1樓：帳號已登出
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積裡活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
對於有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
擴充套件資料。催化反應有四個基本特徵。
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。
2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。
3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。
4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可逆的物理化學變化。
根據催化劑的定義和特徵分析，有三種重要的催化劑指標：活性、選擇性、穩定性。
2樓：雲起雲戢碧
一般常見的反應。
濃度、溫度、壓強越大。
反應越快。轉化率越高。
但是有些反應相反。
這主要體現在可逆反應上。
要看反應的一些條件。
而催化劑是改變反應速率的。
可以加快也可以減慢。
具體根據反映要求加入不同的催化劑。謝謝。
催化劑對化學反應速率的影響
化學碰撞理論解釋 壓強 溫度 濃度 催化劑 對反應速率影響的原理
3樓：墨汁諾
壓強條件：對於bai液體和氣。
du體來說，壓強增大會使zhi分子間dao距離減小，從而增大了分專子接觸、碰屬。
撞的幾率，因此，壓強在增大會使反應速率增加。
溫度條件：對於所有的化學反應來說，溫度增加10攝氏度，反應速率增加一倍，這是因為受熱會使分子變得活躍，從而增加碰撞的概率。
濃度條件：濃度增大，分子間距離減小，從而使分子更容易發生碰撞，增加反應速率。
催化劑：催化劑有2種，一種使反應向正方向進行，一種使反應向逆方向進行，這個主要是催化劑與反應物形成了中間體，而這個中間體的分子要比單純的反應物的分子大的多，進而使碰撞更有可能發生，增加反應速率。
4樓：冥心寶貝
升高溫度分bai
子運動加快，有效碰du撞幾zhi率增大，反應加dao快。 濃度條件：專濃度增大，分子間距離減屬小，從而使分子更容易發生碰撞，增加反應速率！
壓強越大，單位面積內的分子數就越多，他們之間相互碰撞的機會就越大，即有效碰撞就越多，所以反應速度就越快，反之就反應越慢 不要鄙視我 我真的不知道```
催化劑對化學反應速率的影響
催化劑濃度對化學反應速率的影響
5樓：亞當夜妖
化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少。
催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘，而要生成的中間物必須要催化劑結合進去，然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物，同時把催化劑釋放出來，這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變，但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應。
催化劑實質上是參加了化學反應的，我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸，所以在反應物充分的條件下，催化劑的量越多，濃度越高，與反應物接觸的量就越多，單位時間內產生的中間物就越多，得到的最後產物就越多，但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸，才會使化學反應速率越大。
所以，在反應物充足的條件下，催化劑與反應物充分接觸，催化劑的濃度越高，化學反應速率越大。
6樓：毀滅之銀狼
催化劑分成正催化劑和負催化劑，只有正催化劑加快反應速率，負催化劑減慢反應速率。
7樓：匿名使用者
是的，催化劑也是參與反應的，後來又作為反應產物出來的。 所以濃度越大反應越快。
8樓：我圓仔
有，但如果催化劑濃度高於一個飽和值，就無影響。
這方面像生物學中的酶，酶本質是催化劑。
催化劑為什麼能改變化學反應速率？
我們可在波茲曼分佈 boltzmann distribution 與能量關係圖 energy profile diagram 中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能 activation energy 的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不...
有哪些化學反應的催化劑正好是反應產物？
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。催化劑自身的組成 化學性質和質量在反應前後不發生變化 它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性 或專一性 一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但...
在化學反應中，催化劑的工作機理是什麼
一般認為催化劑的工作機理是催化劑本身參與反應，通過改變反應的活化能 多為降低 來該變反應速率 多為加快 而在反應前後催化劑的質量不變 在化學反應中，催化劑的工作機理就是加快或減慢化學反應的速率.有的是加快反應,如 當加入二氧化錳後,雙氧水能夠快速分解成為氫氣和氧氣.而有的就是減慢速率的,這個要根據不...