1樓：花枝與喵
用雙指示劑，先用酚酞作指示劑，用酸滴定至粉紅色；再用甲基橙作指示劑，滴定至橙色。
酸鹼滴定實驗詳細步驟
2樓：關鍵他是我孫子
1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下準確讀數。
2、把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
3、 在管下放一潔淨的錐形瓶，左手控制活塞，右手拿好錐形瓶。從鹼式滴定管放出 ml naoh溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。
4、把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。
5、隨著鹽酸逐滴加入，最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度。
酸鹼中和滴定的注意事項：
1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
4、每次滴定最好從「處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
用酸鹼滴定法測定自來水鹼度，實驗步驟是什麼
大學化學基礎實驗測碳酸氫鈉的含量，用酸鹼滴定法，步驟應該怎樣做？ 我們5個人應該怎麼樣分工？最好每
3樓：中學數學討論
假設實驗裝置都提供好 除滴定管外都已經烘乾。
a稱量鄰苯二甲酸氫鉀，de記錄，交給b溶解，轉移，定容，轉移一定量到錐形瓶，加指示劑，同時c去移取標定用溶液，標定鄰苯二甲酸氫鉀，滴定過程三次，cde各滴定一次，確定鄰苯二甲酸氫鉀濃度，ab記錄計算。
cde稱量碳酸鈉，一人做一次，記錄，a溶解，轉移，定容，移取一定量到錐形瓶，加酚酞指示劑，期間b潤洗滴定管，裝標準液，c滴定至無色，然後加甲基橙指示劑，繼續滴定，ab重複一次，de記錄計算。
進行化學分析的一般步驟是什麼
4樓：匿名使用者
利用物質的化學反應為基礎的分析，稱為化學分析化學分析根據其操作方法的不同，可將其分為滴定分析和重量分析。
滴定分析：根據滴定所消耗標準溶液的濃度和體積以及被測物質與標準溶液所進行的化學反應計量關係，求出被測物質的含量，這種分析被稱為滴定分析。也叫容量分析（volumetry）。利用溶液4大平衡：
酸鹼（電離）平衡、氧化還原平衡、絡合（配位）平衡、沉澱溶解平衡。
滴定分析根據其反應型別的不同，可將其分為：
1、酸鹼滴定法：測各類酸鹼的酸鹼度和酸鹼的含量；
2、氧化還原滴定法：測具有氧化還原性的物質；
3、絡合滴定法：測金屬離子的含量；
4、沉澱滴定法：測鹵素和銀。
重量分析：根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種分析稱為重量分析。
一般步驟（通用）：
1.明確實驗目的，熟知實驗內容及實驗原理；。
2.準備所需儀器及藥品。
3.動手操作實驗，得出資料（注意安全！）。
4.記錄實驗報告。
5.清洗儀器，處理實驗廢液（注意環保）。
具體步驟就依你的實驗內容和性質而定，而且使用的儀器藥品也不一樣；，最重要的是你的實驗內容、原理及實驗目的。
如何用酸鹼滴定法檢測酸液的濃度？
5樓：小灰馬
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液，轉移到50毫升的容量瓶中，加入蒸餾水稀釋到刻度，充分搖勻備用。
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中，加入100毫升左右蒸餾水，搖勻，加入2至三滴石蕊試液，此時溶液呈紅色。
3、往乾淨的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為左右）至零刻度，也可以是零刻度一下，但要記下此時滴定管中的液位v1.
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定，直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鐘不變，滴定到達終點，記下此時滴定管的液位v2,需要重複三次滴定，求其平均值。
計算：依據反應式：hno3+naoh=nano3+h2o
1 1可以知道，hno3和naoh按物質的量為1：1反應。設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：
c(naoh)和v(naoh),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：c(hno3)和v(hno3),則有：
c(naoh).v(naoh)=c(hno3).v(hno3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：c(hno3)=[c(naoh).v(naoh)]/v(hno3).
這裡算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度。
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中）,所以原溶液的濃度是這個的5倍。c(hno3)=5[c(naoh).v(naoh)]/v(hno3).
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的，從沒聽說過什麼用體積比做濃度的。
6樓：
暈哦，你要體積比的話，用酸鹼滴定法來幹什麼？
酸鹼滴定法算出來的濃度單位是mol/l或mol/ml
你直接用加入的硝酸體積除以總體積就是你配的硝酸水溶液體積比濃度。
7樓：匿名使用者
(1).取溶液體積範圍。
如果標準溶液和被測溶液摩爾濃度均在摩爾/升左右，則被測稀硫酸。
取的體積應在30~35ml範圍之間，多了可能超過50ml的滴定管容量。當然。
可以自己根據滴定管容量確定取樣量範圍。
(2).稀硫酸摩爾濃度計算。
c(1/2h2so4)=v1*c1/v
式中：c(1/2h2so4)--被測稀硫酸的物質的量濃度，mol/l ；
c1---氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l ；
v1---氫氧化鈉標準溶液消耗的體積，ml ；
v---所取的被測稀硫酸的體積，ml 。
注：c(1/2h2so4)是硫酸的二分之一摩爾濃度，因為硫酸有兩個氫原子，在強酸與強鹼的相互滴定時是完全解離的。
用酸鹼滴定法測定石灰石中鈣的含量的步驟
酸鹼滴定法牛奶中的蛋白質原理步驟？
8樓：網友
凱氏定氮法。
1.原理。樣品與硫酸和催化劑一同加熱後消化，使蛋白質分解，其中的碳和氫分別被氧化成二氧化碳和水蒸氣逸出，而有機氮轉化成氨後與硫酸結合生成硫酸銨，然後在鹼性條件下蒸餾使氨遊離，用硼酸吸收後再用硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算係數，即得蛋白質含量。
（1）消化 將樣品與硫酸混合催化劑混合加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨，溶解在消化液中。
（2）蒸餾與吸收 在消化液中加入過量的氫氧化鈉，並用水蒸氣蒸餾，使硫酸銨釋放出氨，再用硼酸吸收，使氨轉化為四硼酸氫銨。
向消化液中加入氫氧化鈉時，會產生藍色溶液或褐色沉澱，這是由於消化液的銅離子與氨生成銅氨配離子或與鹼生成氫氧化銅的緣故，這是正常現象。否則，若顏色不變，則說明加入的鹼量不足，應補加，不然會造成氨的殘留損失。
（3）滴定 用標準鹽酸溶液滴定硼酸吸收液（即四硼酸氫銨），測得氮的含量，再乘以相應的蛋白質係數，推算出樣品的蛋白質含量。
乳及乳製品：
9樓：玉有瑕悠悠然
樓上的說的很對，而且，沒有什麼酸鹼滴定法測牛奶的蛋白質。
酸鹼滴定原理，酸鹼滴定法步驟
酸鹼反應是發生在酸和鹼之間的化學反應，可以用來確定酸鹼度。一些理論框架提供了反應機理的替代概念及其在解決相關問題中的應用，這些被稱為酸鹼理論，例如布朗斯特 勞裡酸鹼理論。在分析氣態或液態物質的酸鹼反應時，或者當酸鹼特性不太明顯時，它們的重要性變得明顯。第一個概念是由法國化學家安東尼 拉瓦錫在1776...
配位滴定方式有幾種,配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同
按滴定反應型別區分酸鹼 中和 滴定,配位 絡合 滴定,氧化還原滴定,沉澱滴定,分別對應四大化學平衡.2.按滴定方式區分直接滴定,間接滴定,返滴定 剩餘量滴 型別 酸鹼滴定 氧化還原滴定 配位滴定 沉澱滴定.配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同 配位滴定法與酸鹼滴定法的區別 一 原理不同 1 配位滴...
酸鹼滴定中指示劑選擇的原則,酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
酸鹼滴定中指示劑的選擇這個問題足夠寫好幾萬字的 最好還是買本分析化學來看 基本思路如下 選擇不同的指示劑是為了減少誤差，而誤差的 是由於滴定終點的與指示劑變色範圍的不同，所以就要根據酸鹼滴定終點的ph值的不同來選擇 還要指示劑和試劑的顏色，比如說某試劑是紅色，那就不能用酚酞作指示劑了。最主要的就這兩...