1樓：benny嘿
一般來說,只有某元素的最**氧化物的水化化物才能判斷具體是依據元素的金屬性與非金屬性的強弱
如果是鹼,那麼所對應金屬元素的金屬性越強,鹼性越強如果是酸,那麼所對應非金屬元素的非金屬性越強,酸性就越強鹼roh 一般的 r的金屬性越強 鹼性越強酸。。這個比較麻煩 一般來說元素週期表越靠↗的元素的最**態的酸性越強比如高氯酸》硫酸 而鹵族越↓的負態酸 酸性越強 例如hi>hcl
但是 硝酸》稀硫酸
常見的一般背下酸的就行 高氯酸》hi>hbr>hcl>硝酸》硫酸很常考的是弱酸 草酸》亞硫酸》磷酸》亞硝酸》hf>醋酸》碳酸》硫化氫》次氯酸》氫氰酸
而且上高三老師都會給總結的~~~
2樓：匿名使用者
這要分類討論
1。酸鹼比較：一般看幾元酸或鹼
2。鹽類酸鹼比較：從電離和水解角度判斷
這些在高三複習資料上都會有詳盡說明
3樓：聽聽心菲
你可以通過ph試紙檢驗，步驟就是把ph試紙放在白瓷板上或是玻璃片上，然後用玻璃棒蘸取少量待測滴到ph試紙上，把ph試紙與標準比色卡比較，得出ph值。
也可以用ph針吧，如果對應酸的話，可以用強酸制弱酸的方法判斷。
怎樣判斷酸鹼的強弱性
4樓：寒愉廣盼柳
大概的判斷酸鹼的強弱copy，一般用ph試紙，但只bai能大概估du
計酸鹼的強弱，並不能得zhi出很精確的數值，dao
用膠頭滴管吸一滴待測液滴到ph試紙上，前後比較，ph試紙會有一張比色卡，顏色越紅（由黃到紅），酸性越強，顏色越黑(由綠到黑），鹼性越強。希望你滿意我的回答！
5樓：化學
含氧酸的強弱有一個抄簡易判斷方法：
我們可以將所有的含氧酸改寫成 (oh)mxon的形式，例如 h2co3 改寫成 (oh)2co，然後根據n的值的判斷含氧酸的強弱
如果n=0,則為極弱酸 如 hclo -----(oh)cl如果n=1,則為弱酸 如 h2sio3 ----(oh)2sio如果n=2,則為強酸 如 h2so4 ---- (oh)2so2如果n=3,則為超強酸 如 hclo4 ---- (oh)clo3而非含氧酸和鹼現在還沒有好的判斷辦法，只能記住一些或者查他們的電離平衡常數了了。
當然也有一些規律：
同週期元素，隨著原子序數增加，最高氧化物的水化物酸性增強；
同主族元素，隨著原子序數增加，最高氧化物的水化物鹼性增強。
6樓：lulu_我的老婆
就是看電離氫離子的能力，電離氫離子的能力越強酸性越強，也就是鹼性越弱
7樓：匿名使用者
我也上高一，你主要班級個常見的強酸強鹼記住就好了！
8樓：
鹼roh 一般的 r的金屬性越強 鹼性越強酸。。這個比較麻煩 一般來說元素週期表越靠↗的元回素的最**態的答酸性越強比如高氯酸》硫酸 而鹵族越↓的負態酸 酸性越強 例如hi>hcl
但是 硝酸》稀硫酸
常見的一般背下酸的就行 高氯酸》hi>hbr>hcl>硝酸》硫酸很常考的是弱酸 草酸》亞硫酸》磷酸》亞硝酸》hf>醋酸》碳酸》硫化氫》次氯酸》氫氰酸
到高三老師會給你總結的
9樓：偶爾的
是鹼的話看金屬的還原性，還原性越強，對應鹼的鹼性越強；要是酸的話，看裡面非金屬的氧化性，氧化性越強，對應酸的酸性越強
10樓：匿名使用者
元素週期表中
越是左下角的元素的鹼就越強
越是右上角的元素的酸就越強
11樓：醉橋上的人
h+與oh~的相對濃度以10~7為標準
高中化學問題（強弱酸的區分）
12樓：愛她的雪糕
能， 酸鹼的強弱可以簡單通過兩個方式來判斷，一是這個酸的電離程度，舉個例子，一摩爾硝酸在水中氫離子也是一摩爾，這就是完全電離，就是強酸，而一摩爾醋酸在水中氫離子根據濃度不同氫離子的物質的量也不同，但始終小於一摩爾，這是部分電離，所以是弱酸。鹼則看氫氧根的物質的量。二是根據酸根成鹽以後的酸鹼度判斷陰陽離子對應酸鹼是強是弱，如果鹽的ph為7，可能是強酸強鹼鹽，也可能是弱酸弱鹼鹽，但是弱酸弱鹼鹽要考慮到雙水解問題。
如果鹽ph大於7則為強鹼弱酸鹽，小於7則強酸弱鹼鹽，。 原創手打望採納。
13樓：木有理
應是弱酸
酸性強弱
1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最**含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的
與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如:hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值,誰小誰的酸性強
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,
14樓：匿名使用者
不能判斷
舉兩個例子你就知道了
nahso4,被當做一元強酸來使用,ph<7nahso3,因為電離大於水解所以ph<7,但是弱酸.
15樓：春風吹似剪刀
不能吧，比如nahso4 nahco3
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