1樓：幽靈風度丶2墽
b試題分析：由四種短週期元素在元素週期表中的相對位置，w的氣態氫化物可與其最**含氧酸反應生成離子化合物，知道w是n元素，x是o,y是s,z是cl． a．四種元素中最簡單氫化物穩定性最強的是x,即h2 o,a錯誤；b．z元素最**氧化物對應水化物是hclo4 的酸性一定強於y元素最**氧化物對應水化物h2 so4 ，正確；c．x與y元素的化合價不完全相同，o沒有正價；錯誤；d．z元素單質即cl2 在化學反應中既可表現氧化性，也可表現還原性。錯誤；
（2013?山東）w、x、y、z四種短週期元素在元素週期表中的相對位置如圖所示，w的氣態氫化物可與其最**含
2樓：匿名使用者
w、x、y、z四種短週期元素，w的氣態氫化物可與其最**含氧酸生成離子化合物，這專指的是銨屬鹽，w是n元素；由元素在週期表中的物質可知，x為氧元素、y為硫元素、z為氯元素，
a．非金屬o＞s，cl＞s，則其氫化物中h2s最不穩定，故a正確；
b．只有氯元素的最**含氧酸才一定比y的含氧酸酸性強，故b錯誤；
c．非金屬o＞s，則陰離子還原性s2-＞o2-，故c錯誤；
d．cl2與水的反應中既表現氧化性，也表現了還原性，故d錯誤；
故選a．
w、x、y、z四種短週期元素在元素週期表中的相對位置如圖所示，w最外層有5個電子，則下列說法正確的是（
3樓：捉摸不透丶琛
x、y、z、w四種屬於短週期元素
，根據元素在週期表中的位置知，w、x、屬於第二週期元素，y、z屬於第三週期元素，w最外層有5個電子，則w為氮元素，所以x是o元素、y是s元素、z是cl元素，
a、氯元素的氧化物對應水化物的酸性不一定強於硫，只有當氯處於最**時，酸性才強於硫酸，故a錯誤；
b、根據元素週期律，非金屬性越弱，氫化物就越不穩定，在o、n、s、cl中，s的非金屬性最弱，所以硫化氫最不穩定，故b正確；
c、根據元素週期律，非金屬性越弱，對就的單核陰離子還原性越強，氧的非金屬強於硫，所以氧離子的還原性弱於硫離子，故c錯誤；
d、氯氣在反應中化合價可升可降，例如與水，氫氧化鈉等的反應，故d錯誤；
故選b．
x、y、z、w四種短週期元素在元素週期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為20．下
4樓：手機使用者
x、y、z、w四種屬於短週期元素，根據元素在週期表中的位置知，w、x、y屬於第二週期元素，z屬於第三週期元素，設x的原子最外層電子數是a，則w的最外層電子數是a-1，y的最外層電子數是a+1，z最外層電子數是a，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以x是n元素、w是c元素、y是o元素、z是p元素，
a．原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以四種元素的原子半徑：rz＞rw＞rx＞ry，故a錯誤；
b．形成單質最多的元素是c元素，碳元素的單質有：金剛石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、c60等，故b錯誤；
c．這四種元素形成的18電子的分子為：c2h6、n2h4、h2o2、ph3，故c正確；
d．元素的非金屬性越強，其最**氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素中，雖然o元素的非金屬性最強，但o元素沒有最**含氧酸，所以x的最**氧化物的水化物酸性最強，故d錯誤；
故選c．
已知x、y、z、w四種短週期元素在週期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ） a．z元素的原
5樓：普語煒
a、為主族元素，原子核外電子層數越多，半徑越大，則z元素的原子半徑一定比y元素的大，故a錯誤；
b、若y為o，原子序數為8，w為s，原子序數為16，則符合，故b正確；
c、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，則w的氣態氫化物的穩定性一定比y的弱，故c錯誤；
d、若z、x是非金屬元素，則z的化學活潑性比x弱，若z、x是金屬元素，則z的化學活潑性比x強，故d錯誤；
故選b．
（2014?浙江二模）短週期元素x、y、z、w在元素週期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數是最
6樓：夾啒卡
由短週期元素在週期表中的位置可知，x處於第二週期，y、z、w處於第三週期，w原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，則w為s，可推知x為n，y為al，z為si，
a．同週期隨原子序數增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為y＞z＞w＞x，故a錯誤；
b．y為al，alcl3溶液顯酸性，naalo2溶液顯鹼性，故b錯誤；
c．非金屬性w＞z，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為w＞z，故c錯誤；
d．n元素與氫元素組成的化合物xh5為nh4h，nh4h與水反應可產生氨氣、氫氣兩種氣體，故d正確，
故選d．
已知x、y、z、w四種短週期元素在週期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）a．z元素的原子半
7樓：扶斯琪
這幾種元素屬於短週期元素，根據元素在週期表中的位置知，x和y位於第二週期、z和w屬於第三週期，
a．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，y和z屬於同一主族，且z的原子序數大於y，所以z元素的原子半徑比y元素的大，故a錯誤；
b．設y的原子序數為y，則z的原子序數為y+8，w的原子序數為y+9，y+9=2y，則y=9，所以w的原子序數可能是y的原子序數的2倍，故b正確；
c．若w為cl，則y為o，非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，非金屬性o大於cl，則h2o的穩定性大於hcl，則w的氣態氫化物的穩定性不一定比y的強，故c錯誤；
d．若z為cl，則x為o，非金屬性o大於cl，則o的化學活潑性比cl強，所以z的化學活潑性不一定比x強，故d錯誤；
故選b．
XYZW為四種短週期主族元素其中XZ同族，YZ同
x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則x為o元素，x z同族，則z為s元素，y的最高正價與專最低負價的代數屬和為6，則y的最 為 7價，且與s同週期，所以y為cl元素，w與x y既不同族也不同週期，為h元素，a h與o可形成h2o2，只含有共價鍵，故a錯誤 b 元素週期表中，同週期元素從左到右原...
有EQTXZ五種前四周期元素，原子序數EQTX
e q t三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，應位於週期表同一週期，基態q原子的2p軌道處於半充滿狀態，則原子核外電子排布式為1s22s22p3，應為n元素，i1 e i1 t i1 q 且原子序數e q t，則t應為o元素，qt2 與et2互為等電子體 則e應為c元素，no2 與co2的電子數...
XYZWLM六種短週期主族元素的原子序數依次增大
x y z w l m六種短週期主族元素的原子序數依次增大，mno mno 2h2o o2 4 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為 al oh 3 oh alo2 2h2o，故答案為 al oh 3 oh alo2 2h2o 5 r與碳元素同週期，r的單質分子r2中有3個共價鍵...