1樓：網友
我們通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液裡完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質叫做弱電解質。
強電解質一般是離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，它們在水中完全電離，其溶液中只存在陰、陽離子，不存在電解質分子。某些難溶或微溶於水的鹽，其溶解度很小，如果測其導電能力，往往很弱的。但是其溶於水的部分，卻是完全電離的，所以它們仍然是屬於強電解質。
比如：caco3，baso4。相反，能溶於水的鹽，也不一定是強電解質。
少數鹽儘管溶於水，但是隻有部分電離，仍屬於弱電解質。比如醋酸鉛[（ch3coo）2pb]，氯化汞（hgcl2）。
弱電解質一般是具有弱極性的共價化合物，它們在水中是部分電離，其溶液中存在陰、陽離子，也存在電解質分子。比如ch3cooh，它易溶於水，但它是弱電解質。
2樓：網友
這個是自己慢慢記得啊 一般強鹼 強酸為強電解質 氧化物以及難容或微溶的為弱電解質。
弱電解質有哪些?常見的
3樓：諾諾百科
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。
有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱鹼；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物；pb(ch3coo)2等少數鹽。
形成當鹽被置於溶劑中時往往會形成電解質溶液，在溶劑化時水和各個組分便會由於溶劑和溶質分子之間的熱力學相互作用而離解。物質還可能與水反應併產生離子。例如，二氧化碳氣體在水中溶解後會得到含有水合氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子的溶液。
熔融鹽也可以變為電解質。例如，氯化鈉熔融時，液體導電。尤其是離子液體，它是一種熔點低於100℃的低溫熔融鹽、高導電性的非水電解質，也正因此，它得以在各種電池中被越來越廣泛的利用。
4樓：天空就是盡頭
不導電的有機物，純淨水啊，油啊，幹木頭啊。
什麼是弱電解質弱電解質的影響因素
5樓：養生種草
在水溶液或熔融狀態。
中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。
在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。
例：ch3cooh的電離平衡的建立過程，開始時c(醋酸。
最大，而離子濃度最小——為0，所以弱電解質分子電離成離子的速率從大到小變化；離子結合成電解質分子的速率從小到大變化。
弱電解質的電離平衡屬於化學平衡。
逆」——弱電解質的電離是可逆的。
動」——電離平衡是動態平衡。
等」——v(離子化)=v (分子化)≠0
定」——在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變。
變」——電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動。
內因：電解質的本身的性質。
外因：溫度和溶液的濃度等。
濃度的影響。
醋酸稀釋時電離度。
變化的資料：
濃度(mol/l)
電離度(%)
可見，電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。)
溫度的影響。
因為電離過程是吸熱的，因此溫度公升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度公升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
例3]下列關於電離度α的敘述正確的是( d )
與濃度無關；②α值隨溫度公升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量。
增大。a.①②b.①②c.③④d.②③
電離常數。又叫電離平衡常數。
用ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。
一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸。
或弱鹼，所以在化學上，可以用ka、kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。
用ha表示弱酸，則其電離方程式。
為ha——h++a-，則電離常數ka=[h]*[a]/ha
弱電解質是如何定義的？
6樓：功濡普書南
弱電解質在一定條件下電離橡埋桐達到平衡時對一元弱酸或弱鹼，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度的比值是乙個常數，液賣這個常數叫電離平衡梁坦常數，簡稱電離常數。
弱電解質ab在水溶液中達到電離平衡時：
ab==可逆==a+
b-則，k（電離）=[a+]·b-]/ab]式中[a+]、b-]、ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
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