1樓：沙蝶閻錦
在其他條件不變的情況下，向一定濃度的弱電解質。
溶液中加水，由於水分子數增多，使得弱電解質電離的離子之間的距離增大，離子氏清間相互碰撞結合成分子的機會減小，單位時間內離子間的有效碰撞次數減少。另外，弱電解質分子由於受到虧核櫻極性分子。
的作用，離子化傾向增強。使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率，所以電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大。
根據勒夏特列原理。
對於氣體參加的可逆反應。
減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。同理，對於弱電解質的電離平衡來說，加水稀釋，弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小，相當於氣體反應減小壓強，平銷叢衡必然向著化學計量數大的方向移動，故電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大。
兩種解釋。
2樓：釋勤休孤風
弱電解質易溶於水，但是是弱電解質難電離，當加入水後對。
弱電解質的濃團仿度影塌李纖響相對較小，而離子濃度減小程度擾州相對交大，故平衡向正方向移動。
弱電解質的電離平衡是什麼?
3樓：社會暢聊人生
電離平衡是化學平衡的一種，符合平衡移動原理。弱電解質電離程版度的大小主要決定權於本身，但受外界條件的影響。
濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越大。
例：ch3cooh溶液加水濃度變稀，會使平衡右移，電離程度增大。ch3coo-、h+的物質的量增加，但濃度減小。
溫度：電離過程需吸收能量，所以公升高溫度，電離程度增加。
由於電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數的影響不大，其數量級一般不變，所以室溫範圍內可以忽略溫度對電離平衡的影響。
同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則會使平衡左移，弱電解質的電離程度減小。
離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則會使平衡右移，弱電解質的電離程度變大。
弱電解質特徵：
逆"--弱電解質的電離是可逆的。
動"--電離平衡是動態平衡。
等"--v(離子化)=v (分子化)≠0。
定"--在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變。
變"--電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動。
弱電解質的電離平衡是什麼？
4樓：愛生活
具有極性共價鍵的弱電解質溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。在一定條件下，弱電解質的離子化速率（即電離速率）等於其分子化速率（即結合速率）。
電離平衡的建立。
在一定條唯運做件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。
外因對電離平衡的影響。
1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，越易電離。
2)溫度：溫度越高，電離程度越大。
3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平悄陸衡向結合成弱電解質分子的方向移動。
4)化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使電離平衡向電離方向移動指衡。
弱電解質的電離
根據要求反推 要使溶液呈藍色，就得增大 cu h2o 4 2 的濃度，即使反應逆向移動。abc選項都增大了反應物濃度，促使反應正向移動，故不可取 選加水稀釋，一方面反應逆向移動，藍色物質的量增多，黃色減少，另一方面，粒子濃度統統減小 勒夏特勒原理 由於題目是理想狀態，所以看做藍色覆蓋了黃色，呈藍或黃...
什麼是電解質，電解質是什麼
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提 其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電 如hc，其它為非電解質 導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...
怎麼判斷強弱電介質。。是弱電解質的特徵
我們通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液裡完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。強電解質一般是離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，它們在水中完全電離，...