1樓：尨蓇厵菭
共價鍵較離子鍵更穩定。
離子鍵只是陰陽離子間的相互吸引,而共價鍵則是原子間達到八電子穩定結構,是一個趨勢.離子鍵相當於好朋友,相互吸引到一起,而共價鍵則有共用電子對,有共有的東西,相當於兩個人成了一家,有共有的財產,孩子等.所以共價鍵更穩定。
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
離子鍵 (ionic bond)又稱電價鍵或鹽鍵，指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（注：氫、鈹、鋁與鹵素陰離子形成的化合物是共價化合物）。離子鍵，又被稱為鹽鍵或電價鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。
帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
2樓：
物質熔沸點的高低由物質固態時的晶體型別及構成物質的微粒間的作用力決定。
一般來說，原子晶體的熔沸點最高，離子晶體較高，分子晶體最低。金屬的熔沸點一般較高，但差別較大，按具體情況決定。由離子鍵構成的物質：
活潑的金屬與活潑的非金屬，鹼、鹽等物質，固態時為離子晶體。其熔沸點的高低由離子半徑的大小及電荷數的多少決定。離子半徑越小，電荷數越多，則形成的離子鍵越強，物質的熔沸點也就越高。
例如：nacl的熔沸點高於kcl 。由原子的共價鍵直接構成的原子晶體。
其熔沸點的高低是由共價鍵的強弱決定的，原子半徑越小即鍵長越短，鍵能大，共價鍵強而熔沸點高。例如：金剛石的熔點高於晶體矽，而碳化矽的熔點處於金剛石與晶體矽之間。
由分子以分子間作用力構成的分子晶體，其熔沸點高低由分子間作用力大小所決定。結構和組成相同的物質，分子量越大，其熔沸點越高。例如：
熔沸點f2hcl>hbr>hi。金屬晶體的熔沸點是由金屬鍵強弱決定的。金屬離子的半徑越小、電荷數越多，則金屬鍵強烈，熔沸點高。
例如，熔沸點：nana>k>rb>cs。
以上是總的概括:
共價鍵主要有兩種，一種是西格瑪鍵，一種是π鍵，π鍵強度不如西格瑪鍵。
對於離子鍵，離子半徑越小，粒子所帶的電荷數越多，離子鍵就越強，例如：氧化鋁〉氧化鎂〉氧化鈉。
對於共價鍵，則是形成共價鍵的原子半徑越小，則共價鍵就越強，反之越弱。
至於那個更穩定，具體可以根據鍵能，焓值對比，刻意去比較，沒啥意義
3樓：小雷帶你漲知識
共價鍵和離子鍵有什麼區別
共價鍵和離子鍵的區別，ALCL3是共價鍵，那AL3 是什麼，共價鍵還是離子鍵
共價鍵是誰也不失去電子，而是共享電子以滿足對電子的需求。al3 好像是共價鍵，比較特殊 1 離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2 離子鍵和...
硫化鈣是成共價鍵還是離子鍵
硫化鈣是離子鍵化合物，鈣形成的無機化合物都是離子化合物，但是離子鍵化合物中也可能有共價鍵，如cah2,cac2，cao2。共價鍵的實質，可以表述成兩個 或多個 原子間有共用的電子對，使雙方 或多方 都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構 高中階段為最外層是8電子穩定結構 共價單質和共價化合物是隻有...
離子鍵和共價鍵的區別是什麼為什麼Nacl是離子鍵而Hcl是共價鍵不都差不多嗎
這個判斷的嚴格判斷是按照電負性差異來判斷。在初中階段就是非金屬和金屬形成的物質都是離子鍵，非金屬和非金屬都是共價鍵。nacl有金屬離子是離子鍵 為什麼hcl是共價鍵而nacl確實離子鍵 而離子化合物的一個顯著特徵就是在熔融狀態下可以導電。所以 hcl是共價鍵nacl這種由離子構成的化合物 共價鍵 原...