1樓：系易綠青州
氣態氫化物沸點
分子間範德華力越強，熔、沸點越高.
分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量(即式量)越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高.
如：hcl＜hbr＜hi
特殊:n,o,f,形成氫化物時,熔沸點比同族高,因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力,起名叫氫鍵
lih很特殊，lih是離子化合物，鋰原子的最外層電子徹底失去給了氫原子，而h2o中氧的非金屬性再強，也只是點在靠近氧原子！另外，曾經老師講過一個規律：離子鍵〉氫鍵〉共價鍵
2樓：泥振銳忻漫
首先，你需要判斷元素單質的晶體型別，晶體型別不同覺得熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點是金屬鍵鍵能大小決定，分子晶體由分子間作用力決定，離子晶體是離子鍵能大小決定，原子晶體由共價鍵能大小決定。所以例如第一主族，所帶電荷相同的情況下，半徑小，金屬鍵能大，就可以知道：
從上到下，熔沸點降低。而第七主族的鹵素，屬於分子晶體所以看分子作用力大小，分子構成相同的情況下，分子相對質量越大分子間作用力越大，所以鹵素從上到下熔沸點依次升高。當然這是遞變規律，其中也有一些特例，比如氫鍵對於熔沸點的影響，像hf和h2o
氣態氫化物的沸點怎麼比較？
3樓：
同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是nh3、h2o和hf分子間存在氫鍵。
氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等
如何比較氫化物的沸點及穩定性
4樓：檀夏侯雲
區分沸點：相對分子質量越大，分子引力越大，沸點越高。但有例外，如nh3 h2o hf 有氫鍵的沸點更高，其中h2o大於hf大於nh3。
區分穩定性：非金屬性越強的元素其氫化物穩定性越強，其中同週期從左到右非金屬性依次增強，同主族從下往上非金屬性依次增強。
ps.沸點與穩定性沒有關係
5樓：匿名使用者
(1)nh3 h2o hf 有氫鍵，沸點比較高！
(2)主族內氫化物，分子量越大沸點越高！
(3)主族內氫化物,分子量越小,越穩定！
(4)同週期氫化物自左而右穩定性增強！
6樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
氣態氫化物的沸點怎麼區別？
7樓：
同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是nh3、h2o和hf分子間存在氫鍵。
氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等
8樓：信連枝康午
氣態氫化物的沸點主要取決於式量，因為式量越大的範德華力就越大，所以沸點就越高，但是如果能夠形成氫鍵的物質除外，例如氮氧氟等與氫化合時的氫化物，沸點就比較高，因為氫鍵是介於化學鍵和範德華力之間的一種作用，所以比較範德華力要大，所以沸點都會普遍高揣定編剮妝溉表稅勃粳於其他氣態氫化物。
元素氫化物的沸點根據什麼比較？舉個例
9樓：最愛papi醬
首先，你需要判斷元素單質的晶體型別，晶體型別不同
覺得熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點是金屬鍵鍵能大小決定，分子晶體由分子間作用力決定，離子晶體是離子鍵能大小決定，原子晶體由共價鍵能大小決定。所以例如第一主族，所帶電荷相同的情況下，半徑小，金屬鍵能大，就可以知道：
從上到下，熔沸點降低。而第七主族的鹵素，屬於分子晶體所以看分子作用力大小，分子構成相同的情況下，分子相對質量越大分子間作用力越大，所以鹵素從上到下熔沸點依次升高。當然這是遞變規律，其中也有一些特例，比如氫鍵對於熔沸點的影響，像hf和h2o
10樓：束萱及溪
同族元素的氫化物從上到下熔沸點依次升高
原因：物質的熔沸點取決於極性和分子量，都是正比關係同族元素的氫化物極性相似，所以主要看分子量，越往下分子量越大，所以熔沸點越高
但要小心氫鍵，例如hf和h2o
11樓：那又怎樣
你好，甲烷沒有氫鍵！
12樓：匿名使用者
我記得好像是鍵能的大小，還有就是氟化氫這個特殊物質，其他按照高中元素週期表那節學的都能比較的
13樓：匿名使用者
甲烷ch4沒有氫鍵作用力
鹵族元素的氫化物的沸點怎麼比較啊
14樓：匿名使用者
**有那麼麻煩!!!!!!
hf最高,有氫鍵
其餘從上到下依次升高,因為分子量大,分子間作用力大就是說n,o,f,形成氫化物時,熔沸點比同族高,因為h和這幾個極性強的分子間還會有靜電力,起名叫氫鍵
兩種非金屬形成化合物屬於分子晶體,熔沸點由分子間作用力決定分子量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高
別看2樓的,他亂down,沒用的
氫鍵就是為了解釋nh3,h2o,hf熔沸點高的一種理論,沒什麼別的用形成氫鍵溶沸點高
分子量就是相對分子質量
15樓：蒲荌
選擇題中只要涉及到氫鍵影響了物質的穩定性和熔沸點之類的必錯，不用看
16樓：天生草
氫鍵的作用可不只是解釋這3種無機物，在有機化學裡有很重要的應用，最典型的就是dna鹼基之間就是靠氫鍵互聯。
17樓：匿名使用者
前者，因為後者可形成氫鍵，記住它，f o n 的氫化物都這樣
18樓：匿名使用者
hcl的沸點更低，原因如下：
f原子半徑比cl原子小，對電子的束縛力更強，h-f就比h-cl更牢固（或者說h-f的鍵能比h-cl大），hf的結構比hcl更穩定，hf的熱穩定性更高，所以hf的沸點更高。
對於鹵族，同一主族由上至下，各元素原子半徑逐漸增大，所以hx的熱穩定性逐漸減弱，沸點由高到低排列順序是：hf,hcl,hbr,hi
同一主族元素的氫化物的沸點怎麼比較？
19樓：井永芬暴茶
（1）同主族元素的融沸點---取決於晶體結構！
金屬晶體---逐漸降低
原子晶體---逐漸降低
分子晶體---逐漸升高
（2）同主族元素的氫化物穩定性逐漸降低---鍵長長，鍵能小；不穩定！
20樓：董全幸秋
一般來說，同一主族的氫化物熔沸點隨著主族元素的原子質量增加而升高，特殊的為：氨氣，水，氟化氫。這三個因為可以生成氫鍵所以熔沸點大大高於所在的族內其他元素的氫化物
元素的氣態氫化物穩定性和它的什麼性質有
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