1樓：匿名使用者
這個是稀溶液的依數性：稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降（純溶液的蒸汽壓是隨著溫度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽壓總是低於純溶液的）、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓。
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與溶液中溶質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
raoult定理：在非電解質非揮發性的稀溶液中，溶液蒸汽壓得相對降低值是正比於溶液的濃度的。
溶液的沸點升高和凝固點下降
沸點是指液體（純液體或溶液）的蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度。如果未指明外界壓力，可認為外界壓力為101.325 kpa。
對於難揮發溶質的溶液，由於蒸氣壓下降，要使溶液蒸氣壓達到外界壓力，就得使其溫度超過純溶劑的沸點，所以這類溶液的沸點總是比純溶劑的沸點高（示意圖），這種現象稱為溶液的沸點升高，溶液濃度越大，沸點升高越多。
凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓必定相等，否則兩相不能共存。因此凝固點實質是物質固、液、氣三相共存時的溫度。
純水的凝固點為273.16 k（0.009 9℃），這時水和冰的蒸氣壓均為610.
6 pa（4.58 mm hg）。溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。
這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.
16 k時，冰的蒸氣壓仍為610.6 pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.
15 k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低（示意圖），這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。
從上面討論可以得出，溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降dp和溶液的質量摩爾濃度mb成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯絡。raoult根據依數性指出：
對於難揮發非電解質的稀溶液，沸點升高dtb或凝固點下降dtf都和溶液質量摩爾濃度成正比，即：
dtb＝tb－tb°＝kbmb
dtf＝tf°－tf＝kfmb
式中：tb和tf分別為溶液的沸點和凝固點；tb°和tf°分別為純溶劑的沸點和凝固點；kb和kf分別為溶劑的沸點升高常數和凝固點下降常數，kb和kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
溶液沸點升高和凝固點下降有許多重要的應用。例如鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650 g naoh和100～150 g nano2的處理液，其沸點高達410～420 k。
利用凝固點下降原理，將食鹽和冰（或雪）混合，可以使溫度降低到251 k。氯化鈣與冰（或雪）混合，可以使溫度降低到218 k。體系溫度降低的原因是：
當食鹽或氯化鈣與冰（或雪）接觸時，在食鹽或氯化鈣的表面形成極濃的鹽溶液，而這些濃鹽溶液的蒸氣壓比冰（或雪）的蒸氣壓低得多，冰（或雪）則以昇華或熔化的形式進入鹽溶液。進行上述過程都要吸收大量的熱，從而使體系的溫度降低。利用這一原理，可以自制冷凍劑。
冬天在室外施工，建築工人在砂漿中加入食鹽或氯化鈣；汽車駕駛員在散熱水箱中加入乙二醇等等，也是利用這一原理，防止砂漿和散熱水箱結冰。
2樓：匿名使用者
如果溶質是難揮發性的物質，加入之後，溶液的飽和蒸氣壓減小了，要使其等於外界大氣壓，就需更高的溫度，這就是我們所說的沸點升高了。對於凝固點下降可以這麼理解，當液相飽和蒸氣壓降低到等於固相飽和蒸氣壓時，而溶液蒸氣壓降到這個值時只需降低更小的值。
溶液的沸點和凝固點與純溶劑有什麼不同？為什麼？
3樓：華全動力集團
沸點bai
、凝固點與純溶劑的不同：
du1、沸點
沸騰是在一定溫zhi度下液體內部和
dao表面同時發生的劇版
烈汽化現象。權 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。
2、凝固點
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
3、純溶劑
純溶劑是一個稱呼，不是具體的某種物質。
就是沒有溶質，比如說常說的氯化鈉溶液，溶劑就是水，溶質是氯化鈉。純溶劑就是水。
4樓：當愛情沒有動作
這個問題的答案是來
溶液的源依數性
所謂沸點bai就是液體的飽和蒸汽壓du等於大氣壓時zhi的溫度，當溶液中dao加入電解質或者難揮發非電解質的時候，溶液的蒸汽壓比起純溶劑來要小一些，這樣達到大氣壓時需要的溫度也要高一些。這就是溶液的沸點升高的現象。同時也會造成凝固點降低。
依數性總共有四個，蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點降低和滲透壓，屬於大學內容，建議樓主放一放。
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