1樓：封琴瑟煙雨冢
酸鹼反應是發生在酸和鹼之間的化學反應，可以用來確定酸鹼度。一些理論框架提供了反應機理的替代概念及其在解決相關問題中的應用，這些被稱為酸鹼理論，例如布朗斯特-勞裡酸鹼理論。
在分析氣態或液態物質的酸鹼反應時，或者當酸鹼特性不太明顯時，它們的重要性變得明顯。第一個概念是由法國化學家安東尼·拉瓦錫在2023年左右提出的。[1]
重要的是要把酸鹼反應模型看作是相輔相成的理論。[2]例如，當前的路易斯模型對酸和鹼有最廣泛的定義，布朗斯特-勞裡理論是酸和鹼的子集，阿倫尼烏斯理論是最嚴格的。
拉瓦錫的酸氧理論。
拉瓦錫在2023年左右提出了酸和鹼的第一個科學概念。由於拉瓦錫對強酸的了解主要侷限於含氧酸，如硝酸和硫酸，它們往往含有被氧包圍的高氧化態的中心原子，並且由於他不知道氫鹵酸（hf、hcl、hbr和hi）的真正組成，他根據它們含有的氧來定義酸，事實上，他用希臘語中的“酸-前體”來命名酸（來自希臘語οξυ意為“酸”或“銳”和γεν拉瓦錫的定義持續了30多年，直到2023年的文章和隨後漢弗萊·戴維爵士的演講，他在演講中證明了h2s、h2te和氫鹵酸缺乏氧氣。然而，戴維未能發展出一種新的理論，得出結論認為“酸度不取決於任何特定的基本物質，而是取決於各種物質的特殊排列”。
3]貝爾澤利烏斯對氧理論做了一個顯著的修改，他說酸是非金屬的氧化物，而鹼是金屬的氧化物。
李比希的酸氫理論。
2023年，尤斯圖斯·馮·李比希提出酸是一種含氫物質，其中氫可以被金屬取代。[4][5][6] 這一重新定義是基於他對有機酸化學組成的廣泛研究，完成了戴維開始的從氧基酸到氫基酸的理論轉變。李比希的定義雖然完全是經驗性的，但在阿倫尼烏斯定義被之前，它已經使用了將近50年。
酸鹼反應是酸鹼反應的特例，其中所用的鹼也是鹼。當酸與鹼金屬鹽（金屬氫氧化物）反應時，產物是金屬鹽和水。酸鹼反應也是中和反應。
一般來說，酸鹼反應可以簡化為。
oh− （aq） +h+ （aq） →h2o
省略無關離子。
酸通常是純物質，含有氫陽離子（h+）或它們在溶液中產生。鹽酸和硫酸是常見的例子。在水中，它們分解成離子：
hcl → h+ （aq） +cl− （aq）
h2so4 → h+ （aq） +hso4− （aq）
鹼在水中分解，產生溶解的氫氧根離子：
naoh → na+ （aq） +oh− （aq）
2樓：匿名使用者
酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。
標定它們的基準物質是碳酸鈉。
酸鹼滴定法步驟
3樓：逸飛生活百科
<>1、洗滴定管，驗漏。
2、潤洗，用所準備裝的試劑洗。
3、裝入試劑，酸式滴定管。
採用快速放液的方法除去下面的起泡。
鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數。
4、從鹼式滴定管放出20毫升氫氧化鈉。
溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色。
5、控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手**錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化。
6、當錐形瓶內的顏色變為無色，用酚酞。
時，在粉紅色時為終點比較好。
酸鹼滴定的生活應用
4樓：關注社會民生的小哥
酸鹼滴定法在工、農業生產和醫藥衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二鹼是重要的化工原料，它們都用此法分析。
在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀。
的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀，從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。
又如測定油脂的酸值。
時，可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的遊離酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的資料。酸值說明油脂的新鮮程度。糧食中蛋白質的含量可用克氏定氮法測定。
很多藥品是很弱的有機鹼，可以在冰醋酸。
介質中用高氯酸。
滴定。<>
5樓：匿名使用者
生活用的紙是用燒鹼，然後用氯水中和加漂白；
蒸饅頭用碳酸鈉（水解成氫氧化鈉）中和有機酸；
煮稀飯也要加鹼，同上；
以前北方家裡用醋洗水垢，雖不是中和滴定，也是酸的一種用途。
6樓：秒懂百科
酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的分析方法。
酸鹼滴定的實驗原理是什麼
7樓：匿名使用者
基本原理。
1．強酸強鹼的滴定。
強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為：
以naoh液（滴定 hcl液（為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 ph=
滴入nao液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入naoh液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的ph值範圍）範圍很大，為，凡是變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍範圍寬，指示劑選擇範圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用濃度的滴度液。
2．強鹼滴定弱酸。
滴定反應為：
以naoh液（滴定醋酸（hac，為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 ph=
滴入naoh 液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入naoh液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性範圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍範圍較小，ph值在之間；計量點在鹼性區。
2）弱酸被準確滴定的判決是c•ka＞10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
3．強酸滴定弱鹼。
滴定反應為：
以hcl液（滴定液（為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 ph=
滴入hcl 液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入hcl液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性範圍內變色的指示劑（酚酞）。
2）弱鹼被準確滴定的判決是c•kb＞10-8。
酸鹼中和滴定原理
8樓：哈哈橘子君
酸鹼中和滴定是一種用已知物質濃度的酸（或鹼）測定未知物質濃度的鹼（或酸）的方法，稱為酸鹼中和滴定。在實驗中，甲基橙、甲基紅和酚酞被用作酸鹼指示劑，以確定它們是否被完全中和。
中和反應，即h 和oh_等量反應生成h2o，ph為實際上，可以使用酸滴定鹼和甲基橙作為指示劑，鹼滴定酸也可用作指示劑，指示劑的選擇應改變顏色ph指示劑誤差的最小值為準。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課。
酸鹼滴定曲線是以酸鹼中和滴定過程中滴加酸（或鹼）的量為橫坐標，以溶液ph為縱坐標繪出的一條溶液ph隨酸（或鹼）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸鹼中和滴定過程中溶液ph的變化情況，其中酸鹼滴定終點附近的ph突變情況（如上滴定曲線圖），對於酸鹼滴定中如何選擇合適的酸鹼指示劑具有重要意義。
酸鹼滴定法步驟，酸鹼滴定實驗詳細步驟
用雙指示劑，先用酚酞作指示劑，用酸滴定至粉紅色 再用甲基橙作指示劑，滴定至橙色。酸鹼滴定實驗詳細步驟 1 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度 0 以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在 0...
配位滴定方式有幾種,配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同
按滴定反應型別區分酸鹼 中和 滴定,配位 絡合 滴定,氧化還原滴定,沉澱滴定,分別對應四大化學平衡.2.按滴定方式區分直接滴定,間接滴定,返滴定 剩餘量滴 型別 酸鹼滴定 氧化還原滴定 配位滴定 沉澱滴定.配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同 配位滴定法與酸鹼滴定法的區別 一 原理不同 1 配位滴...
酸鹼中和滴定誤差分析，酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...