1樓：匿名使用者
在一八六九年二月十九日，門捷列夫終於發現了元素週期律，並制定出元素週期表
元素週期表有8個主族，8個副族
有7個週期
現在已經得到確認的109個，還有一些沒有得到確認的(都是人工合成的）
2樓：百小度
同學 ，化學一般不會考這個的，具我高考的經驗。其實化學你就記住前面20個元素就行了，以及他們的性質，反應，化合價的變化規律。
元素週期表有多少個族？8個族
元素週期表有多少個週期？7個
元素週期表中有幾種元素? 這個誰都無法給你一個確切的答案1 2問題我忘記了 但是我記得好象是逐漸完善的吧
3樓：匿名使用者
2023年
門捷列夫
118共16個族，包括7個主族，7個副族，1個0族，1個第ⅷ族。7
元素週期表的「週期」是什麼意思
4樓：匿名使用者
週期的意思是主要是指元素的核外電子排布隨著核電核數的遞增呈週期性的變化，如第二週期最外層是從1到8，第三週期重複這一過程，也是1到8。之後的也是一樣，只是有些複雜。再根據性，構，位一體的原則，也會出現週期性的變化，即根據核外電子排布週期性變化。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
5樓：匿名使用者
元素週期表的週期是什麼意思？意思就是這些元素是有一定規律可循的，所以叫元素週期表
6樓：知識花牆
我覺得週期就是有規律的意思吧，畢竟這些化學元素排列的時候是按規律排的。。。。。。。。
7樓：有力學
第幾週期表示元素在元素週期表種處於第幾行，也表示元素原子核外電子層數
8樓：匿名使用者
週期是主要是指元素的核外電子排布隨著核電核數的遞增呈週期性的變化，如第二週期最外層是從1到8，第三週期重複這一過程，也是1到8。之後的也是一樣，只是有些複雜。再根據性，構，位一體的原則，也會出現週期性的變化，即根據核外電子排布週期性變化，元素的性質，結構，元素週期表上的位置也會呈現出週期性的變化。
元素週期表
9樓：屈照咎萌
元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·事實上，在判斷非金屬性的時候，可以用電負性來直觀的判斷非金屬性的強弱。
元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性。
氫2.1
鋰1.0
鈹1.57
硼2.04
碳2.55
氮3.04
氧3.44
氟4.0
鈉0.93
鎂1.31
鋁1.61
矽1.90
磷2.19
硫2.58
氯3.16
鉀0.82
鈣1.00
錳1.55
鐵1.83
鎳1.91
銅1.9
鋅1.65
鎵1.81
鍺2.01
砷2.18
硒2.48
溴2.96
銣0.82
鍶0.95
銀1.93
碘2.66
鋇0.89
金2.54
鉛2.33
一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。
電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.
8的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
在本題中，cl2把本來屬於s的由h提供的電子給奪過來，說明cl接受電子的傾向更明顯，因此非金屬性越強
元素週期表
10樓：
1氫(qīng) 2氦(hài) 3鋰(lǐ) 4鈹(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11鈉(nà) 12鎂(měi) 13鋁(lǚ)14 矽(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氬(yà)19鉀(jiǎ) 20鈣(gài) 21鈧(kàng) 22鈦(tài)23 釩(fán) 24鉻(gè) 25錳(měng) 26鐵(tiě) 27鈷(gǔ)28 鎳(niè)29 銅(tóng)30 鋅(xīn) 31鎵(jiā) 32鍺(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)37銣(rú) 38鍶(sī) 39釔(yǐ) 40鋯(gào) 41鈮(ní)42 鉬(mù) 43鎝(dé) 44釕(liǎo) 45銠(lǎo) 46鈀(bǎ) 47銀(yín) 48鎘(gé) 49銦(yīn) 50錫(xī) 51銻(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55銫(sè) 56鋇(bèi) 57鑭(lán) 58鈰(shì) 59鐠(pǔ)60 釹(nǚ)61 鉕(pǒ) 62釤(shān) 63銪(yǒu)64 釓(gá) 65鋱(tè) 66鏑(dī) 67鈥(huǒ)68 鉺(ěr) 69銩(diū)70 鐿(yì) 71鎦(lǔ) 72鉿(hā)73 鉭(tǎn) 74鎢(wū) 75錸(lái) 76鋨(é) 77銥(yī) 78鉑(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81鉈(tā) 82鉛(qiān)83 鉍(bì) 84釙(pō)85砈(ài)86 氡(dōng)87鍅(fāng) 88鐳(léi)89 錒(ā) 90釷(tǔ)91 鏷(pú) 92鈾(yóu) 93錼(ná)94 鈽(bù)95 鋂(méi) 96鋦(jú)97 鉳(péi)98 鉲(kāi) 99鑀(āi) 100鐨(fèi) 101鍆(mén) 102鍩(nuò)103 鐒(láo)104 釒盧(lú) 105釒杜(dù)106釒喜(xǐ)107釒波(bō)108 釒黑(hēi)109 釒麥(mài)110 釒達(dá) 111釒侖(lún)
11樓：匿名使用者
要元素週期表？給你一張全世界最美的。
我還有動態的，不方便貼過來了……
12樓：
主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。
同主族元素，隨著週期數的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。
同週期元素，隨著原子係數數的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。
最後一列上都是稀有氣體，化學性質穩定
初中化學元素週期表全部
13樓：假面
元素週期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī矽 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鎝 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鎦 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砈
dōng氡 fāng鍅 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná錼
bù鈽 méi鋂 jū鋦péi鉳 kāi鉲 āi鑀 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
擴充套件資料：
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地**各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii b族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii b族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素週期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五週期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第
六、七週期時差數為1：ⅰa族，差數為2：ⅱa族，差數為3~17：
鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：ⅷ族，差數大於25：
減24，為對應的主族
根據各週期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各週期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為週期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為週期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅱa族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各週期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在週期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七週期，第ⅳa族。
②75號元素在週期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六週期，第ⅶb族
競賽元素週期表，關於元素週期表
1.元素週期表裡面同一個主族裡的元素性質類似，從上往下 非金屬性 氧化性減弱，金屬性 還原性增強，非金屬最 含氧酸酸性減弱，金屬最 鹼的鹼性增強，非金屬單質溶沸點升高，金屬熔沸點降低。2.背週期表嘛，前20個你應該能被過吧，最好是按順序把前4週期36個元素背過，然後縱著把每個族 特別是主族 背熟，背...
元素週期表，化學元素週期表怎麼讀？
你是要前二十個還是多少？全部的話好像有些長。先給你前三十吧。氫qing 氦hai 鋰li 鈹pi 硼peng 碳tan 氮dan 氧yang 氟fu 氖nai 鈉na 鎂mei 鋁lv 矽gui 磷lin 硫liu 氯lv 氬ya 鉀jia 鈣gai 鈧kang 鈦tai 釩fan 鉻ge 錳men...
元素週期表
這個如果從化學原理角度解釋是很繁瑣的，而且想必你應該還不是大學生。這個只能靠記憶，但可以找到很多規律。比如，fe在與f,cl,br化合的時候是正3價，與i反應的時候是正2價，因為i的非金屬性要弱於前面3者，所以它不足以把fe氧化到3價。所以，最重要的辦法是理解運用金屬非金屬性的規律，配合大量的強制記...