1樓：每天樂呵呵呀
氫不是穩定結構，氫核外睜型粗有乙個電子，它排在第一層，而第一層需要排兩個才排滿，氫原子核外電子在這層上沒排滿，所以不是穩定結構。我們學習有機化學知道，所有的化學反應。
本質上可以視為乙個電子轉悉鎮移的過程。<>
從原子結構模型，我們知道原子軌道除了第一層有兩個原子軌道之外，其他層有8個原子軌道。根據八隅體規則，原子中電負性。
相差較大的一般會通過得到、失去電子成為離子鍵而達到穩定結構。原子中電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高不同電子層。
上分層排布；每層最多容納電子數為n的平方租謹二倍個(n代表電子層數)；最外層電子數不超過8個(第一層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。其他則分享電子以配位鍵。
的形式達成八隅體，形成穩定結構。<>
氫原子可以通過這些方式來達到結構穩定。
第一是失去乙個電子，成為h+離子，比如酸性溶液中大量存在以及水中存在，還有就是形成氫分子，2個氫原子之間靠共用電子對成一共價鍵。
穩定存在氫氣分子，還可以得到乙個電子，如nah等金屬氫化物。氫、氦原子都只有乙個電子層，最多隻能容2個電子。達到2個電子就形成穩定狀態，氦就是這樣，所以它就穩定了。
而氫正好兩個原子在一起形成共用電子對，為兩個原子所共用而達到穩定狀態了。<>
最簡單解釋是方程式。
要電荷守恆一根化學鍵。
需要兩個電子，水的兩根化學鍵都是氫氧各提供乙個電子，而最後一根化學鍵是氧單方面提供兩個電子，所以氧帶正電。水結合氫離子可以理解為：氧給氫離子乙個電子，此時氧帶正電，氫離子變成電中性的氫原子，然後氧和氫各提供乙個電子成鍵。
2樓：忽略的存在
可以達到穩定結構，因為原子核外第一層最多團握頃有兩個電子，所以氫原子得到或失去乙個電子都可以形成穩定結構。即並不是塌陸最外層電子一定為2個，也可以沒有電子即有皮蔽0個。也可以到達穩定結構。
3樓：俊俊
可以的，只要是失去乙個電子成為h+離子就可以了。
4樓：七月花香
可以的。氫原子只有乙個質子，當它失去電子成為氫離子的時候是穩定的。
什麼叫原子的「穩定結構」？
5樓：教育小百科達人
穩定結構是指原子最外層電子數達到（氫是達到2）。
如鈉原子最外層電子是1，當它失去乙個電子以後最外層就達到8個，所以鈉離子比鈉原子穩定；又如氯原子最外層電子數是7，當它得到乙個電子就變成了8個，所以氯離子。
比氯原子穩定。
最外層電子數少於（或等於）3個，如鹼金屬、鹼土金屬。
元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。
氫原子有結合能嗎
6樓：天羅網
有！氫原子的結合能e=(mh-mp-me)(c^2).是氫原子質量與質子和電子兩者總質量的質量差引起的質量能量。mh是氫原子質量，mp是質子質量，me是電子質量，c是光速。
氫原子核的結合能，當然，氕氫是不存在的；氘氫的結合能e=(md-mp-mn)(c^2),md是氘氫原子核質量，mn是中子質量。氚氫的結合能e=(mt-mp-2mn)(c^2),mt是氚氫核質量。
我看其他都把「原子的結合能」和「原子核的結合能」給混淆了。
原子結構是否越穩定越好呢？
7樓：好人來了
相對穩定的原子結構主要是看這個原子的最外層電子數是不是8或第一層為最外層是2。如果是這原子就具有相對穩定的結構。如果原子通過得失電子，使最外層變成8個電子的結構，也是相對穩定結構，因為這個原子很有可能把得到或失去的電子重新失去或得到。
相關資訊。1、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係密切相關，當原子最外層電子數為8,則具有相對穩定結構。原子結構相對穩定是由原子核外電子尤其是最外層電子決定的，如果核外電子只有一層，那就是當最外層電子是2個時最穩定。
如果是多層最外層電子8個是最穩定的。
2、根據元素原子的原子結構和元素在化學反應中表現的性質。最外層電子數少於4個失去電子。最外層電子數多於4個得到電子。
使最外層電子數變為8穩定結構。在1到20號原子中，具有相對穩定結構的原子有氦原子、氖原子、氬原子。
3、原子結構是指原子的構成組成以及部分的搭配和安排。原子非常小，由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽執行一樣。
什麼是原子的穩定結構
8樓：俎梓美赧熹
原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那麼當有若干個電子時，它們是怎樣分佈在不同電子層上的？
我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以k、l、m、n、o、p、q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。
根據能量最低原理，電子總是優先佔據能量低的電子層（例如c，6個電子其中2個先佔據k層，然後4個佔據l層）。最外層電子數不能超過8，次外層電子數不能超過18……
根據洪特規則，當電子層處於全滿、全空狀態比較穩定（暫時不討論半滿，因為我這裡講的是電子層，而不是spd等軌道）。
以鈉原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8m1最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去1個電子成為k2
m8，要麼得到7個電子成為k2
m8l8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子後電子數比核電荷數（質子數）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（na+）。
以氯原子為例：
它的核外電子排布為k2
l8m7最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去7個電子成為k2
m8，要麼得到1個電子成為k2
m8l8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子後電子數比核電荷數（質子數）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（cl-）。
以碳原子為例：
它的核外電子排布為k2
l4最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去4個電子成為k2，要麼得到4個電子成為k2
m8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。
在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等於核外電子數，所以原子不帶電。原子得失電子後會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。
離子就是帶電的原子或者原子團。
9樓：公升上第一
原子非常小，以碳（c）原子為例，其直徑約為140pm（皮公尺），但通常以半徑記錄，在以公釐（mm）為單位的情況下，直徑為，是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽執行一樣。並且原子與宇宙任何黑色粒子相同。 構成原子的結構粒子之間的數量關係 ①質量數（a）=質子數（z）+中子數（n） ②質子數=核電荷數=原子核外電子數=原子序數 注意：
中子決定原子種類（同位素），質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電荷數）決定元素種類；原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。 從英國化學家和物理學家道爾頓（，1766～1844）創立原子學說以後，很長時間內人們都認為原子就像乙個小得不能再小的玻璃實心球，裡面再也沒有什麼花樣了。 從1869年德國科學家希托夫發現陰極射線以後，克魯克斯、赫茲、勒納、湯姆生等一大批科學家研究了陰極射線，歷時二十餘年。
最終，湯姆生（josephjohnthomson）發現了電子的存在。通常情況下，原子是不帶電的，既然從原子中能跑出比它質量小1700倍的帶負電電子來，這說明原子內部還有結構，也說明原子裡還存在帶正電的東西，它們應和電子所帶的負電中和，使原子呈中性。
10樓：己辰陽洪霽
原子的最外層電子的穩定態。既不得電子也不失電子。
什麼是原子的穩定結構？？
11樓：匿名使用者
簡單點說就是該原子的最外層電子數為8（氦為2）
12樓：匿名使用者
最外層電子數為2個或8個，一般稀有氣體為2個或8個，也有化合物會使原子電子產生偏離，形成穩定結構。
13樓：匿名使用者
最外層電子達到8個（有特殊）。如氖是2 8 即穩定。（特殊 氫是1，氦是2）
為什麼氫分子比乙個氫原子穩定
14樓：
親，您好，很高興為您解答，氫分子比乙個氫原子更穩定的原因主要有以下兩個方面：共享電子：氫分子是由兩個氫原子共享乙個電子對形成的。
在氫分子中，兩個氫原子之間通過共享電子形成了共價鍵。這種電子共享能夠增強氫分子的穩定性，因為電豎譽搜子對同時被兩個原子吸引，減少了原子間的排斥力。共享電子對排斥效應：
在氫分子中，兩個原子之間的共享電子對對彼此施加餘歷一虛毀種電子對排斥效應。這種效應有助於保持兩個原子之間的距離適中，避免原子之間過於接近或過於遠離，從而維持氫分子的穩定性。
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