1樓：匿名使用者
按滴定反應型別區分酸鹼（中和）滴定,配位（絡合）滴定,氧化還原滴定,沉澱滴定,分別對應四大化學平衡.2.按滴定方式區分直接滴定,間接滴定,返滴定（剩餘量滴 型別：
酸鹼滴定；氧化還原滴定；配位滴定；沉澱滴定.
配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同
2樓：轉折點
配位滴定法與酸鹼滴定法的區別：
一、原理不同
1、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析法。在化學中屬於氧化還原反應。
2、酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
二、測定物質不同
1、配位滴定法：可用於對金屬離子進行測定。
2、酸鹼滴定法：可用於測定酸、鹼和兩性物質。
三、滴定劑不同
1、配位滴定法：一類是無機配位劑，較少應用；另一類是有機配位劑，常採用edta（乙二胺四乙酸）作配位劑。
2、酸鹼滴定法：用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。最常用的鹼標準溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇。
3樓：關鍵他是我孫子
(1) 強酸滴定
強鹼： 如naoh滴定hcl
一般濃度以0.1000mol /l ，突躍範圍4.3-9.7，指示劑 ：酚酞、甲基紅、甲基橙
(二)強鹼滴定弱酸： 如naoh滴定hac
突躍範圍ph 7.74-9.7 ，計量點ph8.72 。選鹼性範圍指示劑酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。
(三)強酸滴定弱鹼：hcl 滴定nh .h o ，ph6.24-4.3 ，計量點ph5.28 ，選甲基紅、溴甲酚綠 。
(四)強鹼滴定多元酸：兩個計量點，用甲基橙和酚酞的混合指示劑。
注意事項
一、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
擴充套件資料：
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
1、酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）
<8.2呈無色
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色
2、甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
<3.1呈紅色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
3、一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
<5.0呈紅色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
配位滴定法主要利用絡合反應，一般用來滴定金屬離子，酸鹼中和滴定利用酸鹼中和反應。兩者原理不同，操作幾乎是一樣的。
酸鹼中和滴定操作程式
準確量取一定體積的樣品溶液或精確稱量一定質量的試樣於三角瓶中加酸鹼指示劑,將酸或鹼標準溶液裝入滴定管中逐滴加到三角瓶中,直至指示劑變色為終點
由消耗標準溶液體積計算被測組分含量.
注意事項
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
配位滴定，酸鹼滴定，氧化還原滴定的區別
依據反應原理，將滴定分為配合滴定 酸鹼滴定 氧化還原滴定 沉澱滴定。配合滴定 發生配合反應 酸鹼滴定 發生酸鹼中和反應 氧化還原滴定 發生氧化還原反應 沉澱滴定 發生有沉澱生成的化學反應。配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同 配位滴定法與酸鹼滴定法的區別 一 原理不同 1 配位滴定法 以配位反應為...
在配位滴定分析中,有共存離子存在時應如何選擇滴定的條件
1.控制酸度分別滴定.2.使用掩蔽劑的選擇性滴定 3.利用其他滴定劑,如egta和edtp.如利用上述方法還不能消除干擾離子的影響,只有採用分離的方法除去幹擾離子.在配位滴定中，指示劑的選擇應滿足那些條件？選擇指示劑目前尚無統一的標準,一般原則為 指示劑變色範圍應全部或一部分落 1動力學上必須足夠快...
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