1樓：
a不行，氫離子與碳酸根離子反應生成水，使氫離子總量減少，故生成氫氣的總量減少。
b不行，同理，氧化鈉要和硫酸反應生成水，使氫離子總量減少，故生成氫氣的總量減少。
c可以，加入硫酸鉀溶液相當於加水塵肢簡稀釋硫酸，使氫離子濃度降低，但氫離子派褲總量不變，故符合題意。飢指。
d不行，加入硫酸銨固體對原反應無任何影響。
2樓：網友
選 ca不行因為na2co3會和h+反應，使得和zn反敏森應的h+變少，生成的h2減困拿漏少；
b不行因為na2o溶於水生成naoh和h+反應，使得和zn反應的h+變少，生成的h2減少；
c 可以因為加入的k2so4不和h+反應汪爛，且加進去的水稀釋了溶液，使得zn和h+反應變慢。
3樓：匿名使用者
a co32-會和h+反應，酸不過量，使得和zn反應困鋒的h+變少。
b 溶汪臘晌於水生成氫氣。
c 稀釋。d 固體溶於水不影局悉響濃度。
4樓：小5飛刀
a:碳酸拍鏈鈉會消悉歲耗h+
b:氧化鈉會與水反應生成naoh,消耗h+c:稀釋了溶液，h+濃度變睜賀睜低，反應速度減慢。
d：nh4+水解會產生h+
5樓：網友
a 會反映生成 co2
b nao與水反應生成鹼。
c 稀釋則手缺了濃度。
d 屬於酸鹽 加孫辯了沒有而薯瞎且是固體。選c
mghz+與水反應時釋氫速率逐漸減慢,且釋放的氫氣少於儲存的氫氣。可能的原因
6樓：
摘要。mghz+與水反應時釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少於儲存的氫氣，是因為mghz+在反應過程中會形成不穩定的配體，這些配體會限制氫氣的釋放。
mghz+與水反應時釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少於儲存的氫氣。可能的原因。
mghz+與水反應時釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少於儲存的氫氣，是因為mghz+在反應過程中會液返形成不喊灶穩定的配體，這些配體會限制氫氣的鄭埋扮釋放。
mghz+與水反應時指森會形成不穩滾鎮定的配體，這些配體會限制氫氣的釋放。因此，mghz+與水反應時釋氫速率會逐漸減慢，且釋放的氫氣少於唯備畝儲存的氫氣。
這個配體是高中憤怒的。
這個配體是高中知識。
初三化學生做這個咋。
mghz+與水反應時會形成不穩定的配體，這些配體會唯備畝限制氫氣的釋放。當mghz+與水反應時，其中的氫離子會被吸附在水分子表面上，從而形成一種指森新的化合物，即mg(oh)2·h2o。這種新的化合物會阻止氫氣的釋放，因此釋氫速率會逐漸減慢，且釋放滾鎮的氫氣少於儲存的氫氣。
在一定條件下，不能與氫氣發生反應的是( )。
7樓：考試資料網
答案】：d低階的環烷烴(特別是三環、四環亦行)與烯的性質相似，鋒碧故環丙烷可催化加氫變為丙烷。乙醛和丙酮羰基中的雙鍵易斷裂發生加成反應，可催化加氫生成醇。
甲基丙烷分子中槐鬧無不飽和鍵，不能發生鉛基罩加氫反應。
為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液
8樓：網友
首先要明白減緩反應速率的意思是要稀釋反應溶液，而不減少氫氣的量的意思是不能消耗掉鹽酸中的氫離子。
根據這兩條標準來看，c選項，nano3，與e選項na2co3類似也是一種強鹼弱酸鹽（氫氧化鈉為強鹼而硝酸為中強酸），加入強酸中會生成硝酸，硝酸具有強氧化性，與鋅等金屬反應時要麼不放出氣體，要麼放出氮氧化物而非氫氣（根據硝酸濃度而定），故c不可選。
再看d選項，硫酸銅中的銅離子氧化性強於鹽酸中的氫離子，因此會先與鋅反應生成硫酸鋅和銅單質，或者換一種說法，根據金屬活動性順序，當鋅等活潑金屬浸入硫酸銅和溶液中是先置換比較不活潑的銅之後才是氫氣。這樣一來，一則若鋅不足時，鋅的減少會減少氫氣的產生量，二則兩種不同活潑性的金屬在氧化環境下形成的原電池效應也會加快反應，因此加入硫酸銅也是不對。
9樓：網友
c. nano3溶液、
氫離子、硝酸根離子構成硝酸， 硝酸與金屬反應一般不生成氫氣。所以不可以。
d. cuso4溶液。
活潑金屬與硫酸銅反應置換出銅，活潑金屬、銅、鹽酸構成原電池，會加快反應。
加什麼溶液可以減緩反應速率又不減少氫氣的量.a
10樓：網友
加什麼溶液可以減緩反納叢應速率又不減少氫氣的量。鋅和鹽酸反應時太激烈，加：蒸餾水、na2so4溶液、nacl溶液等可以減緩反應速率又不減少氫氣的量。
因為加入蒸餾水、na2so4溶液、nacl溶液等，使溶液的濃度降低即降低了h+濃度，反應速率會因氫離子濃度降低而減慢，濃度雖降低，但是h+總量不變，所以產生氫氣的量不變。千萬別加含no3－等強氧化性的離子的溶液，hno3分氧化zn得不穗茄拿到氫猜搭氣且影響產量，也不能加沒zn活潑的金屬離子的溶液，如：cuso4，zn會置換出cu，影響h2量，也不能加碳酸鹽之類的，要消耗酸。
總之要全面分析，既不能消耗zn的量也不能消耗酸的量，不然h2量會受影響。
11樓：匿名使用者
加什麼溶液可以減緩反應速率又不枯含減少氫氣的量。a
加入蒸餾水，相當於是溶液的譁巨集濃度降低，反應速亂敗冊率會因氫離子濃度降低而減慢，濃度降低，但是h+總量不變，所以產生氫氣的量不變。
在乙個密閉容器中充入一定量的h2和n2,發生反應,經3s末的氫氣的反應速率為0.3mol/(l)
12樓：殺魄狼
n2 + 3h2 = 2nh3
如果按3s末的速度作為平均速度算是，但是反應速度是迅速降低的，故<
一定量的fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入
13樓：匿名使用者
答案d考查外界爛敏條件對反應速率的影響。醋酸鉀能結合氫離子生成難電離行歷指的醋酸分子，降低氫離子濃度，反應速率降低，a不正確。加入鋅粉構成原電池，鋅作負極，加快反應速率，，但生成的氫氣增加，b不正確。
鐵能置檔配換出銅，構成原電池，鐵作負極，加快反應速率，但生成的氫氣減少。三氧化硫溶於水生成硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，但氫氣的量不變，d正確。答案選d。
下列反應產生氫氣的物質的量最多的是( )。
14樓：融斯力穎慧
c解析：a,濃硫酸與fe反應生成so2而不是氫氣。
b,c,d.看誰的氫離子多了。
b是2*c是1*
d是3*故選c
下列說法正確的是（ ）a．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液b．
15樓：手機使用者
a、硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成氮的氧化物，可改為滴加少量的硫酸銅溶液，形成微小原電池加快反應速率，故a錯誤；
b、氨基酸是人體必需的營養物質，氨基酸同時含有氨基和羧基，調節溶液的ph可改變內鹽的溶解度，故b正確；
c、苯酚中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，但是苯酚與鈉反應生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行，因此苯酚與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快的現象，故c錯誤；
d、抽濾完成，拔下真空幫浦，關閉電源，然後用玻璃棒在濾紙邊緣颳起乙個小口把濾紙拿下來刮落固體，故d錯誤；
故選：b．
請解釋為什麼溫度升高時化學反應速率增加，但化學平衡不一定向正向移動
對於可逆反應，升高溫度，其正逆反應速率都會增大，但其化學平衡向吸熱反應的方向進行，即如果可逆反應正方向為吸熱反應，化學平衡向正向移動，若可逆反應正方向為放熱反應，化學平衡向逆反應方向移動 為什麼溫度越高，化學反應速率越大 升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。對所有反應都一樣。另...
影響酶促反應的因素與影響酶催化反應速率的因素有什麼本質區別
底物濃度 的改變，對酶反應速度 的影響比較複雜。在一定的酶濃度下回當底物濃度較低時 底物答濃度從0逐漸增高 反應速度與底物濃度的關係呈正比關係,隨著底物濃度的增加，反應速度不再按正比升高 如果再繼續加大底物濃度，反應速度卻不再上升，趨向一個極限。酶濃度對酶促反應速度的影響在一定的溫度和ph條件下，當...
測定氣固相催化反應的本徵反應速率，需要消除什麼影響
1 反應組分從流體主體向固體催化劑外表面傳遞 外擴散過程 2 反應組分從催化劑外表面向催化劑內表面傳遞 內擴散過程 3 反應組分在催化劑表面的活性中心吸附 吸附過程 4 在催化劑表面上進行化學反應 表面反應過程 一個典型的氣固相催化反應的動力學過程包括哪些步驟 1 反應組分從流體主體向固體催化劑外表...