1樓：匿名使用者
上面講的都不太好。
共價化合物一般以分子晶體存在，組成它們物質的粒子是單獨的分子，分子之間是以範得瓦爾斯力或氫鍵聯結，作用力比較小，它們的共同特點是沸點溶點低。因此，大多氣體基本都是共價化合物，如hcl
離子化合物一般以離子晶體存在，它們組成的物質中一般不單獨存在分子，都是一個陽離子周圍都是陰離子，陰離子周圍都是陽離子，它們之間的作用很強。因此它們的共同特點是沸點高熔點高，例如nacl熔點有800多度。一般固態半透明晶體很多都是離子化合物，這也是它們能呈現規則幾何形狀的原因。
如果用化學鍵的觀點來區分，是不容易區分的。例如hcl在水中解離成h+ 和cl-。這有點像離子化合物，但是實際是共價化合物。
很多物質，在化學鍵上既可以想象成離子鍵也可以想象成共價鍵，hcl就是典型例子。
當然，有些物質既含離子鍵或共價鍵。判斷是離子化合物還是共價化合物，主要看它們的粒子組成物質的方式。方式有四中：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體
2樓：觀弈仙哲
組成化合物兩種元素都為非金屬元素,這樣的化合物一般都是共加化合物；反之，由一種金屬元素和一中非金屬元素組成的化合物則為離子化合物。
3樓：匿名使用者
告訴你個初中適用的法則
非金屬與非金屬元素間形成的化合物（純淨物，不是水溶液哦）一般是共價化合物硝酸銨除外
酸鹼鹽 一般是離子化合物
起碼在初中應該是這樣的
4樓：匿名使用者
一般看組成元素
金屬離子或銨根離子和非金屬原子或原子團（如酸根，氫氧根等）組成的化合物是離子化合物
非金屬原子或原子團組成的化合物是共價化合物不過這也不是絕對的，如三氯化鋁(alcl3)就是共價化合物
5樓：
對，初中根本沒怎麼提過共價化合物＆離子化合物。
6樓：小小到
初中不用分吧，那點知識也分不了。
怎麼判斷共價化合物和離子化合物？
7樓：龍貓千
離子化合物是類似於nacl這樣的由陰陽離子通過靜電作用形成的
是陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。離子鍵有隻存在於離子化合物中
形成離子鍵的一般有 強鹼（如：naoh)、含氧酸鹽（如naso4)、銨鹽（nh4cl)、還有還有位於第一第二主族的活潑金屬元素和位於第六第七主族的活潑非金屬元素形成的化合物
共價化合物中存在共價鍵
共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用
在單質分子中，就像你說的氫氣和氧氣，同種原子形成共價鍵。
非金屬元素原子之間以及某些金屬元素院子與非金屬元素原子之間的結合也形成共價鍵
像你說的氫化鈉這種，就屬於離子化合物。離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。氫化鈉裡氫帶負電，也就是h-；鈉帶正電，na+，陰陽離子間通過靜電作用結合形成了離子化合物
8樓：匿名使用者
看化學鍵，共價鍵就是共價化合物，離子鍵就是離子化合物。看的不是正負電性，看的是化學鍵，這點要記住。
9樓：
離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。
離子化合物是存在於
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）
3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
10樓：狼頭蛇
如何區分共價化合物和離子化合物？課本上講的不明白
11樓：匿名使用者
離子化合物是由離子鍵形成的化合物，常見的離子化合物如下：
如何區分共價化合物以及離子化合物？
12樓：匿名使用者
別聽他們那麼複雜的解釋，都把你弄糊塗了！你記住我說的就行！
離子化合物是含有金屬陽離子和銨根離子離子的化合物。（除了氯化鋁）共價化合物是除了離子化合物的其他化合物。（含氯化鋁）會這些參加高考足夠了，否則只能越來越混亂。
13樓：匿名使用者
電負性相差1.7吧，怎麼是2.5
如何區分離子化合物與共價化合物
14樓：
離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。
1.活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物，金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）
2.銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
3.共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。
此外氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛雖然含有金屬元素，但也是共價化合物。
4.離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。一般情況下：
除氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛外。含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物，離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
5.分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
原子晶體通常也為固體。
6.離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。 離子化合物是存在於 活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
7.金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等） ，銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間 共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
拓展資料：
嚴格的沒有nacl分子一說，這樣說的都是錯誤的，可以記住這些是離子化合物，活潑金屬氧化物（nao），所有的鹽，所有的鹼。
15樓：學習方法與心理疏導
（1）根據化合物組成元素的性質來判斷
（2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
（3）根據化合物的型別來判斷
（4）根據化合物的導電性來判斷
（5）根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，並且可能同時含有共價鍵。
16樓：匿名使用者
一、定義：
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。此外氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛雖然含有金屬元素，但也是共價化合物。
離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。一般情況下：除氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛外。含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。
二、區別：
1、離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
2、分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。原子晶體通常也為固體。
17樓：百闌黃奧維
其實除了前面兩個答案，我倒想說說為什麼會有公價化合物。
我們都知道，無機化合物的成分，大致可以認為是陰離子和陽離子結合。
然而有些元素，本身的外層電子只有一個，或者受中心核力的影響，很難被對方完全吸引過去，比方h
，你總不能說，就一個氫原子核單獨存在吧。那麼外層唯一的電子只有在h和另外的原子和的中間左右運動。
就好象拔河，兩邊的力都差不多，這個電子都不是完全屬於哪方的。不過，事情不是絕對的，這個電子有時更靠近h核，有時更靠近負價根離子那邊（書中介紹過電子雲，就是一個微觀的概率判斷）。那麼根據出現在哪邊多少的概率，來確定這個化合物的酸緘度。
一般來說由於是共價，如果是酸那麼酸性很弱。就象碳酸很容易分解一樣。
一般強酸根離子容易獲得電子，更容易成為離子化合物。
離子化合物和共價化合物有什麼區別，如何區分，它們的
離子化合物 含活潑金屬的化合物，絕大多數鹽 共價化合物 僅含共價鍵是化合物 除了sio2 sic，這兩個是原子晶體 離子化合物和共價化合物有什麼區別 共價化合物沒有離子鍵，熔融狀態不導電 離子化合物有離子鍵，也可能含有共價鍵，熔融狀態導電。離子化合物是存在於 1 活潑金屬 指第一和第二主族的金屬元素...
如何辨別分子化合物和離子化合物怎麼區分一個物質，是分子化合物還是離子化合物
離子化合物的區別方法 1 根據化合物組成元素的性質來判斷 2 根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷 3 根據化合物的型別來判斷 4 根據化合物的導電性來判斷 5 根據化合物的熔沸點來判斷 離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬 如鉀 鈣 鈉 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯...
硫酸是離子化合物還是極性共價化合物
硫酸是極性共價化合物，只是h 有很強的極性，共用電子對偏向硫酸根，故電離出h so4 相當於so2和兩個o2 氧離子 結合。硫與兩個氧原子共用一對電子，並將兩對自身電子分別與兩個氧共用，其中兩個氧各少一個電子，故顯 2價。判斷方法 1只含共價鍵，就是共價化合物。2只含有離子鍵，就是離子化合物。3含2...