1樓：匿名使用者
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。
一般電負性差異大於2.0認為是離子化合物，小於2.0大於0.
5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。
元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。
電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。
2樓：康老師化學之家
這是根據本身的最外層電子數有直接的關係
為什麼kf是離子化合物而hf是共價化合物
3樓：慕芬卿
共價化合物和離子化合物是按照兩個原子或原子團的電負性差異來區分的，一般電負性差異大概大於2.0（注意大約）認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.
5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關，比如在有機化學中三種不同雜化的碳原子（sp sp2 sp3） 同樣是碳但是他們的電負性是不同的，所以上面我要用大概。還有就是沒有絕對的共價鍵也沒有絕對的離子鍵，任何一種鍵都有一定的共價性和離子性，只是佔的比例不同，（即使是相同原子組成的鍵有時候也有一定的極性，這個在有機化學中有體現到）這個和中學不一樣。
呵呵，比較經典的問題，之所以這麼耐心的回答，是希望有更多的人瞭解化學喜歡化學，我感覺我們國家的化學在很多方面做的還是不夠好，希望更多的人去努力去改變
4樓：一生唱吟
一般電負性差異大概大於2.0認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.
5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。
元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。
電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。
5樓：匿名使用者
看電負性，電負性差值大於1.7的就是由離子鍵形成的；小於1.7的就是由共價鍵構成。
6樓：風雨中搖盪
一個是金屬，完全失電子，一個是非金屬，共用電子對。
7樓：
f的電負性太強，以至於h不能下來
為什麼hf是離子化合物
8樓：匿名使用者
0大於0，是希望有更多的人瞭解化學喜歡化學，這個在有機化學中有體現到）這個和中學不一樣共價化合物和離子化合物是按照兩個原子或原子團的電負性差異來區分的，任何一種鍵都有一定的共價性和離子性.5的為非極性共價化合物，大概小於2，（即使是相同原子組成的鍵有時候也有一定的極性，它不是絕對的，與它所處的環境有關，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，我感覺我們國家的化學在很多方面做的還是不夠好，大概小於0。還有就是沒有絕對的共價鍵也沒有絕對的離子鍵，只是佔的比例不同，比如在有機化學中三種不同雜化的碳原子（sp sp2 sp3） 同樣是碳但是他們的電負性是不同的，比較經典的問題，之所以這麼耐心的回答，一般電負性差異大概大於2.
0（注意大約）認為是離子化合物，所以上面我要用大概。呵呵.5的為極性共價化合物
9樓：拱華池讓晨
a氟化氫（化學式：hf，結構式h-f）是一種極強的腐蝕劑，有劇毒，是無色的」氣體「。
b離子化合物是由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，即通過離子鍵形成的化合物。離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
c離子化合物（ionic
compound）是存在於：
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是，比如alcl3就是共價化合物）；
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等）；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。
離子化合物都是強電解質。在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）。
由上分析可知，對於氟化氫：
1物理性質知它的固體也是分子晶體，本身也不是離子化合物。
2組成該化合物的微粒是氫原子、氟原子，該兩種非金屬微粒只通過共價鍵組成其氟化氫分子；該分子之間在液態、固態時又通過分子間氫鍵進一步作用。即化合物不管是組成、結構，還是分子間的作用上看，都不存在離子化合物或者離子晶體的特徵。
3離子化合物都需要有金屬陽離子或銨根離子存在，這話是對的！
就這樣吧，如果你再問，或者有疑問，以及故意讓人難堪的話，請你說出你的理由，並且指明你的理論和實驗依據！！謝謝配合！！
若覺的可以，給個採納就行了，不用你的分，再次希望你的配合！！！
為什麼hf是共價化合物，kf是離子化合物
10樓：flower桂花
原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫共價鍵。
陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。
一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間容易形成離子鍵，而非金屬元素原子見形成的是共價鍵。
人們根據化合物中所含化學鍵型別的不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，把只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。
ps：離子化合物可以含有離子鍵和共價鍵，但共價化合物只含有共價鍵。
11樓：亞森蒙戴斯
離子化合物和工價化合物的區別標準在於陰陽離子的電負差，電負差大於1.4的為離子化合物（泡林標準），小於1.4的為工價化合物，兩者其實沒有本質區別。
其實離子鍵就是共價鍵再極化那麼點，兩者是沒有區別的，只是鍵能鍵級的區別。
12樓：創作者
規定全為非金屬組成的是共價化合物，除氨鹽。金加非為離子化合物，除alcl
13樓：匿名使用者
hf兩個元素是非金屬元素,而kf有一個為金屬元素
14樓：泉修翁凡桃
一般電負性差異大概大於2.0認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.
5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。
元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。
電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。
hf是離子化合物嗎?
15樓：希斯克力夫
不是，是共價化合物
離子化合物一般是金屬和非金屬組成的例如大多數鹽，鹼等。而酸都是共價化合物。
16樓：殳菱
是典型的共價化合物 液態hf不導電
17樓：匿名使用者
還是共價
電負性只是一個方面
還是考慮原子層分佈為主
18樓：紙一不二
簡單明瞭 共價
離子化合物通常是金屬化合物記住啊
hf究竟是離子化合物還是共價化合物 中文課本上和美國的巴朗教材上不一樣 請告訴理由
19樓：匿名使用者
共價化合物
【hcl、hbr】均為共價化合物，所以hf是共價化合物。
溶於水微弱電離。
20樓：逍遙—狂
工價化合物，形成一對共價鍵
21樓：匿名使用者
其實離子鍵就是共價鍵再極化那麼點，兩者是沒有區別的，只是鍵能鍵級的區別
討論hf是共價化合物還是離子化合物其實也沒有什麼實際意義，三師範編的無機化學也對這個問題進行了迴避
22樓：匿名使用者
中國的版本說它帶氫鍵，不易電離。。但是h吸引電子的能力比f小多了，但是它可電離，應該是離子
氫氧化鈉為什麼是共價化合物而不是離子化合物？
23樓：晴朗的天
燒鹼就是離子化合物呀，氫氧之間是共價鍵，鈉與氫氧之間是離子鍵。化合物中只要含有離子鍵就是離子化合物。
24樓：入坑美獵
因為有氫離子和氧離子
共價化合物和離子化合物怎麼判斷
25樓：喻達夫
熔融狀態能導電的是離子化合物，反之為共價化合物，就想alcl3，熔融狀態不導電，儘管是金屬粒子和非金屬粒子構成，但它還是歸於共價化合物，希望對你有幫助
26樓：匿名使用者
理論上的做法，做熔融終態下的導電實驗，如導電即為離子化合物，如不能導電即為共價化合物。
具體分析時可根據組成的元素，僅有非金屬元素組成的（除銨鹽及個別特殊的如nh4h外）為共價化合物，既有金屬也有非金屬元素組成的（除氯化鋁、氯化鈹外）為離子化合物。我建議特殊的離子要強記。
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