1樓：
非金屬性越強氣體氫化物就越穩定!同週期右大於左,同主族上大於下!
其實根據元素週期表可大體分為兩種記憶方法,左下角（下大於上,左大於右）金屬性最強,原子還原性最強,原子半徑最大,所形成鹼性最強
右上角（右大於左,上大於下）非金屬性最強,氣體氫化物最穩定,電負性最大,最**氧化物的水化物酸性最強,第一電離能（第ⅱa族與第ⅴa族有特殊例第三週期第一電離能由大到小：ar,cl,p,s,si,mg,al,na）
2樓：匿名使用者
請問c,n,o,f,si,p,s,cl的氫化物穩定性大小
元素週期表中氫化物的穩定性如何判斷
3樓：匿名使用者
非金屬性越強~其氫化物穩定性就越高~
4樓：觴·殘月
非金屬性越強氣體氫化物就越穩定！同週期右大於左，同主族上大於下！
其實根據元素週期表可大體分為兩種記憶方法，左下角（下大於上，左大於右）金屬性最強，原子還原性最強，原子半徑最大，所形成鹼性最強
右上角（右大於左，上大於下）非金屬性最強，氣體氫化物最穩定，電負性最大，最**氧化物的水化物酸性最強，第一電離能（第ⅱa族與第ⅴa族有特殊例第三週期第一電離能由大到小：ar，cl，p，s，si，mg，al，na）
元素週期表氫化物穩定性怎麼判斷
5樓：bruce大神
非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強，在元素週期表內就是越右上角的元素，其非金屬性越強，那麼其氣態氫化物穩定性越強（稀有氣體元素除外）
6樓：匿名使用者
有兩種氫化物，金屬的氫化物屬於離子化合物，非金屬的氫化物屬於共價化合物，下面判斷氫化物穩定性。
金屬元素越活潑，半徑越小，氫化物越穩定，如nah>mgh2，lih>kh。
金屬氫化物穩定性難總結規律，也不是中學考點。
非金屬元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，在非金屬中:
①同一主族中,表現為由上往下氣態氫化物的穩定性遞減 。
②同一週期中,表現為從左往右氣態氫化物的穩定性遞增 。
成鍵原子之間的鍵能越大,氣態氫化物的穩定性也就越強.
7樓：匿名使用者
穩定性隨非金屬性的增強而增強.
同主族元素的氫化物穩定性逐漸降低：鍵長長,鍵能小；不穩定.如hf>hcl>hbr>hi
8樓：
金屬元素越活潑，半徑越大
如何判斷氣態氫化物的穩定性
9樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.
如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定.
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高.
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者.
10樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
11樓：優～憂
元素的非金屬性越強 ,對應氣態氫化物的穩定性也就越強 .hf中含有特殊的氫鍵，只作用於分子間，與這個無關。
12樓：不二佐助
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
這種分子間作用的氫鍵，只能影響物質的溶沸點
13樓：
元素的非金屬性越強
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
怎麼判斷物體氫化物的穩定性
14樓：將心比心
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定。
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者。
15樓：假面
元素的非金屬性越強 ,對應氣態氫化物的穩定性也就越強下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減
2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增
注意這裡是沒有例外的!
是通用性質,所謂hf中含有特殊的氫鍵,這種只作用於分子間,不作用於原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大,氣態氫化物的穩定性也就越強.這種分子間作用的氫鍵,只能影響物質的溶沸點。
擴充套件資料：
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如nah、bah2等。
這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以h-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。
離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性，如：
cah2+2h2o→ca(oh)2+2h2↑
在高溫下還原性更強，如：
nah+2co→hcoona+c
2cah2+pbso4→pbs+2ca(oh)2
2lih+tio2→ti+2lioh
離子型氫化物對空氣和水是不穩定的，有些甚至會發生自燃。
共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅲa～ⅶa族元素所形成。其中與ⅲa族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷b2h6，氫化鋁(alh3)n等。
各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛pbh4，氫化鉍bih3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素r-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一週期從左至右還原性減弱，例如：
4nh3+5o2→4no+6h2o
2ph3+4o2→p2o5+3h2o
2h2s+3o2→2so2+2h2o
16樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
17樓：匿名使用者
該元素金屬性的強弱，金屬性越弱穩定性越強，（即同週期從左到右）同主族從上倒下從強到弱，從穩定到不穩定。
18樓：
比較非金屬性，非金屬性越強，氫化物越穩定
19樓：
氣態氫化物的穩定性與非金屬性成正比。
20樓：盍自勉旃
什麼叫沒有例外！甲烷就是個例外。
21樓：
呵呵呵呵uuuiuiuu就
在元素週期表中如何判斷氫化物的穩定性 如果幾個元素不在同一週期或同一主族中又該如何判斷?
22樓：乘恕狄橋
某元素氫化物的穩定性體現的是該元素的氧化性也就是非金屬性的，所以要判斷該氧化性強弱即可知其氫化物的穩定性。比如:c和s(不同週期也不同主族)但c氧化性大於s.
所以ch4比h2s穩定。當然一般對於主族和週期，題目很少有2個變數，有也會有提示供判斷的
氣態氫化物的穩定性指熱穩定性嗎？ 該如何判斷其穩定性？
23樓：娛樂小八卦啊
氣態氫化物的穩定性是指氣態氫化物受熱是否易於分解的性質。
變化規律如下：
同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強；同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是：元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；在元素週期表中，從上到下，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，從左到右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
碳酸及其鹽的穩定性。
其穩定性大小規律是：正鹽的穩定性＞酸式鹽的穩定性＞銨鹽的穩定性＞碳酸，活潑金屬的碳酸鹽＞較不活潑的金屬的碳酸鹽，碳酸鹽的穩定性＜矽酸鹽。鹵素含氧酸的穩定性。
規律是：低價含氧酸＜**含氧酸。鹵化銀對光的穩定性。
規律是：氟化銀＞氯化銀＞溴化銀＞碘化銀。鹼的穩定性。
其穩定性大小規律是：金屬越活潑，其對應的鹼越穩定。碳酸鈉晶體在乾燥的空氣中不穩定，易風化。
濃硝酸、次氯酸不穩定，見光、受熱易分解。
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分子中化學鍵的穩定性，另一種是說明其化學活潑性，如某物質化學性質穩定。一般規律是：分子中化學鍵的鍵能越大，越難發生反應。
如矽的化學性質穩定，常溫下不易與其它物質反應。氮氣分子中鍵能大，化學性質穩定。
某類物質是否容易與另一物質發生化學反應而變質。如某類物質對空氣的穩定性、對氧氣的穩定性等。
常見的例子有活潑金屬（鈉、鉀等）在空氣中不穩定，易與空氣中的氧氣、水等反應。苯酚對氧氣不穩定，在空氣中久置易氧化變粉紅色。氧化亞鐵對氧氣、對熱不穩定，易轉化成四氧化三鐵。
氧化鈉不穩定，在空氣中受熱，轉化成過氧化鈉等。強鹼、濃硫酸不穩定，易吸收空氣中的水份。
24樓：匿名使用者
有熱穩定性，也有其化學性質，比如是否已被氧化或者還原，也是一種穩定性的判斷。判斷其穩定性，看裡面元素的價態，具體還是根據失升氧化還原劑的口訣去判斷，至於熱穩定性，這個判斷要看平時的積累，以及對這個物質的性質的瞭解，希望可以幫到你哦~
25樓：匿名使用者
問題補充：那氣態氫化物穩定性與其他兩者關係呢 元素的非金屬性越強，則對應的氣態氫化物越穩定性。熔沸點與熱穩定性無關。熱穩定性取決於化學鍵的強弱
26樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性，當然你也可以特別指明其它穩定性，如氧化還原穩定性。
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的，只要判斷：
1、核間距大小，即鍵長長短；由於是氫化物，所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，即熱穩定性越高。
如比較hcl和hi的穩定性，前者比後者穩定。
2、當鍵長或半徑相近時，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩定性越高。
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性，後者大小於前者。
元素週期表中氫化物穩定性怎麼判斷
27樓：月似當時
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。
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原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。
失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
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