1樓：匿名使用者
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝酸 ,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氫硫次氯酸,氰氫後面是苯酚。 即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸
十三種弱酸的強弱順序?
2樓：匿名使用者
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》hcn >苯酚
3樓：匿名使用者
這個不要求記憶，一般根據非金屬性或者給出的氧化還原反應進行判斷
4樓：匿名使用者
h2so3>h**o4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3>al(oh)3
5樓：匿名使用者
一般根據反應，強酸置弱酸
強酸弱酸酸性強弱順序比較（要最具體，最詳盡的，好者加分）高手請進~
6樓：一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？
7樓：施瑜碧貞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
8樓：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚偏鋁酸
弱酸酸性強弱順序列舉的越多越好，什麼苯
9樓：
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）
樓上說錯了，硫酸可以認為酸性與鹽酸相等。但是醋酸是弱酸，不完全電離，電離平衡常數為1.75×10^-5，與前二者無法比。
10樓：木紋同學
樓上好像有個地方不對呀，氫氟酸大於亞硝酸呀hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hf>hno2>h2co3>hcooh>c6h5cooh>醋酸＞碳酸＞硫化氫＞次氯酸＞h3bo3＞矽酸＞苯酚＞偏鋁酸
11樓：匿名使用者
硝酸 鹽酸 硫酸你丫都是強酸。。。
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序
12樓：
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，
實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
13樓：八寶茶
硫酸還沒有鹽酸強嗎？
求高中化學常見弱酸的強弱順序如下圖
14樓：360上官南峰
h2so3>h**o4>hf>hno3>hcooh>ch3cooh>h2co3>hco3->hclo>hcn>h2sio3>苯酚》halo2，上網搜電離平衡常數就行
還來得及嗎？
15樓：匿名使用者
你們要求這麼高嗎，應該不考的吧
16樓：摩羯薛智洋
你可以在任何一本大學普通化學或無機化學附錄裡找到pka表
求高中化學常見弱酸的強弱順序如下圖
17樓：匿名使用者
查取du相應酸的pka值即可比較，zhipka值越小酸性越強
dao。
酸性由強到回弱順序為h2so3＞
高中弱酸酸性強弱排序
18樓：匿名使用者
一、6個強酸.強酸之間不分強弱.分別是：鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氫溴酸hbr、氫碘酸hi、高氯酸hclo4；
二、中強酸.比6個強酸弱,之間不分強弱,一般當做弱酸處理.分別是：亞硫酸h2so3、磷酸h**o4；
三、弱酸.比以上8種酸弱,之間要分強弱.分別是：氫氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>矽酸h2sio3.
19樓：y臨
h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn 這是我們老師的筆記
20樓：星火教育官網
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
酸鹼度酸鹼性強弱酸鹼和腐蝕性的區別和聯絡
酸鹼性強弱是描述某種物質 比如硫酸，鹽酸 的性質 在水中電離出的氫離子或氫氧根的多少 與溶液濃度無關。酸鹼度是描述某種溶液的性質 溶液中氫離子與氫氧根的濃度 與溶液濃度與溶液酸鹼性有關，通常用ph值表示。強弱酸鹼是根據酸鹼性劃分的 完全電離的是強，不完全電離的是弱 腐蝕性與酸鹼度有關。舉個例子。硫酸...
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
弱鹼一般不排來，可溶性鹼強於 自氨水，氨水強於不溶性鹼。酸性由強到弱依次為 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸 以上為強酸 亞硫酸，磷酸，亞硝酸 以上為中強酸 氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚 c6h5oh 鹼的強弱性等於金屬的活潑性 高中階段常見酸鹼的酸鹼性...
高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
中學常見弱酸強弱記誦口訣 從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較 亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.即h2so3 h o4 hf hno2 hcooh ch3cooh h2co3 h2s h 其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等...