1樓：山治
e、q、t三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，應位於週期表同一週期，基態q原子的2p軌道處於半充滿狀態，則原子核外電子排布式為1s22s22p3，應為n元素，i1（e）＜i1（t）＜i1（q），且原子序數e＜q＜t，則t應為o元素，qt2
+與et2互為等電子體．則e應為c元素，no2
+與co2的電子數都為22，x為週期表前四周期中電負性最小的元素，應為k元素，z的原子序數為28，為ni元素，
（1）qt2
+為no2
8+6×1
2=4，
晶胞中，由o元素構成的離子個數為：2×（12×1
4+1）=8，
則甲的化學式為ko2，故答案為：ko2；
（4）①乙由e、q兩元素組成，硬度超過金剛石，則乙為原子晶體，由於c-n鍵的鍵長小於c-c鍵，鍵能大於c-c鍵，則硬度超過金剛石，
故答案為：原子晶體；c-n鍵的鍵長小於c-c鍵，鍵能大於c-c鍵；
②晶體中c原子與4個n原子成鍵，n原子與3個c原子成鍵，並用1個孤電子對，都為sp3雜化，故答案為：sp3．
t、x、y、z、q、r、w為週期表前四周期元素，原子序數依次遞增．已知：①w的原子序數為29，其餘的均為短周
2樓：手機使用者
①w的原子序數為29，其餘的均為短週期主族元素，則w是cu元素；
②t原子所處的週期數、族序數分別與其原子序數相等，則t是h元素；
③x的基態原子中電子佔據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同，則x是c元素；
⑤在該元素所在週期中，q的基態原子的第一電離能最小，且q原子序數大於x，所以q是na元素；
④z的基態原子價電子排布為ns2npn+2，且z原子序數小於q，z屬於第二週期元素，所以n=2，則z是o元素，y是n元素；
⑥r的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的m層上有1個未成對的p電子，且原子序數大於q，則r是cl元素；
（1）h+可與h2o形成h3o+，h3o+中中心原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以氧原子採用sp3雜化；水分子中氧原子含有兩個孤電子對，孤電子對間的排斥力大於孤電子對和成鍵電子對鍵的排斥力，所以h3o+中極性鍵鍵角比h2o中鍵角大，
故答案為：sp3；孤電子對間的排斥力大於孤電子對和成鍵電子對鍵的排斥力；
（2）氧的電負性比氯大，爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子雲密度略微的增大，氧上的減少，氫是質子，相當與一個正電中心，因此與氧結合的更加弱，所以酸性增強，所以cl所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是 hclo4＞hclo3＞hclo2＞hclo，
故答案為：hclo4＞hclo3＞hclo2＞hclo；
（3）cu是29號元素，其原子核外有29個電子，根據構造原理知cu的基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2**63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s2**63d104s1；
（4）h、c、o三種元素組成的一種化合物m是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為ch2o，分子空間構型為平面三角形，一個甲醛分子中含有3個σ鍵和一個π鍵，所以1molch2o分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1，
故答案為：3：1；
（5）c與n原子結合形成的c3n4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，說明c3n4晶體型別和金剛石相同，都為原子晶體，所以c3n4晶體硬度大，故答案為：c3n4晶體為原子晶體．
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