1樓：
不可能，帶相同種類電的離子在排列的時候，只有兩種可能；
一種是分兩邊，就是相同種類的離子在最前端和最末端；
一種是在中間，就是相同種類的離子排列在中間；
要是溶液中只有這四種離子，那麼c(nh4+)>c(so42-)>c(h+)>c(oh-)這個肯定是錯誤的，要是還有別的離子，那就不好說；
要是溶液中只有這四種離子，那麼c(nh4+)>c(so42-)>c(oh-)>c(h+)就是正確的。
2樓：
硫酸銨溶液中是這樣的，因為硫酸銨化學式是（nh4）2so4，銨離子和水中的oh-形成弱電解質nh3.h2o，所以水中的oh-離子就比h+少了，所以就是這樣的了。
3樓：掌竹
請注意：硫酸根帶兩個負電荷！
離子濃度有差異是沒關係的，重要的是電荷平衡！
硫酸根帶兩個負電荷，這個式子當然可以成立！
硫酸根離子的數目是銨根離子與一水合銨分子的總和的一半。
4樓：洪火
其實這裡是考慮了水的微電離，還是相等的。
h20=h++oh-
可逆反應
5樓：
如果只有這4種離子。出現這個式子。絕對的錯了。。。是不是題好友別的蹊蹺？你在看看。
NH4 的離子濃度大小比較
nh4hso4 nh4cl ch3coonh4 nh3 h2o 即2 1 3 4 主要看它們在水溶液中被電離後，另外那個基團的酸性強弱。1 nh4hso4電離出的是nh4 與hso4 hso4 酸性較強，抑制水的電離，因此溶液中oh 最少，沒有oh 與nh4 反應形成nh3 h2o，則nh4 保留最...
高中化學電離和水解平衡判斷離子濃度問題離子濃度大小比較之類的題目怎麼破？！快高考了幫幫我吧
這幾句話是重點 對於一個可水解 的鹽，其溶液電離是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例 na2co3溶液 na co3 oh hco3 h 離子電荷未標出 根據本人的實踐經驗，想在短時間內補好化學不是難事，需要你多給別人講相關化學知識，特別要與你班的化學高手切磋。這樣既能學解題經驗，又能鞏固知識，...
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