NaHSO3溶液離子濃度問題H 離子與SO3 離子

1樓：星夜鋼琴手小豆

1.亞硫酸是中強酸，用稀溶液h+的近似濃度公式 h+=根號下（ka1*ka2）對其不適用。分析化學上，當c>>500ka時，即ka很小，是多元弱酸時（比如碳酸），才適用。

亞硫酸的ka＝0.012，0.5<500×0.

012。

碳酸氫鈉的溶液ph＝（ka1＋ka2）/2＝8.3

2.高中的思路是錯的。亞硫酸氫根水解產生的oh-與它電離產生的h＋的濃度積是大於水的離子積常數的（可以實際計算），所以是會中和的。因此澄色密碼、行網路的想法是不嚴密的。

這是高中化學一直以來的錯誤，包括nahco3溶液的離子比較。所以，是高考複習材料上給出的結論是錯誤的。

詳見 化學小朋友的nahco3溶液分析 http://tieba.baidu.

com/f?kz=677505374 按照高中的說法，氫離子比碳酸根濃度大，但是實際上碳酸根的濃度是氫離子的上百萬倍。

3.利用大學的分析化學知識，應該列出電離平衡方程式、電荷守恆方程式、物料守恆方程式或質子守恆方程式，通過解方程得到各離子的濃度。

[h+][hso3-]/[h2so3]＝1.23×10^-2

[h+][so32-]/[hso3-]＝5.6×10^-8

[h+][oh-]=10^-14

[h+]+0.5＝[oh-]+[hso3-]+2[so32-] 【電荷守恆】

[h2so3]+[hso3-]+[so32-]=0.5 【物料守恆】

解這個五元方程組，可以得到[h+]=2.6×10^-5，[so32-]=1.1×10^-3

即亞硫酸根的濃度比氫離子濃度大。

這個在高考中歷來是個錯誤，已有一些老師和教育專家指出，所以高考中不會再出現類似於這種弱酸酸式鹽的離子濃度比較問題。只會出現那種一點爭議都沒有的離子濃度比較。

2樓：澄色密碼

hso3- ---- h+ + so32-

h2o ----h+ + oh-

所以h+濃度大於so32-的濃度

3樓：歧義製造者

實驗測得：亞硫酸氫鈉是顯酸性的，因為其亞硫酸氫根離子的電離大於其水解。

具體測量方法我們還沒學。

那個濃度公式好象不能算既會水解又會電離的鹽吧，一般算的是隻會水解或只會電離的鹽、酸和鹼。

你不能說「h+離子大於so3-離子」，這說法不準確，應該說「亞硫酸氫根離子的電離大於其水解而導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度」。

4樓：雲行網路

事實上在亞硫酸酸式鹽中hso3_的電離大於so32_水解所以h+濃度大於 so32_ 我是高考兩年的人,相信我我說的沒錯

5樓：匿名使用者

na+h=2 so3+hso3+oh 1na=h2so3+so3+hso3 22代入1得 h2so3+h=so3+ohoh>h2so3

所以h

1 為電荷守恆

2 為na:s=1:1

nahso3中離子濃度問題

6樓：匿名使用者

nahso3 --> na+ + hso3-hso3- <--> h+ + so3[2-]hso3- + h2o <--> h2so3 + oh-由於溶液顯鹼性,必然離子 oh- 比h+ 多,則 可判斷oh- 比 so3[2-]多,即 oh- 離子濃度大---------

至於判斷鹽溶液酸鹼性:

1:弱酸根強鹼 鹽 顯 鹼性 比如 na2co3 nahco3 nahso3等

2:強酸根弱鹼 鹽 顯 酸性 比如 nh4cl至於判斷電離還是水解:

1:中學階段的鹽類,幾乎都是絕大部分或者完全電離的.

2:水解的發生,基本都在 弱酸根或者弱鹼離子所以, 鹽類都是電離 為主 .但是因為 含有弱酸和鹼的 離子在水中會水解, 所以溶液會有酸鹼性的變化.

7樓：匿名使用者

上面的哥們，nahso3現酸，hso3電離大與水解

nahso3溶液為什麼h+濃度大於so3 2- 急，明天零診

8樓：匿名使用者

這是由於hso3-每電離出一個h+同時電離出一個so3 2-，此時二者是相等的

另外水還能電離出h+，所以c（h+）>c（so3 2-）

9樓：匿名使用者

hso3=h+ +so3-

nahso3+h2o=na+ h2so3 +oh-

h2so3=hso3- +h+

10樓：王wx王

因為so32-來自硫酸氫根離子的電離，但電離過程也有氫離子生成，這裡的二者是等量的。

但是水也會電離出氫離子，導致氫離子多於so32-。

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