1樓：翰林學庫
標準摩爾生成焓，就是在298k,100kpa下，由單質生成每摩爾該物質放出的能量。放出的能量越多，該物質分解時所吸收的能量也越多，等同於更難分解。
2樓：
這是概念性問題。標準摩爾燃燒焓是指一摩爾某物質與氧氣作用生成穩定化合物所發生的焓變。標準摩爾生成焓是指由穩定單質生成一摩爾某化合物所發生的焓變。
穩定單質的標準摩爾生成焓為零，而其標準摩爾燃燒焓不為零。所以標準摩爾燃燒焓並不等於負的標準摩爾生成焓。
3樓：匿名使用者
一般，物質穩定性越好，其標準生成焓越小
標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓的區別？
4樓：匿名使用者
標準生成焓
由標準狀態(壓力為100kpa，溫度tk)下最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△h)稱為該化合物的標準生成熱(或焓)，以符號△fh表示。最穩定的單質的標準生成熱規定為零。（摩爾的話那麼就在規定生成的物質是1mol）
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變。
可見後者必須是燃燒反應，也就是如co2之類不能燃燒的物質是不提燃燒焓的。
h2，標準摩爾生成焓規定是0，但是燃燒焓則不是0，因為它燃燒必然是生熱的。
co：標準摩爾生成焓是看2c+o2=2co的反應熱，標準摩爾燃燒焓則是看2co+o2=2co2的反應熱。
5樓：天可充嘉實
生成焓是指從指定狀態單質變為這個物質的反應焓，燃燒焓是指該物質燃燒變為指定物質的反應焓
標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，標準摩爾焓變的定義和區別
6樓：匿名使用者
1、含義上的區別
標準摩爾生成焓，指在標準狀態即壓力為100kpa，一定溫度下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。
標準摩爾燃燒焓，是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，其單位為kj/mo。
標準摩爾焓變，是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變。
2、性質上的區別
標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度；單質的標準摩爾生成焓為零；除了no、no2、c2h2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。這反映一個事實，即由單質生成化合物時一般都是放熱的，而化合物分解成單質時通常是吸熱的。
標準摩爾燃燒焓的燃燒焓數值均為負值，一般會用熱量計來量測。
標準摩爾焓變的理論基礎是hess定律，實質是反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。
3、計量單位的區別
標準摩爾生成焓的符號為δfhθm，f表示生成，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標θ表示標準狀態。單位是kj/mol或kj·mol-1。有時也稱標準生成熱，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。
標準摩爾燃燒焓用符號δchm表示，其中下標「c」表示燃燒，其單位為kj/mol。如標準狀況下，甲烷完全燃燒時的反應式為ch4(g) + 2 o2(g) → co2(g) + 2 h2o(l) δh= −891kj/mol。
標準摩爾焓變單位為kj/mol。對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變。
7樓：一杯白開水
標準摩爾生成焓是在標準狀態即壓力為100kpa，一定溫度（一般是298.15k）下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號δchm表示，其中下標「c」表示燃燒（***bustion），其單位為kj/mol（又作kj·mol-1）。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變，單位為kj/mol。
它們的區別是：標準生成焓並不一定是燃燒引起的，而燃燒焓是指燃燒時的反應焓變。標準摩爾焓變主要解決化學反應中能量轉化及化學反應進行的方向和程度問題，其中焓變計算是解決等壓情況下反應中能量轉化問題、進行吉布斯自由能變變計算進而判斷反應進行程度和方向的基礎。
8樓：wuhan天天向上
1、標準摩爾生成焓是：指定溫度，標態時，由穩定單質生成一摩爾物質時的反應焓變。如：
c（石墨） + 1/2o2 （g) = co（g) ；此反應的△f hmθ (co，g) = △r hmθ
2、標準摩爾燃燒焓是：指定溫度，標態時，一摩爾的物質完全氧化時反應的焓變。如：
c（石墨） + o2 （g) = co2（g) ；此反應的△c hmθ (c，石墨) = △r hmθ
反應1是co的標準摩爾生成焓，簡稱生成焓，生成熱，是標準摩爾反應焓的一種特殊的形式。
反應2是c的標準摩爾燃燒焓，簡稱燃燒熱，也是標準摩爾反應焓的一種特殊形式。
標準摩爾生成焓與摩爾焓變的區別
9樓：禾鳥
1、表示含義不同：
（1）標準摩爾生成焓：在標準狀態即壓力為100kpa，一定溫度（一般是298.15k）下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
（2）摩爾焓變指一摩爾物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變
2、性質不同：
（1）標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度。單質的標準摩爾生成焓為零。根據定義，由穩定單質生成穩定單質，也就是由自己生成自己，沒有發生變化，所以焓變為0，因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
除了no、no2、c2h2（氣）等少數物質以外，絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。
（2）焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
擴充套件資料
標準摩爾反應焓變的計算方法：
1、利用熱化學方程式的組合計算
已知一些分反應的標準摩爾反應焓變，利用熱方程式的組合可以求得總反應的標準摩爾反應焓變。
2、利用標準摩爾生成焓計算
對任一化學反應，利用各種反應物和生成物的標準摩爾生成焓變的資料，就可以求得該反應的標準摩爾反應焓變 。物質的標準摩爾生成焓變的數值可從各種化學，化工手冊或熱力學資料手冊中查到。
3、利用標準摩爾燃燒焓計算
有機物難於直接從單質合成，其標準摩爾生成焓資料難以得到，但有機物容易燃燒，可利用燃燒焓的資料來求算某些反應的焓變。對於一個化學反應來說，其反應物和生成物的原子種類和數目相同，它們完全燃燒的產物也勢必相同。
4、利用水合離子的標準摩爾生成焓計算
對於水溶液中有離子參加的反應，如果知道水合離子的標準摩爾生成焓，就可求得該反應的標準摩爾反應焓變 。由於離子都是成對存在的，無法測定單一離子的生成焓，為此必須規定一個相對標準，在此基礎上求得其他水合離子生成焓的相對值.
5、利用鍵能估算
對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應，可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應，有固體或液體參加的反應，不能直接用鍵能來計算其反應焓變，而應該將固體或液體先變成氣體，然後才能進行計算。
10樓：利辛馬民
物質b的標準摩爾生成焓記為δfhm(b, 相態, t)，定義為：
在溫度t（若為298.15k時則可不標出）下，由標準狀態的單質生成物質b(νb=+1)反應的標準摩爾焓變。即在標準狀態下（反應物和產物都是處於100kpa，通常溫度選定298.
15k），由指定單質生成單位物質的量（1mol）的化合物的化學反應熱（即恆壓反應熱），稱為該物質的標準摩爾生成焓或標準生成熱。標準摩爾生成焓的單位：kj/mol。
摩爾焓變δrhm是指反應進度ξ=1mol時反應的焓變（δrhm=δrh/ξ），反應進度ξ=（n-n0)/ v 。v為某反應物或生成物的化學計量數（規定反應物的化學計量數為負值，而產物的化學計量數為正值），n-n0為該物質的物質的量的改變。
希望對你有幫助~
11樓：匿名使用者
標準摩爾生成焓是有溫度和壓強的限制的，而摩爾焓變就是指你當前反應的條件產生的焓變
12樓：匿名使用者
標準生成焓是指生成這個物質的的反應焓，摩爾焓變
大學無機化學，問一下標準摩爾燃燒焓和標準摩爾生成焓有什麼區別？？符號分別是什麼？
13樓：天平的揹包螞蟻
標準摩爾
生成焓是在標準壓力和反應溫度t時，由穩定單質生成計量數為1的產物b，該反應的摩爾焓變就是b的標準摩爾生成焓，用三角（不好意思，打不出來）f（下標）hm表示。
標準摩爾燃燒焓是在標準壓力和指定溫度下，計量數等於-1的可燃物質b完全燃燒成同溫度的指定產物的摩爾焓變稱為b在該溫度下的標準摩爾燃燒焓。用符號三角c（同上)hm表示。
區別是反應的標準摩爾焓變等於產物的標準摩爾生成焓之和減去反應物的標準摩爾生成焓之和。 等於反應物的燃燒焓之和減去生成物的燃燒焓之和。望採納
14樓：匿名使用者
可以燃燒的物質才有燃燒焓呀
由最穩定單質生成該物質時的熱效應 是生成焓
如碳酸鈣就沒有燃燒焓
大學無機及分析化學，關於標準摩爾生成焓，這題為什麼選B啊
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標準摩爾焓變一般只受溫度的影響，活化能跟他沒有什麼關係 h和活化能的關係是什麼 活化能用阿倫尼烏斯公式計算 lnk lna ea rt ea為活化能 其中k為平衡常數，與吉布斯自由能關係 g rtlnk而 g h t s，由這三個關係式，可以得到焓變和活化能的關係。分子從常態轉變為容易發生化學反應的...