1樓：
1. 將20毫升的二氧化氮和一氧化氮的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）後，筒內剩下11毫升氣體。求原混合氣體中no 和二氧化氮的體積。
設no2為x，no為20-x
因為3no2+h2o===2hno3+no
3 1
x x/3
最終剩餘的都是no，則有x/3+（20-x）=11
x=13.5ml
2. 將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立在水中，經過足夠時間後，試管內的體積縮小到原來的一半！ 則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是——。
同樣設no2為x，總體積是v，n2是v-x，最終是no和n2的混合氣體，都不溶於水
3no2+h2o===2hno3+no
3 1
x x/3
有(3/x +v-x)/v=1/2
得到x=3/4 v 則n2是1/4 v
比值是1：3
2樓：
1、氮和一氧化氮的體積比為
a.2:1 b.1:3 c.3:1 d.1:1解析：設混合氣體中no2的體積是v。
no2與水反應的化學方程式為：
3no2 + h2o = 2hno3 + no3 1v v/3可見no2與水反應生成no的體積是 ，那麼：
20－v+v/3 =11
v=13.5
vno= 20-13.5=6.5ml
2、氮氣跟水不反應，所以可根據「3no2+h2o=2hno3+no」用體積差法進行計算。
no2＋h2o===2hno3＋no 減少3 mol 1 mol 2 mol
所以總體積是4mol，no2 3mol n2 1mol則原有n2和no2體積比為1∶3。
化學題，謝謝，化學題，謝謝解答
答案選 b 望 謝謝 a選項 7 8 gna2o2 陰離子數目應為0 2 na c 常溫常壓下 不能用阿佛加德羅定律 d選項 中子數可能相同可能不不相同。陽離子有k ag ca ba2 fe2 al3 陰離子有cl oh ch3coo no3 so42 co32 必須的組合有，agno3，向b溶液中...
一題化學題，一題化學題
由i知 溶液無色，則沒有mno4 加入鹽酸有氣體，則有co32 那麼al3 ag ba2 等不能和co32 共存，所以沒有，從電荷平衡的角度看，則na 肯定有 加入鹽酸沒有沉澱，則沒有sio32 由ii知 因為i中加入了過量鹽酸，所以此時產生的氣體為i中剩餘的h 和hco3 反應生成的co2 有白色...
化學題麻煩拉，請教化學題？
b水 naoh溶液 稀鹽酸。1.水 硫酸鋇不溶，過濾即可分離出來。氯化鐵反應生成fe oh 3沉澱和nacl，過濾又可以分離出來。3.只有此種方法既可分離出他們，又可以不引入別的雜質。4.另外，所說的 蒸發 是錯誤的，蒸發之後就會產生fe oh 3和nacl晶體。b水 naoh溶液 稀鹽酸。先都融入...