1樓：網友
這個如果從化學原理角度解釋是很繁瑣的，而且想必你應該還不是大學生。
這個只能靠記憶，但可以找到很多規律。
比如，fe在與f,cl,br化合的時候是正3價，與i反應的時候是正2價，因為i的非金屬性要弱於前面3者，所以它不足以把fe氧化到3價。
所以，最重要的辦法是理解運用金屬非金屬性的規律，配合大量的強制記憶（因為實際使用的時候基本沒有時間給你現分析，基本的都要背下來）。這樣基本就能滿足你的需求了。
而且，在記住大多數化合物各元素價態的時候，自然價態規律也掌握了。
如果還有不懂的，在補充問題裡說明，我會修改的。
高考畢業生飄過………
2樓：網友
鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，銅+1+2鐵+2+3，鋁+3矽+4。記得就好了！就不會錯了，碳的化合價最多，尤其是有機物中。
3樓：網友
不同的物質對同種元素有不同的化合價，時間上了就知道用哪個了，沒必要特意農明白這個問題。
但需要把一些元素的常用化合價記住。
4樓：網友
變價元素，具體化合價要看在什麼化合物裡。
5樓：粟映秋戢賢
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.推斷元素位置的規律。
6樓：學習方法與心理疏導
元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族。元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
使其構成了乙個完整的體系。
同一週期內，從左到右，元素原子的核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素週期表，元素週期表
在一八六九年二月十九日，門捷列夫終於發現了元素週期律，並制定出元素週期表 元素週期表有8個主族，8個副族 有7個週期 現在已經得到確認的109個，還有一些沒有得到確認的 都是人工合成的 同學 化學一般不會考這個的，具我高考的經驗。其實化學你就記住前面20個元素就行了，以及他們的性質，反應，化合價的變...
競賽元素週期表，關於元素週期表
1.元素週期表裡面同一個主族裡的元素性質類似，從上往下 非金屬性 氧化性減弱，金屬性 還原性增強，非金屬最 含氧酸酸性減弱，金屬最 鹼的鹼性增強，非金屬單質溶沸點升高，金屬熔沸點降低。2.背週期表嘛，前20個你應該能被過吧，最好是按順序把前4週期36個元素背過，然後縱著把每個族 特別是主族 背熟，背...
元素週期表，化學元素週期表怎麼讀？
你是要前二十個還是多少？全部的話好像有些長。先給你前三十吧。氫qing 氦hai 鋰li 鈹pi 硼peng 碳tan 氮dan 氧yang 氟fu 氖nai 鈉na 鎂mei 鋁lv 矽gui 磷lin 硫liu 氯lv 氬ya 鉀jia 鈣gai 鈧kang 鈦tai 釩fan 鉻ge 錳men...