1樓：蔚冷醜剛
可以簡單的理解為：型悉弱電解質肆租滲分子在水分子的作用下電離，水分子越多，弱電解質分子受到的作用力越大，也就更容易電離了。
因此，總結的規律：越稀越電離（也就是加水能促進裂脊電離）
2樓：少化竭思琪
樓上說的是增加水的導電性，如果促進水電離，可直接加熱，或加入弱酸鹽或弱鹼鹽(碳酸鈉，氯化銨等),促使水的電離。
弱酸鹽或弱鹼鹽在溶液中鹽電離出的離子跟水電者槐離出的h+或oh-生成弱電解質(弱酸或弱鹼或猜),從而破壞水的電離平衡，使水不斷電離，達到新的平衡點。
水首團友電離是乙個吸熱過程，加熱可促使其電離。
如何促進水的電離
3樓：化學教育學習
可以從以下幾個方面來考慮：
1) 加入金屬鈉離子後，由於鈉離子與氫離子的作用，使水中氫離子濃度減小，從而促進水的電離。水的電離是電離平衡的一種具體表現形式。從電離平衡的影響因素來思考和理解具體的水的電離平衡的影響因素。
2)溫度：由於水的電離過程吸熱，故公升溫使水的電離平衡右移，即加熱能促進水的電離，c(h＋)、c(oh―)同時增大，kw增大，ph值變小，但c(h＋)與c(oh―)仍相等，故體系仍顯中性。
3)酸、鹼性：在純水中加入酸或鹼，酸電離出的h＋ 或鹼電離出oh―均能使水的電離平衡左移，即酸、鹼的加入抑制水的電離。若此時溫度不變，則kw不變，c(h＋)、c(oh―)此增彼減。
即：加酸，c(h＋)增大，c(oh―)減小，ph變小。加鹼，c(oh―)增大，c(h＋)減小，ph變大。
4)能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，由於水解的實質是鹽電離出的弱酸根或弱鹼陽離子結合水電離出的h＋ 或oh― ,所以水解必破壞水的電離平衡，使水的電離平衡右移。即鹽類的水解促進水的電離。
5)影響電離的其它因素：向水中加入活潑金屬，由於與水電離出的h＋ 直接作用，因而同樣能促進水的電離。比如較活潑金屬鈉等，加入水中。
鈉失去電子，水中的氫離子得電子後，進而轉化為氫分子。水中氫離子減少，從而促進水的電離！
什麼促進水的電離
4樓：世紀網路
問題一：什麼促進水的電離什麼抑制水的電離怎麼判斷？ 酸鹼由於自身電離出來氫仿皮離子氫氧根離子，抑制水電離出氫離子和氫氧根離子，弱酸戚大侍鹽弱鹼鹽由於本身水解消耗氫離子或者氫氧根，促進水進一步電離出氫離子和氫氧根離子。
問題二：什麼促進水的電離 你好，促進水的電離的有：公升溫，加活潑金屬，加入含弱酸或弱鹼離子的鹽。
另外，抑制水的電離的因素有：降溫，加酸，加鹼，加強酸的酸式鹽。
問題三高吵：怎麼判斷促進水電離還是抑制水電離 能電離出h＋和oh－的物質，抑制水的電離，比如酸鹼或有的酸式鹽（比如硫酸氫鈉）等。
能結合h＋或oh－的物質，能促進水的電離，比如鹽的水解。
問題四：怎樣才能促進水的電離 方法有：一、加大電壓 二、加大電極與水接觸面 三、公升高溫度 四、鹽類（除酸式鹽之外、活潑金屬和弱酸弱鹼（弱電解質）也促電離。
什麼能促進水的電離
5樓：jeff的科技探索
促進水的電離的有：公升溫，加活潑金屬，加入含弱酸或弱鹼離子的鹽。 另外，抑制水的電離的因素有：降配山溫，加酸，加鹼，加強酸的酸式鹽。 此類問題考慮平衡移動即可。
電解質在水溶液中或熔融狀旅賣渣態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時拆悄所需的能量叫電離電勢能。
什麼抑制水的電離?
6樓：天羅網
問題一：什麼促進水的電離什麼抑制水首盯洞的電離怎麼判斷？ 酸鹼由於自身電離出來氫離子氫氧根離子，抑制水電離出氫離子和氫氧根離子，弱酸鹽弱鹼鹽由於本身水解消耗氫離子或者氫氧根，促進水進一步電離出氫離子和氫氧根離子。
問題二：怎麼判斷促進水電離還是抑制水電離 能電離出h＋和oh－的物質，抑制水的電離，比如酸鹼或有者枯的酸式鹽（比如硫酸氫鈉）等。
能結合h＋或oh－的物質，能促進則液水的電離，比如鹽的水解。
問題三：什麼會抑制水的電離 因為水解產生氫離子和氫氧根離子，所以酸鹼都能抑制水的水解。
問題四：請問，哪些鹽抑制水的電離 在水溶液中顯酸性的酸式鹽，會抑制水的電離，如硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉等，其在水中電離得h+，會抑制水的電離。
問題五：什麼物質加水裡會抑制水的電離啊 加入酸類鹼類會抑制水的電離。
問題六：鹽類的水解，加入什麼物質促進水的電離加入什麼物質抑制水的電離 只要能電離出h+或者oh-就是抑制水的電離，而消耗h+和oh-就是促進水的電離。
比如nahso4就是抑制水的電離，cuso4就是促進水的電離。
什麼能促進水的電離
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
方法有：一、加大電壓 二、加大電極與水接觸面 三、公升高溫度 四、鹽類（除酸式鹽之外、活潑金屬和弱酸弱鹼（弱電解質）也促電離。
8樓：南溪
促進水電離的物質，弱酸強鹼鹽，強酸弱鹼鹽和弱酸弱鹼鹽。因為在弱酸(鹼)根和水電離出的氫氧根(氫)離子發生水解反應，使水的電離正向移動。
抑制水電離的物質，酸和鹼，酸鹼電離出的氫離子或氫氧根離子，使水中的某種離子濃度增大，促使水的電離向反向移動。
怎麼判斷促進水電離還是抑制水電離
9樓：張鈺濤
能電離出h＋和oh－的物質，抑制水的電離，比如酸鹼或有的酸式鹽（比如硫酸氫鈉）等。
能結合h＋或oh－的物質，能促進水的電離，比如鹽的水解。
依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分佈極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。
儘管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o和oh。通常將水合氫離子h3o簡寫為h，其電離方程式為：
h2o+h2o≒h3o + oh,簡寫為h2o≒h + oh,是乙個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此公升高溫度水的電離平衡向正移動。
10樓：明日青雲去
酸鹼抑制水的電離，會水解的鹽促進水的電離。
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