1樓：我恨吃飯
nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4>nh3·h2o （即2>1>3>4）
主要看它們在水溶液中被電離後，另外那個基團的酸性強弱。
1）nh4hso4電離出的是nh4+與hso4-，hso4-酸性較強，抑制水的電離，因此溶液中oh-最少，沒有oh-與nh4+反應形成nh3·h2o，則nh4+保留最多。
2）nh4cl電離出的cl中性，對水的電離無促進，也無抑制。
3）ch3coonh4電離出的ch3coo-可與h+反應生成ch3cooh，促進水的電離，使oh-增加，則有較多oh-與nh4反應生成nh3·h2o。
4）略吧。
2樓：匿名使用者
3>2>1 氨水的nh4+濃度以我的水平來說，我覺得說不清楚先看三個鹽
ch3coonh4是弱酸弱鹼鹽，由於nh3h2o和ch3cooh的電離平衡常數相同，所以相當於nh4+沒有水解，為最大
nh4hso4中由於h+的存在使nh4++h2o=可逆=nh3·h2o+h+反應逆向移動，所以水解較少，濃度較小
nh4cl為強酸弱鹼鹽，nh4+部分水解且程度大於第二種情況，所以濃度最小
氨水由於濃度不同可能會揮發之類的，所以以我的水平沒法解決。。。
3樓：匿名使用者
2>1>3>4
原因，nh3.h2o，是電離的nh4+，對於本身就是由nh4+組成的1,2,3來說，最小
nh4+ + h2o=可逆=nh3.h2o + h+2有h+，抑制水解，所以2多
ch3coo- + h2o =ch3cooh +oh-3的ch3coo- 對nh4+水解起到促進作用1不抑制，也不促進，排在第二
4樓：裘墨徹星酉
nh4cl完全電離，電離出等量的nh4+和cl-，因為nh4+有微弱水解，nh4++h2o=可逆=nh3.h2o+h+，這樣實際上等於電離出的nh4+有一小部分去水解形成nh3.h2o分子，所以cnh4+
5樓：漆黑之牙
2＞1＞3＞4，
2抑制水解，3促進水解
6樓：匿名使用者
1 > 2 > 3 > 4
化學離子濃度大小比較問題
不可能，帶相同種類電的離子在排列的時候，只有兩種可能 一種是分兩邊，就是相同種類的離子在最前端和最末端 一種是在中間，就是相同種類的離子排列在中間 要是溶液中只有這四種離子，那麼c nh4 c so42 c h c oh 這個肯定是錯誤的，要是還有別的離子，那就不好說 要是溶液中只有這四種離子，那麼...
NH4 的Ka 10 9 26，則0 1mol l NH3 H2O水溶液的PH是 詳細解答過程
h2o h oh nh4 h2o nh3 h2o h 上減bai下du,得到nh3 h2o nh4 oh 所以zhi daokb kw ka 10 4.74,pkb 4.74一元弱鹼的 回poh pc pkb 2 2.87,因此答ph 14 poh 11.13 oh 0.1 1.8 10 5 0.5...
023次方和05的4次方怎麼比較大小
0.2 的3次方 0.008,0.5的4次方 0.0625,所以 0.2 的3次方大於 0.5的4次方。比較大小。0.3的0.4次方和0.2的0.5次方，誰大？對f x 0.3 x，和g x 0.2 x，當0f n g m g n 所以0.2 0.5 0.2 0.4 0.3 0.4，所以0.3的0....