1樓：匿名使用者
分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。
分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。
)原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質子和中子
原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數=原子序數核外電子
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
一切原子都有質子、中子和電子嗎？(錯！有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。
①由同種元素組成的純淨物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。
③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、矽和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如h2、o2、n2、cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如nacl。
2樓：宮秋英訾黛
原子由原子核和在原子核和帶負電的電子組成。
(原子核一般由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成。)
量子是一個比較寬泛的概念~應該是指量子力學中研究的各種粒子,包括質子,中子,電子……
粒子也是比較寬泛的概~泛指各種微粒。
離子是帶電微粒~
因為量子，粒子範圍太大，沒法比較。
能確定大小的最小的是電子吧~
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數
中子數原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？
（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
3樓：熟練的新手
物質的構成
（l）構成物質的三種微粒
① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶矽；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的
（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物
簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“釒”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物
② 原子是由質子、中子、電子構成的，但並不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）
③ 相對原子質量=質子數+中子數（僅是數值關係）
相對分子質量=∑（各原子相對原子質量）
④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為巨集觀概念
在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀巨集觀匹配性
(2)分子、原子和離子微粒的數量級
① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數《核外電子數；陽離子：質子數》核外電子數
② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同
離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；
共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；
化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。
③ 在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配
（3)奈米材料及其應用前景
①概念奈米材料是指晶粒直徑為奈米級（10-9米）的超細材料。它的微粒尺寸大於原子簇，小於通常的微粒，一般為0.1一100nm。
②奈米材料研究及應用前景
奈米材料研究是目前材料科學研究的一個熱點，奈米技術被公認為21世紀最具有前途的科研領域。
奈米技術在陶瓷領域、微電子學、生物工程、光電領域、化工領域、醫學、分子組裝等方面應用前景廣闊。
(4)分子、原子和離子的比較
分子原子
離子不同點
分子是保持物質化學性質的一種微粒
原子是化學變化中最小的微粒
離子是化學變化中的最小微粒
在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組合成新物質的分子
在化學反應中不可再分且不能變成其他原子
在化學變化中，可以通過得失電子轉變為原子，或組合成新的分子
相同佔質量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子(或原子、離子)的化學性質相同，不同種分子(或原子、離子)的性質不同，都具有種類和數量的含義
相互關 系
分子是由原子構成的，分子可以分解為構成它的原子。離子是帶電的原子或原子集團，部分
離子可以通過得失電子轉變為原子
(5)原子與離子的轉變關係
2．原子的組成
（1)原子的構成
(2)原子中的微粒電性
①不帶電荷的微粒：中子。
②帶負電荷的微粒：電子。
③帶正電荷的微粒：原子核、質子。
(3)原子中的電量關係
核電荷數＝質子數（原因是中子不帶電）。
質子數＝核外電子數（原因是原子不帶電）。
核電荷數＝質子數＝核外電子數。
(4）原子中的質量關係
相對原子質量＝質子數＋中子數。
一個電子的質量僅為一個質子或中子質量的1/1840.
(5)更微小的基本粒子
質子和中子還不是構成物質的最小微粒，質子和中子都是由更微小的基本粒子—夸克構成的。隨著科學技術的發展，隨著科學家對微觀粒子研究的不斷深人，將會發現更多的微觀粒子。
4樓：匿名使用者
真的不用這麼複雜的，初中的只需要知道：分子由原子構成，原子由質子、中子、電子構成。質子帶正電，電子帶負電。這些基本知識點就行啦。
5樓：匿名使用者
很簡單的，初中我們只研究原子核和電子構成原子，質子和中子構成原子核，質子帶正電，中子不帶點，電子帶負電
分子，原子，離子都是構成物質的一種微粒
6樓：美麗起點
不用那麼複雜的···
你就知道分子和原子是組成物質的基本粒子
原子中含有質子和電子有的還有中子
一個原子的核電荷數=核外電子數
中考這方面的題不會出難的···
就知道基礎就ok
7樓：匿名使用者
拜託老兄，有關原子、分子、質子、中子是物理的知識唉！
中子，質子，電子，原子之間有什麼關係
8樓：叫那個不知道
中子+質子bai=原子du核
原子核+電子=原子
中子zhi = 質子dao+電子+中微子
質子 是合成粒子，內屬於費米子
容，有夸克組成
電子 屬於基本粒子，目前無法細分更小，屬於輕子類擴充套件資料原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。 因此具有核式結構。
質子(proton)是一種帶 1.6 × 10-19 庫侖(c)正電荷的亞原子粒子，直徑約 1.6~1.
7×10−15 m ，質量是938百萬電子伏特/c²(mev/c²)，即1.672621637（83）×10-27千克，大約是電子質
量的1836.5倍（電子的質量為9.10938215（45）×10-31千克），質子比中子稍輕（中子的質量為1.
674927211（84）×10-27千克）。質子屬於重子類，由兩個上夸克和一個下夸克通過膠子在強相互作用下構成。原子核中質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。
參考資料
9樓：縱橫豎屏
中子+質子=原子核
原子核+電子=原子
原子核密度極大
,電子質量極輕一般可忽略不版
計。原子體積由外權圍電子層數多少決定,質量由原子核的中子數與質子數共同決定。
拓展資料：
原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶“正電”。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。
當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的型別也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素
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