1樓：完顏恕揚綾
搜一下：氣體在催化劑表面上吸附的熵變是大於零還是小於零
2樓：匿名使用者
氣體在催化劑表面上吸附的熵變是大於零還是小於零熵的統計學意義就是s = k(lnω),k是玻爾茲曼常數,ω則為該巨集觀狀態中所包含之微觀狀態數量.總的來說就是混亂度越大,系統中可能的圍觀狀態數越多,熵越大,那麼答案如樓上……
從熱力學角度來講,熵變是恆溫過程熱量變化除以溫度的商值,那麼如果這個恆溫過程吸熱,那麼熵就增加.
1,吸熱,熵增加
2,放熱,熵減少
3,放熱,熵減少
4,放熱,熵減少
氣體在固體表面發生定溫吸附時△g △s △h為什麼都小於0
3樓：反翽葚讛笀仕藖
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程 δg〈0 反應自發 δg=0 平衡 δg〉0 逆向自發 樓上說的一點都不對，判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度 焓變和熵變受溫度影響不大，而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大 若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 逆向自發 若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應自發 若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 正向自發 若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 正向自發
一定溫度壓力下，氣體在固體表面的吸附過程必然滿足焓變<0，熵變>0？對不對，為什麼？
4樓：匿名使用者
不一定 氣體的表面吸附通常都為一可逆過程即平衡 改變環境條件會影響平衡移動 所以並不一定滿足焓變＜0 熵變》0
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？ 10
5樓：e拍
在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△s。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。
計算公式：一般地，對於反應：ma+nb=xc+yd，dr**q=[x sq,c+y sq,d]–[m sq,a+n sq,b]。
判斷：往混亂度增大的方向反應，則△s大於零，反之則△s小於零。
一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。
例如，水蒸氣冷凝成水，△s<0；乙烯聚合成聚乙烯，△s<0；caco₃(s)=cao(s) +co₂(g)，△s>0；n₂o₄(g)=2no₂(g)，△s>0。
擴充套件資料
影響因素
1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關
（1）對有氣體參加的反應
主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g)，δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；δn(g)負值越大，反應後熵減越多。
（2）對沒有氣體參加的反應
主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總)，δn(總)正值越大，熵變正值越大；δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。
2、溫度的高低
熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。
3、壓力的大小
熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。
6樓：小紅花兒
體系混亂度的狀態函式為熵，熵是有加和性質的狀態函式。在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△s。
計算①應用公式s＝klnω 進行時△s＝s2-s1②恆溫可逆過程△s＝qr/t③應用吉布斯自由能方程計算△g＝△h-△ts
往混亂度增大的方向反應△s大於零，相反△s小於零。
比較混亂度方法固＜液＜氣 同狀態，分子構成原子數相同，分子體積越大，混亂度越大。
7樓：匿名使用者
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？
請問熵變是什麼?是化學裡的△s嗎？怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢？如題展
8樓：匿名使用者
請問上邊是什麼是化學裡的人？是怎麼計算以及如何判斷他大於還是小於呢？應該是大於的多。
9樓：匿名使用者
熵就是混亂度，混亂度增加，則熵增大。比如電解水的反應就是一個熵增的過程,液體變成氣體,混亂度增大了. 固體變成氣體,液體的過程都是熵增的。
對於氣體反應生成氣體,則要比較氣體前面的係數了。比如 2co+o2=2co2,這個是一個熵減小的反應
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