食用鹽中含碘酸鉀,我們炒菜是它易受熱分解成KI,它進入人體被氧化成碘單質,碘單質不是有毒嗎

2021-05-05 19:56:45 字數 2359 閱讀 8448

1樓:匿名使用者

沒有毒。

實際碘酸鉀熱穩定性比較高,所以才被用來替代碘化鉀的,同時你要注意因為碘酸鉀受熱也會分解,所以使用食用鹽中含碘酸鉀,一般都是飯菜出鍋後溫度較低時間才加鹽,而不是烹飪過程中加鹽。

同時碘酸鉀進入人體後其中的碘元素還要被還原為碘離子,由消化道吸收的無機碘經過肝臟的門靜脈進入體內迴圈,正常人血漿無機碘濃度為0.8~6.0mg/l。

血液中的碘離子可穿過細胞膜進入紅細胞,紅細胞碘濃度與血漿相當。經過血液迴圈,碘離子分佈到全身組織器官,但一般僅存在於細胞間液而不進入細胞內。

擴充套件資料

碘酸鉀和碘化鉀都是食用鹽中加入的食品營養強化劑。目前我國在食鹽中加碘主要使用碘酸鉀,而過去則是使用碘化鉀。

碘化鉀的優點是含碘量高(76.4%),缺點是容易氧化、穩定性差,且有苦味,使用時需在食鹽中同時加穩定劑。而碘酸鉀的穩定性高,不需要額外新增穩定劑,自身無味,但含碘量較低(59.

3%)。

碘酸鉀在運輸及儲存過程中相對碘化鉀更穩定。經過加熱烹調後,食鹽中的碘酸鉀已經基本轉化為非氧化物質。因此,也就不用擔心碘酸鉀所具有的氧化特性而對機體可能會造成損害了。

2樓:譚銀光

你很聰明,實際碘酸鉀熱穩定性比較高,所以才被用來替代碘化鉀的,同時你要注意因為碘酸鉀受熱也會分解,所以使用食用鹽中含碘酸鉀,一般都是飯菜出鍋後溫度較低時間才加鹽,而不是烹飪過程中加鹽;同時碘酸鉀進入人體後其中的碘元素還要被還原為碘離子,由消化道吸收的無機碘經過肝臟的門靜脈進入體內迴圈,正常人血漿無機碘濃度為0.8~6.0mg/l.

血液中的碘離子可穿過細胞膜進入紅細胞,紅細胞碘濃度與血漿相當。經過血液迴圈,碘離子分佈到全身組織器官,但一般僅存在於細胞間液而不進入細胞內。甲狀腺是富集碘能力最強的組織,24h內可富集攝入碘的15%~45%.

在碘缺乏地區,其濃集能力更強,可達到80%.正常**體內含碘量約為20~50mg,其中20%存在於甲狀腺中。血碘被甲狀腺攝取,在甲狀腺濾泡上皮細胞內生成甲狀腺激素。

甲狀腺激素中的碘被脫下成為碘離子,再重新被甲狀腺攝取作為合成甲狀腺激素的原料。

3樓:sunny小包

不會首先碘酸鉀的量很少大約

鹽淨含量500g,碘含量:20-50mg/kg,

而且人體液吸收形成不了碘單質

食鹽中的碘酸鉀(kio3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(ki)變成碘(i2),化學方程式如下: kio3+5ki+6hcl

4樓:匿名使用者

首先算na2s2o3的質量,2g*0.237%=4.74mg然後算它的物質的量:

0.00474/158=0.00003mol然後因為na2s2o3和i2是2比1,所以i2的物質的量是0.

000015mol

然後再看第一個方程,i2和kio3的比例是3:1,所以kio3的物質的量是0.000005mol

所以kio3中的碘的質量是0.000635g=0.635mg這是每10g食鹽的量,那麼每1000g食鹽,就是乘以100,得63.5mg,大於50mg,碘含量超標

樓上錯了,因為那個反應生成的碘單質並不全來自食鹽,雖然結論一樣滿意請採納,不懂請追問,謝謝

5樓:匿名使用者

解:①溶液顏色變藍

②先是生成i2,後i2又被消耗,所以i2可以作為中間產物kio3 + 5ki + 6hcl 6kcl + 3i2 + 3h2o

2na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai兩式消掉i2後,碘酸鉀與硫代硫酸鈉反應比為1∶6設與硫代硫酸鈉反應,消耗kio3 x g

kio3~~~6na2s2o3

214 158×6

x g 0.237%×2g

解得x=0.00107g

10g食鹽樣品含0.00107g kio3則1kg食鹽樣品含0.107g kio3即107mgkio3中含碘元素的質量分數為127÷214107mg×127÷214=63.5mg

即1kg食鹽樣品含碘元素的質量是63.5mg,大於最高標準,所以此樣品碘含量超標。

6樓:匿名使用者

解析:(1)澱粉碘化鉀溶液變藍。

(2)設i2質量為 x g,則有:

2na2s2o3 + i2 ―→ na2s4o6 + 2nai

2×158 254

2g×0.237% x g

解得:x = 0.00381 g

碘元素質量分數 = (0.00381 g / 10 g ) × 100% = 0.381%

碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^(-3) kg = 381 mg/kg >> 20~50 mg/kg

碘元素超標

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