1樓：真神哥
x、w是同主族非金屬元素組成的單質
；w通常狀況下是深紅棕色液體，所以單質w為br2，x為cl2；y、z是化合物的溶液，說明所以x+y=z+w是發生了氧化還原反應；y溶液呈淡綠色說明y溶液是亞鐵鹽溶液，結合判斷可知為febr2；
（1）實驗室製取氯氣的離子方程式為：4h++2cl-+mno2
加熱 .
mn2++cl2↑+2h2o；製得標準狀況下2.24l cl2，物質的量為0.1mol，由離子方程式知，生成1molcl2被氧化的***為2mol，質量=2mol×36.
5g/mol=7.3 g，故答案為：4h++2cl-+mno2
加熱 .
mn2++cl2↑+2h2o；7.3 g；
（2）100ml 0.1mol/l的y溶液中溶質febr2物質的量為0.01mol，通入一定量的cl2時，共轉移1.
204×1022個電子即物質的量為0.02mol，說明反應的cl2為0.01mol，依據氧化還原反應中的電子守恆，亞鐵離子還原性大於溴離子，亞鐵離子全被氧化，溴離子部分氧化，結合定量關係寫出反應的離子方程式為：
2fe2++2br-+2cl2═2fe3++4cl-+br2；
故答案為：2fe2++2br-+2cl2═2fe3++4cl-+br2；
（3）酸性溶液中可能存在fe3+、no?3
、cl-、i-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入br2被還原，證明溶液中存在還原性的離子i-，根據離子共存可知氧化性的離子fe3+、no?3
，不能存在；所以溶液中一定含有i-；一定不含no3
-和fe3+；故答案為：i-；no3
-和fe3+．
x、y、z、w四種物質有如下相互轉化關係（其中x、w單質，y、z為化合物，具體反應條件未列出）．（1）若z是
2樓：冷夙肢隘剮枲
（1）若z是生活中常用的調味品，w遇澱粉溶液變藍，則w為i2，z為nacl，
①碘常溫下為固態，加熱易昇華，得到紫色的蒸氣，故答案為：固態；紫色；
②nacl在氯鹼工業中有重要的原料，反應為2nacl+2h2o電解.h2↑+cl2↑+2naoh，故答案為：2nacl+2h2o電解.h2↑+cl2↑+2naoh；
③x為氯氣，y為nai，過量x與y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉，該離子反應為3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+，故答案為：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3-+6h+；
（2）x是工業上用量最大的金屬單質，y是一種具有磁性的黑色晶體，則x為al，y為fe3o4，二者發生鋁熱反應，反應為3fe3o4+8al高溫
.9fe+4al2o3，
故答案為：3fe3o4+8al高溫
.9fe+4al2o3．
x、y、z、w四種物質有如下相互轉化關係（其中x、w單質，y、z為化合物，未列出反應條件）ⅰ．若z是生活中
3樓：劍仙蓮沼
ⅰ．若w遇澱粉溶液變藍，w是碘單質，x和y反應生成碘和z，z是生活中常用的調味品，z是氯化鈉，根據元素守恆、氧化還原反應及x和w是單質、y和z為化合物知，x是氯氣，y是碘化鈉；
（1）通過以上分析知，x是氯氣，為黃綠色氣體，故答案為：黃綠色；
（2）工業上用電解飽和氯化鈉溶液製取氫氧化鈉，電解方程式為：2nacl+2h2o 電解
. h2↑+cl2↑+2naoh，
故答案為：2nacl+2h2o 電解
. h2↑+cl2↑+2naoh；
（3）氯氣有強氧化性，能把碘離子氧化生成碘酸根離子，同時自身被還原成氯離子，離子方程式為：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+，
故答案為：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+；
ⅱ．若x是工業上用量最大的金屬單質，則x是鐵，z是一種具有磁性的黑色晶體，z是四氧化三鐵，x、y、z、w四種物質有如下相互轉化關係，其中x、w單質，y、z為化合物，該反應是鐵和水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，所以w是氫氣，y是水．
（1）高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3fe+4h2o高溫
. fe3o4+4h2，故答案為：3fe+4h2o高溫
. fe3o4+4h2；
（2）①氫氣還原氧化物的實驗中，因為氫氣和氧氣在一定範圍內會產生**，所以實驗應該先製取氫氣，然後檢驗氫氣再通入氫氣，通入一段時間後再點燃酒精燈，所以實驗順序為b、c、a，故答案為：b c a；
②該反應是放熱反應，鹽酸檢驗揮發性，所以製取的氫氣中含有***氣體，為防止***氣體干擾實驗，應該在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶，洗氣***氣體，
故答案為：在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶；
（3）四氧化三鐵和硝酸反應生成硝酸鹽和no，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硝酸鹽和氫氧化鈉反應生成沉澱和硝酸鈉，根據溶液中硝酸根離子的量計算氫氧化鈉的濃度，
硝酸的物質的量=4mol/l×0.05l=0.2mol，充分反應，產生112ml的no，根據氮原子守恆，硝酸和一氧化氮的物質的量之比為1：
1，則溶液中剩餘硝酸的物質的量=0.2mol-0.112l
22.4l/mol
=0.195mol，硝酸鹽和氫氧化鈉反應生成沉澱和硝酸鈉，則氫氧化鈉和硝酸根離子之間的物質的量之比為1：1，設氫氧化鈉的體積為v．
naoh------no3
-，1mol 1mol
2v 0.195mol
v=97.5ml，
故答案為：97.5．
x、y、z、w四種物質之間有轉化關係如題8圖所示（反應條件略），下列有關x、y的說法錯誤的是 a．x為h 2 o
4樓：鬥士
aa中氟氣和水反應生成hf和of2 ，hf和氧氣不能反應，所以選項a不正確，其餘都是正確的，答案選a。
XYZW四種物質有如下相互轉化關係其中XW單質，Y
若w遇澱粉溶液變藍，w是碘單質，x和y反應生成碘和z，z是生活中常用的調味品，z是氯化鈉，根據元素守恆 氧化還原反應及x和w是單質 y和z為化合物知，x是氯氣，y是碘化鈉 1 通過以上分析知，x是氯氣，為黃綠色氣體，故答案為 黃綠色 2 工業上用電解飽和氯化鈉溶液製取氫氧化鈉，電解方程式為 2nac...
XYZW為四種短週期主族元素其中XZ同族，YZ同
x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則x為o元素，x z同族，則z為s元素，y的最高正價與專最低負價的代數屬和為6，則y的最 為 7價，且與s同週期，所以y為cl元素，w與x y既不同族也不同週期，為h元素，a h與o可形成h2o2，只含有共價鍵，故a錯誤 b 元素週期表中，同週期元素從左到右原...
XYZW是中學化學中常見的四種氣體。已知XYZ三
10分 1 cl2 so2 2h2 o 4h 2cl so4 2 2分 2 6no2 8nh3 試題分析 x是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質，則x是so2 y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則y是氯氣。z是硝酸工業的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應，則z是no2 w氣體的水溶液滴入...