1樓：胡玉花終胭
對於主族元素的簡單離子（不考慮變價）半徑比較，可以藉助於找中間參量，即稀有氣體原子的構型來比較。
比如說mg2+,f-,na+,o2-
考慮它們離子構型相同，即和ne的各層電子數量相同（k:2,l:8），那麼按核電荷數排序：核電荷數越大，對電子吸引作用越大，半徑越小。
因此r(mg2+) 注意：若構型不同，則應先考慮電子層數越多的離子半徑越大。 p.s.實際稀有氣體原子的半徑測量方法與一般元素原子不同，中學階段內不作要求。 2樓：求興有昝雲 同主族原子半徑從上倒下逐漸變大 ，同週期元素原子半徑逐漸減小 同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小電子層結構相同的不同粒子，其半徑比較的規律是：核電荷數越大，半徑越小陽離子半徑小於相應的原子半徑如 陰離子半徑大於相應的原子半徑 3樓：叢青芬荀女 應該從根本上解決問題 如10電子離子 中電子數相同所以負電荷數相同，所以正電荷數越大則半徑越小。 接下來，自己判斷就行了 4樓：別愛景逮申 [編輯本段]元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3)所有單質都顯零價 3單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4元素的金屬性與非金屬性 （1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5最**氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。 6非金屬氣態氫化物 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 7單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 [編輯本段]推斷元素位置的規律 判斷元素在週期表中位置應牢記的規律： （1）元素週期數等於核外電子層數； （2）主族元素的序數等於最外層電子數。 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以,總的說來(同種元素) (1)陽離子半徑《原子半徑 (2)陰離子半徑》原子半徑 (3)陰離子半徑》陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 （不適合用於稀有氣體） 高中化學：元素週期表中↖↘的一列的元素的性質相似，那他們之間原子半徑的變化規律是什麼？也就是說，從 5樓：午夜陽光 一般隨著電子層數增加，原子半徑增大。 從左上到右下原子半徑增大。 化學元素週期表中原子和離子的半徑大小比較 6樓：宣仁丁未 離子半徑： 核外電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小原子半徑 同週期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不包括稀有氣體元素同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 若元素既不同週期也不同主族，應該選取一個參考元素作比較 元素週期表中、原子半徑大小有何規律？？ 7樓：憶回首一笑 原子半徑的規律： 1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； 2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外） 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。 8樓：匿名使用者 在元素週期表中： 同一週期：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外）。例如：第三週期：na>mg>al>si>p>s>cl。 同一主族：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。例如： 第ia族：h化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。 這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、ⅷ族、0族。 元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。 共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。 元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 9樓：秒懂百科 元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 10樓：愛在黎明黃昏間 同一週期原子半徑從左到右依次減小. 同一主族原子半徑從上到下依次增大. 惰性氣體除外. 11樓：百花金牛 同一週期，從左向右一次減小（不算稀有氣體），同意主族，從上到下一次增加。因為左向右電子層數相同，質子數不同，所以吸引能力不同 12樓：大魚說健康 是原子的要簡單一點，，原子序數越大，半徑就越大，，這個是由原子核的大小決定的 13樓：湯 同一週期，從左到右原子半徑逐漸減小 同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大 14樓：匿名使用者 從上到下遞增，從左到右遞減 你是要前二十個還是多少？全部的話好像有些長。先給你前三十吧。氫qing 氦hai 鋰li 鈹pi 硼peng 碳tan 氮dan 氧yang 氟fu 氖nai 鈉na 鎂mei 鋁lv 矽gui 磷lin 硫liu 氯lv 氬ya 鉀jia 鈣gai 鈧kang 鈦tai 釩fan 鉻ge 錳men... 第一週期 氫 氦 侵害 第二週期 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三週期 鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 那美女桂林留綠牙 那美女鬼 流露綠牙 第四周期 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 生氣 休克 第五週期 銣... 這種應該是最好的了 好記中 但是我是照著表背的 後悔沒發現 也許這種看上去有點那個 不過熟了後都一樣 都下了肚子了 呵呵 化合價 一價請驢腳拿銀，一價氫氯鉀鈉銀 二價羊蓋美背心。二價氧鈣鎂鋇鋅 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四矽五價磷二三鐵 二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正...元素週期表，化學元素週期表怎麼讀？
化學的元素週期表，化學元素週期表的前25個是什麼？
化學週期表怎麼背，化學元素週期表主族元素怎麼背快