1樓：匿名使用者
12、選da. 向次氯酸鈣溶液通入過量co2：ca2++2clo-+co2+h2o =caco3↓+2hclo
錯，應該生成碳酸氫鈣。
b. 向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2++2clo-+so2+h2o= caso3↓+2hclo
錯，caso3會被hclo氧化。
c. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：hco3-+ca2++oh-＝caco3↓+h2o
錯，還有氫氧化鎂沉澱生成。
d. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2++4h++no3-=3fe3++no↑+2h2o
對。10、選d，溫度高，濃度大，當然最快。
13、選b設分解了xmol,體積1l
1/2h2(g)+ 1/2x2(g) x/2 x/2 x
(1-x)/（x/2）=10，解得x=1/6，約為17%
2樓：匿名使用者
12、d 10、d 13、c
12 過量生成碳酸氫跟、 次氯酸可氧化so2 、oh-可以和mg2+反應。
10 a、b和c、d一比a、b不看。c、d兩者反應總體積相同，硫酸的總量也相同，不同的只是na2s2o3的量，比比誰的na2s2o3的量大？明顯是 d 的大。
同溫同壓誰的濃度大誰先！
13 因為此反應為等體積反應只和溫度、濃度有關！ mol的hx(g)可看成1/2 molh2(g) +1/2 molx2(g) 完全反應的結果。
1/2h2(g)+ 1/2x2(g) =hx(g) 這類反應計量數就表示物質的量關係！ 平衡常數為10，即k=c(hx)/[c(h2)½·c(x2)½]
解得分解率=27%。 答案選 c
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