1樓：汝梓維田羅
所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三週期元素的非金屬性na
s>p>si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：
第一主族元素的金屬性h
cl>br>i。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。
例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
2樓：白渚清
元素氣態氫化物的穩定性與它的非金屬性有關。以下是常用的判斷元素非金屬性的條件：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。
3樓：百科知道的全書
氣態氫化物的穩定性與它的如下性質有關：
1、酸鹼性：從左到右同週期酸性增強，從上到下同族酸性增強。
2、還原性：穩定性越高，還原性越弱；從左到右同週期還原性差弱，從上到下同族還原性增強。
3、反應性（活性）：穩定性越高，反應活潑性越差；從上到下活潑性越強；從左到右活潑性越弱。
簡單氣態氫化物的熱穩定性和什麼有關
4樓：
氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
同週期元素的氣態氫化物（自左向右）
非金屬與氫氣化合越來越容易；氣態氫化物的穩定性逐漸增強；氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
同主族元素的氣態氫化物（自上向下）
擴充套件資料
1、常見的氣態氫化物中ch4、nh3、h2o、hf為10電子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4為18電子微粒。
2、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
3、氫化物中hf、h2o、nh3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。
4、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。
5樓：檀秋月
元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強。
6樓：捷列夫
和元素的非金屬性有關。
元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定。
元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
老師。請問元素週期表中氣態氫化物的穩定性怎麼判斷
7樓：
非金屬性越強氣體氫化物就越穩定!同週期右大於左,同主族上大於下!
其實根據元素週期表可大體分為兩種記憶方法,左下角（下大於上,左大於右）金屬性最強,原子還原性最強,原子半徑最大,所形成鹼性最強
右上角（右大於左,上大於下）非金屬性最強,氣體氫化物最穩定,電負性最大,最**氧化物的水化物酸性最強,第一電離能（第ⅱa族與第ⅴa族有特殊例第三週期第一電離能由大到小：ar,cl,p,s,si,mg,al,na）
8樓：匿名使用者
請問c,n,o,f,si,p,s,cl的氫化物穩定性大小
老師。請問元素週期表中氣態氫化物的穩定性怎麼判斷
非金屬性越強氣體氫化物就越穩定 同週期右大於左,同主族上大於下 其實根據元素週期表可大體分為兩種記憶方法,左下角 下大於上,左大於右 金屬性最強,原子還原性最強,原子半徑最大,所形成鹼性最強 右上角 右大於左,上大於下 非金屬性最強,氣體氫化物最穩定,電負性最大,最 氧化物的水化物酸性最強,第一電離...
氫化物的沸點怎麼比較，氣態氫化物的沸點怎麼比較？
氣態氫化物沸點 分子間範德華力越強，熔 沸點越高.分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量 即式量 越大，分子間作用力越強，晶體熔 沸點越高.如 hcl hbr hi 特殊 n,o,f,形成氫化物時,熔沸點比同族高,因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力,起名叫氫鍵 lih很特殊，lih是離子化合...
如何比較化合物的穩定性，酸性，鹼性？（請用化學理論證明）
同週期 同主族元素性質的遞變規律 同週期 左 右 同主族 上 下 原子結構 核電荷數 逐漸增大 增大電子層數 相同增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價最高正價由 1 7負價數 8 族序數最高正價和負價數均相同，最高正價 族序數 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐...