2樓：
酸滴定鹼 取20ml 待測液放於錐形瓶中 取25ml的酸式滴定管 用酸液潤洗 然後裝入酸液 錐形瓶中加2~3滴指示劑 然後就可以開始滴定了。
注意開始速度可以稍快一點 到接近滴定終點時注意放慢速度 一滴一搖 看指示劑變色 並在半分鐘內不變色 就到滴定終點了。
然後讀出讀數就可以了。
酸鹼中和滴定 有一種為基準物質 還有一種為待測液 可以根據其中乙個算出另外乙個。
酸鹼中和滴定的實驗操作
3樓：機器
利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度。
表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的準備工作①洗淨滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管裡裝標準溶液，將液麵調至「0」刻度。
2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉。
浴液濃度為例。①用移液管量取25毫公升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶裡，滴入幾滴甲基橙。
指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管。
的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向乙個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鐘顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液麵所在刻度的數值，記錄。
將錐形瓶裡的溶液倒掉，用自來水沖洗乾淨最後用蒸餾水。
淋洗一次。按上述滴定方法重複兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定資料的平均值。
用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶裡，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管裡進行滴定。
滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。
酸鹼滴定實驗步驟是什麼？
4樓：方妍老師
您好呀！酸鹼滴定的步驟如下哦！1.
洗滴定管，驗漏2.潤洗(用所準備裝的試劑洗)3.裝入試劑，酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的起泡鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數4.
從鹼式滴定管放出20mlnaoh溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色5.控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手**錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化6.當錐形瓶內的顏色變為無色(用酚酞時，其實在粉紅色時為終點比較好，但是粉紅色的出現可能是試劑的稀釋做成的，所以終點為無色),且30秒內不褪色，即到達滴定終點，記下此時示數7.
重複2-3次實驗8.取平均用酸值計算，設用酸vml如果用的是甲基橙，那麼滴到鹼中時，顏色是黃色，終點時是橙色。
中和滴定必須要用到的儀器是什麼
5樓：乾萊資訊諮詢
中和滴定必須要用到的儀器是酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶、一定規格的容量瓶（個別情況可能不需要）。
酸式滴定管，分析化學中常用的滴定儀器，能用於酸性溶液，也能用於強氧化性溶液，不能用於鹼性溶液。可用於進行酸鹼中和滴定試驗等。
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
滴定的操作步驟是什麼？
6樓：我愛學習
1、滴定管主要是由酸式滴定管。
還有鹼式滴定管。
組成的，將滴定管洗淨後，在管內裝滿水，關緊旋鈕後直立，檢查它是否漏水。
2、然後需要用滴定液對滴定管進行潤滑和清洗，清洗以後將滴定液裝管內的零刻度以上。
3、還要檢查滴定管內有沒有氣泡，要是有的話就要調節滴定開關，將氣泡放出來，讀出最初滴定液的體積。
4、最後還要調節開關，讓滴定液滴入要檢測的溶液中，開始的滴定速度慢，中間的快，最後的要緩慢滴入。
中和滴定的操作過程
7樓：至東深晴
1、洗滴定管，驗漏。2、潤洗(用所準備裝的試劑洗)。3、裝入試劑，酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的起泡，鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數。
4、從鹼式滴定管放出20mlnaoh溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色。
5、控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手**錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化。6、當錐形瓶內的顏色變為無色(用酚酞時，其實在粉紅色時為終點比較好，但是粉紅色的出現可能是試劑的稀釋做成的，所以終點為無色),且30秒內不褪色，即到達滴定終點，記下此時示數7、重複2-3次實驗。8、取平均用酸值計算，設用酸vml。
如果用的是甲基橙，那麼滴到鹼中時，顏色是黃色，終點時是橙色。
酸鹼中和滴定誤差分析，酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...
酸鹼中和滴定時看問題補充
1 v酸 c酸 v鹼 c鹼，是化學計量關係，按化學計量關係恰好反應完全的點稱為化學計量點，指示劑的變色點稱為滴定終點，指示劑的變色點和化學計量點並不完全相符，由此產生的誤差，稱為滴定誤差 2 以20毫升0.1mol l的氫氧化鈉滴定20毫升0.1mol l的鹽酸為例。滴定分析中，一般要求相對誤差小於...
酸鹼滴定法步驟，酸鹼滴定實驗詳細步驟
用雙指示劑，先用酚酞作指示劑，用酸滴定至粉紅色 再用甲基橙作指示劑，滴定至橙色。酸鹼滴定實驗詳細步驟 1 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度 0 以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在 0...