1樓：小灰機
催化劑加快反應速率的原因鬥李基與溫度對反應速率的影響是根本不同的。催化劑可以改變反應的路線，降低反應的活化能，使反應物分子中活化分子的百分數增大，反應速率加快。
催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種。如果催化劑和反應物同處於氣態或液態，即為均相催化。若催化劑為固態物質，反應物是氣態或液態時，即稱為非均相催化。
在均相催化中，催化劑跟反應物分子空謹或離子通常結合形成不穩定的中間物即活化絡合物。這一過程的活化能通常比較低，因此反應速率快，然後中間物又跟另一反應物迅速作用(活化能也較低)生成最終產物，並再生出催化劑。該過程可表示為：
a＋b=ab(慢)a＋c=ac(快)ac＋b=ab＋c(快)
式中a、b為反應物，ab為產物，c為催化劑。
由於反應的途徑發生了改變，將一步進行的反應分為兩步進行，兩步反應的活化能之和也遠比一步反應的低。該理論被稱為「中間產物理論」。
在非均相催化過程中，催化劑是固體物質，固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心，稱為活化中心。反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物，從而降低了原反應的活化能，使反應能迅速進行。催化劑表面積越大，其催化活性越高。
因此催化劑通常被做成細顆粒狀或將其附載在多孔載體上。許多工業生產中都使用了這種非均相催化劑擾旁，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金屬氧化物固體催化劑。該理論稱為「活化中心理論」。
催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應的速率，不能使化學平衡移動，不能改變反應物的轉化率。
請注意加快逆反應也就是減慢反應速率，這種催化劑也叫負催化劑！
2樓：樂樂課堂
高中塌模慎化學碼嫌-催化團敬劑對速率的影響。
催化劑是不是放的越多反應速率就會越快
3樓：新科技
這裡有兩個誤區：
1.催化劑不參加反應，所以催化劑的量與反應速度在催化劑足夠的前提下並沒有必然關係。
2.催化劑的作用是改變反應速率，這個改變包括加快與減慢。
嗯這個嘛，要看是均相催化劑還是非均相催化劑。題主如果是高中生的話麼，那我就只解釋一下非均相催化劑，非均相催化劑的意思就是催化劑和反應物不同相（比如二氧化錳催化雙氧水分解，反應物是液相，催化劑是固相，所以是非均相催化），催化劑的作用機制是改變了反應程式（加速基元反應），降低活化能，對於基元反應而言，肯定也是反應物濃度越高，速率越大，但是非均相催化劑由於濃度不變（在另一相中），所以加入的量與反應速率沒關係。
如果題主已經本科了，那還可以繼續判兆往下看（高中生的話真的沒必要繼續了）。其實也沒很複雜，均相催化劑的話如果都是液相（這裡指同一液相，而不是例如水相和有機相兩個液相），那麼加入量是與濃度有關係的，多加點會加速。如果不同相（別忘了多種固體也是不同相哦），那麼回到之前。
如果題主還學了點工科的內容的話，那應該知道催化劑的消耗，站在這個實際的意義上，催化劑還是應該多放點。
以上所有的內容不考慮自催化作用哦）
這個哪彎問題得辯證看待，催化劑確實能改變反應速率，但是過多的催化劑有可能造成反應中毒———這個叫做「催化劑中毒」，我不知道你是否聽過這個概念。
不是的。催化劑有正催化劑和負催化劑。有的催化劑是為了讓反應減慢的，這是負催化劑。但是 正催化劑就是催化劑越多反應越快。
是的。可以，催化劑的作用是改變化學反應速率，有加快也有減慢，例如橡膠中加入催化劑防止老化速率。
能加快雙氧水的分解速率，但不是逐漸加快的。
制氨氣用鐵觸媒做催化劑加快反應速率 過氧化氫製氧氣二氧化錳做催化劑加快速率。
正確答案應該是，在一定範圍內催化劑的用量會影響反應速率的大小。關鍵詞，「一定範圍內」用得太多就沒影響了；「影響」「反應速率」，不一定是變大，也可以是變小。
8是吧 你應該記得以前做氯化鉀加二氧化錳的實驗是有比例的 只是加快速度而已。
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