1樓：匿名使用者
應該是用bai
酸鹼質子理du論吧，酸鹼質子理論認為，zhi凡是能夠給出dao質子的物質都是酸專
，凡是能夠接受質屬子的物質都是鹼。按照這個理論，自然界的物質只有酸和鹼，沒有鹽的概念，比如cl-就是鹼，因為它可以接受質子變成hcl，nh4+就是酸，它可以給出質子變成nh3。而hco3-則既是酸又是鹼，稱為兩性物質。
這個是大學化學裡會講的理論。
要判斷酸性離子或鹼性離子的強弱性，與他們的ka和kb值有關。
2樓：東申
這個問題非常麻煩，情況很多，特例也不少。你還是不要研究了！到了高中再慢慢研究！不是十天半月能懂的！
鹽溶液呈酸性還是鹼性怎麼判斷
3樓：has小店
鹽溶液，一般的離子我們都熟悉，但是我們常常用的方法是～～誰強顯誰性的方法。
具體就是！弱酸強鹼鹽，顯鹼性。弱鹼強酸鹽，顯酸性。如果出現弱酸弱鹼鹽，看解離度。
4樓：匿名使用者
一.家庭常用的食bai用鹽
du 1.純淨的鹽（指nacl）和溶液zhi都是中性的，daoph值為7.最直接的判內
斷方法就是用ph試紙容測量，然後跟比色卡一比對就可以得出ph值，甚至可以用精密試紙或者精密ph值的測量儀得出ph值。2.特定的鹽（有的含鐵、含硒、加碘等）加碘會使ph值微微變大，即鹼性增強。
加鐵、硒等會使鹼性變弱。
二、廣泛的鹽（指化學通用叫法），根據正離子和負離子的酸鹼性強弱來對比，可以氯化鈉為參照，正離子在元素週期表中越靠後鹼性越弱（氫除外），負離子越靠後酸性越弱。
5樓：藹藹過
+酚酞 變紅是鹼性
+石蕊 變紅是酸性 不變色是中性 變藍是鹼性
用ph試紙
6樓：化化墨跡
強酸強鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子對應的鹼是強鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，由於強酸強鹼完全電離，他們對應的水解常數幾乎為0 ，所以溶液呈中性，具體的有naci,ca(no)3,baci2,kci等
強酸弱鹼鹽：這種鹽的金屬陽離子(或是nh4+)對應的鹼是弱鹼，酸根陰離子對應的酸是強酸，弱鹼不能完全電離，所以水解程度比強酸的酸根要強，水解平衡常數大（kh=kw/kb）,所以溶液呈酸性（金屬離子水解產生氫離子，符合電荷守恆）。具體的有mgci2,nh4ci,cu(no)3等
弱酸強鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子對應的酸是弱酸，金屬陽離子對應的鹼是強鹼，弱酸不能完全電離，所以水解程度比強鹼的金屬離子要強，水解平衡常數大（kh=kw/ka）,所以溶液呈鹼性（酸根陰離子水解產生氫氧根離子，符合電荷守恆）。具體的有nacio,kcn,naf等
弱酸弱鹼鹽：這種鹽的酸根陰離子與金屬陽離子對應的是弱酸弱鹼，判斷溶液酸鹼性要根據具體的酸鹼來看，比較他們的水解常數大小，誰的大誰在酸鹼性上佔主導
（1）酸根水解常數大，則酸根做主導，溶液呈鹼性，如nh4so3；
（2）金屬離子(或nh4+)水解常數大，則金屬離子做主導，溶液呈酸性，如 nh4f；
（3）兩者水解常數近似，則溶液顯中性，如ch3coonh4
7樓：匿名使用者
紫色石蕊試液遇酸變紅
怎么判斷離子晶體熔點高低判斷，怎麼判斷離子晶體熔點高低判斷
離子晶體熔點的高低取決於離子鍵的強弱。離子半徑越小，離子鍵就越強，熔點就越高。離子晶體晶格能絕對值越大，晶體越穩定，其溶沸點越高，硬度越大。粗略地，晶格能正比於正負離子電荷的數量積與正負離子半徑的積之比。相同條件不同狀態物質的比較規律 一 在相同條件下，不同狀態的物質的熔 沸點的高低是不同的，一般有...
如何判斷離子得失電子能力的強弱，怎樣判斷離子間結合能力強弱如CO
這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強 和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。如果是在中學階段，建議結合現行教材的深度較好！判斷離子得失電子能力的強弱...
怎樣判斷溶液中水的電離程度，怎麼判斷某離子的電離程度和水解程度的大小關係
首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大 其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸 鹼會抑制水的電離 加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。0.01mol l的ch3cooh中水的電離程度大 看h 的濃度,酸鹼抑制水的電離,過酸過鹼...