1樓：手機使用者
x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則x為o元素，x、z同族，則z為s元素，y的最高正價與專最低負價的代數屬和為6，則y的最**為+7價，且與s同週期，所以y為cl元素，w與x、y既不同族也不同週期，為h元素，
a．h與o可形成h2o2，只含有共價鍵，故a錯誤；
b．元素週期表中，同週期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為h＜o＜cl＜s，故b錯誤；
c．非金屬性cl＞s，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故c正確；
d．非金屬性cl＞s，元素的非金屬性越強，對應的最**氧化物的水化物的酸性越強，故d錯誤．
故選c．
x、y、z、w為四種短週期主族元素，其中x、z同族，y、z同週期，w是短週期主族元素中原子半徑最大的，x原子
2樓：冷眸
x、y、z、w為四種短週期主族元素，w是短週期主族元素中原子半徑最大的，
則w為na元素；x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能有電子層數為2，最外層電子數為6，則x為o元素；x、z同族，則z為s元素；y的最高正價與最低負價代數和為6，其最**為+7價，y、z同週期，y為cl元素，
a．cl元素最**氧化物對應水化物化學式為hclo4，故a錯誤；
b．元素週期表中，同週期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑na＞s＞cl，故b正確；
c．非金屬性cl＞s，則cl、s兩種元素氣態氫化物中，cl的氣態氫化物較穩定，故c錯誤；
d．x與w形成的兩種化合物為na2o、na2o2，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故d正確；
故選bd．
x、y、z、w為四種短週期主族元素．其中x、z同族，y、z同週期，w與x、y既不同族也不同週期；x原子最外層電
3樓：百度使用者
x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則x為氧元素，x、z同族，則z為硫元素，y的最高正價與最低負價的代數和為6，則y的最**為+7價，且與硫同週期，所以y為氯元素，w為氫元素，則：w為h、x為o、y為cl、z為s，
a．y為cl元素，cl元素最**氧化物對應水化物化學式為hclo4，故a正確；
b．元素週期表中，同週期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為：h＜o＜s，即：w＜x＜z，故b錯誤；
c．z為s，s元素可以二氧化硫、三氧化硫、so等多種酸性氧化物，故c錯誤；
d．cl與o中，cl元素非金屬性強於s元素，所以cl的氣態氫化物最穩定，即：y的氣態氫化物更穩定，故d錯誤；
故選a．
高中化學題， x、y、z、w 為四種短週期主族元素，其中 x、z 同族，y、z 同週期，w 是短週期
4樓：藍月亮
本題選bc
【解析來】
x最外層源
電子數6個，電子層數2層，所以是三倍，所以，x是o元素z和x同族，z是s元素。
y和s同期，且y 的最高正價與 最低負價代數和為 6，所以y是cl元素（最**+7、最低價-1）
w短週期中原子半徑最大，所以w是k元素
a錯誤，y最**什麼什麼應該是hclo4
b正確，原子半徑，k>s>cl>o、既w>z>y>xc正確，x的氣態氫化物為h2o、z的氣體氫化物為h2s，顯然h2o更穩定。
d錯誤，k2o和k2o2，分別是2:1和1:1應該是多選吧》.<
回答滿意請採納~
5樓：匿名使用者
由題意可知x是o，y是cl，z是s，w是na，則可判斷正確答案為b和c
x、y、z、w為四種短週期主族元素，原子序數依次增大。其中x、z同主族，y、z同週期， y原子的最外層電子數
6樓：ⅱˉa_攸櫸
bx原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，x是氧。x、z同主族，z是硫。因為原子序數回x、y依次增大，y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y是矽。
w的最高正價與最低負價代數和為6，是答原子序數比z（硫）大的短週期主族元素，，所以w是氯。a．四種元素非金屬性由強到弱的順序是：w＞x＞z＞y。
c項，w的氣態氫化物最穩定。d項，二氧化矽不能與水反應生成相應的酸
x、y、z、w為四種短週期主族元素。。
7樓：匿名使用者
經過分析 w是鈉元素 x是氧元素 y是氯元素 z就是硫元素 所以a選項錯 應為hclo4b選項對c選項錯 硫化氫沒有***穩定d選項 似乎也對 ？
有x、y、z、w四種短週期主族元素，原子序數依次增大．其中x、z同主族，y、w同週期，x原子的最外層電子數
8樓：手機使用者
x原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，則核外各電子層的電子分
內別為容2、6，應為o元素，x、z同主族，則z為s元素，根據x、y、z、w四種短週期主族元素，原子序數依次增大，則w為cl元素，y的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍，則y最**為+2價，為第三週期第ⅱa族元素，為mg．
a、y為mg元素，比al活潑，一般利用電解法來製備，不能通過鋁熱反應制得，故a錯誤；
b、x和z的氫化物分別是h2 o、h2 s，h2 o含有氫鍵，沸點較高，故b錯誤；
c、s2- 和cl- 離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應有簡單離子半徑大w＜z，故c錯誤；
d、y和z兩元素的最**氧化物相互反應的生成mgso4 ，既有離子鍵又有共價鍵，故d正確．
故選d．
W X Y Z四種短週期元素在元素週期表中的相對位置如圖所示
b試題分析 由四種短週期元素在元素週期表中的相對位置，w的氣態氫化物可與其最 含氧酸反應生成離子化合物，知道w是n元素，x是o,y是s,z是cl a 四種元素中最簡單氫化物穩定性最強的是x,即h2 o,a錯誤 b z元素最 氧化物對應水化物是hclo4 的酸性一定強於y元素最 氧化物對應水化物h2 ...
XYZWLM六種短週期主族元素的原子序數依次增大
x y z w l m六種短週期主族元素的原子序數依次增大，mno mno 2h2o o2 4 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為 al oh 3 oh alo2 2h2o，故答案為 al oh 3 oh alo2 2h2o 5 r與碳元素同週期，r的單質分子r2中有3個共價鍵...
ABCD為短週期元素
因為abcd為短週期元素，原子序數依次增大，ac及bd分別是同一主族 所以設a有x個質子所以c有x 8個質子。b有y個質子，d就有y 8個質子。所以根據b d兩元素的原子核中質子數之和是a c兩元素的原子核中質子數之和的兩倍 所以有等式2 x x 8 y y 8 解得2x 4 y x 3因為 x 3...